2. Литература и учебно-методические материалы.

(более подробный список выдается лектором)

1. Савельев И.В. Курс общей физики. В 3-х томах.- М.: Наука, 1988.

2. Тpофимова Т.И. Куpс физики.- М.: Высш. шк., 1994.- 432 с.

3. Детлаф А.А., Яворский Б.М. Курс физики.- М.: Высш.шк. 1989.- 608с.

4. М.В. Лукьянцева, А.В. Векман, Л.Н. Агейкова Лабораторный практикум по оптике, квантовой и атомной физике. Учебное пособие / Алт. гос. техн. ун-т им. И.И. Ползунова. – Барнаул: Изд-во АлтГТУ, 2006.-102 с.

3. График контроля.

Промежуточная и текущая аттестация выставляется лектором потока по результатам проведения контрольных испытаний с учетом веса каждого. Каждое контрольное испытание оценивается по 100 бальной шкале. К контрольным испытаниям относятся: контрольные работы, коллоквиумы, расчетные задания, лабораторные работы, зачет и экзамен.

График проведения контрольных точек.

Модуль	Контрольное испытание	Сроки проведения	Вес в итоговом рейтинге	Объем
1	Контрольная работа по модулю №1	6-я неделя	0,1	4 задачи по 25 баллов каждая
	Коллоквиум по модулю №1	8-я неделя	0,1	20 тестовых вопросов по 3 балла и 2 теоретических вопроса по 20 баллов
2	Контрольная работа по модулю №2	14-я неделя	0,1	4 задачи по 25 баллов каждая
	Коллоквиум по модулю №2	16-я неделя	0,1	20 тестовых вопросов по 3 балла и 2 теоретических вопроса по 20 баллов
Лабораторные работы		1 раз в две недели	0,1	За семестр 7 лабораторных работ
Экзамен		Сессия	0,5	2 теоретических вопроса по 35 баллов, 1 задача – 30 баллов

Примечание. 1. Любая контрольная точка, выполненная после срока без уважительной причины, оценивается на 30% ниже.

2. К экзамену допускаются студенты, имеющие не более двух задолженностей по контрольным точкам. При наличии одной или двух задолженностей студенту на экзамене выдается дополнительное задание.

ПАМЯТКА
при изучении дисциплины	«Физическая и коллоидная химия»
1. Содержание дисциплины

Дисциплина «Физическая и коллоидная химия» изучается в течение 4-5 семестров. В 4 семестре будут рассмотрены следующие темы.

Модуль 1. Раздел 1. Основы химической термодинамики.

Тема 1. Первое начало термодинамики.

Закон сохранения и превращения энергии. Внутренняя энергия, теплота и работа. Основные формулировки первого начала термодинамики. Теплота и работа расширения (сжатия) идеального газа в изотермическом изобарическом, изохорическом, адиабатическом процессах. Термодинамическое обоснование закона Гесса. Типы тепловых эффектов. Способы расчета тепловых эффектов реакций из теплот образования, сгорания, комбинированием термохимических уравнений. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры (уравнение Кирхгофа), его применение.

ТЕМА 2. Второе начало термодинамики.

Термодинамически обратимые и необратимые процессы. Энтропия. Аналитическое выражение второго начала термодинамики для обратимых и необратимых процессов. Применение энтропии как критерия равновесия и направленности самопроизвольных процессов в изолированных системах. Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца. Уравнения Гиббса-Гельмгольца.

ТЕМА 3. Химическое равновесие.

Химическое сродство. Уравнение изотермы химической реакции. Константа равновесия. Вычисление состава равновесной смеси.

Влияние давления на смещение равновесия. Влияние температуры на константу равновесия.

Модуль 2. Фазовые равновесия.

ТЕМА 4. Правило фаз Гиббса.

Понятие «фаза», составная часть, компонент, термодинамическая степень свободы. Правило фаз Гиббса

ТЕМА 5. Однокомпонентные системы.

Выводы и анализ уравнения Клаузиуса-Клапейрона. Диаграмма состояния воды.

ТЕМА 6. Равновесие кристаллы-жидкость в бинарных системах. Термический анализ. Кривые охлаждения. Системы с простой эвтектикой; с образованием устойчивого и неустойчивого соединения; с ограниченной и неограниченной растворимостью в твердом состоянии. Трехкомпонентные системы. Способы выражения состава. Диаграмма с простой эвтектикой. Изотерма растворимости солей.