Задание

141. При какой концентрации ионов Zn²⁺ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0.015(В) меньше его стандартного электродного потенциала?

142. Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никелевый электрод является катодом, а в другом – анодом. Написать уравнения реакций, протекающих при работе этих элементов. Рассчитать ЭДС элементов.

143. Составить схемы электролиза водных растворов серной кислоты, хлорида меди, нитрата свинца с графитовыми электродами.

144. Магниевую пластинку опустили в раствор его соли. При этом электродный потенциал магниевого электрода оказался равен –2,41(В). Вычислить концентрацию ионов магния в растворе (моль/л).

145.Рассчитать ЭДС гальванического элемента, составленного из железной и свинцовой пластинок, опущенных в 0,1М растворы их солей. Составить схему гальванического элемента. Написать уравнение реакции.

146.Составьте уравнения процессов, протекающих при электролизе расплавов NaOH и NiCl₂ с инертными электродами.

147.Электродный потенциал водородного электрода равен –0,145(В). Определить водородный показатель (рН) раствора.

148.Рассчитать ЭДС концентрационного никелевого гальванического элемента. Концентрация ионов металла в растворах равна 1 моль/л и 0,0001 моль/л. Составить схему гальванического элемента. Написать уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде.

149.Написать уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водных растворов хлорида бария и хлорида железа (II) с графитовыми электродами.

150.Потенциал водородного электрода в некотором водном растворе равен –118мВ. Вычислить концентрацию ионов водорода в этом растворе.

151.Составить схему гальванического элемента, состоящего из серебряного электрода, погруженного в 1М раствор нитрата серебра и стандартного водородного электрода. Написать урaвнение реакции. Чему равна ЭДС элемента.

152.Составить схемы электролиза водного раствора хлорида цинка, если а) анод цинковый; б) анод графитовый.

153. В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи следующих гальванических элементов

а) Mg | Mg²⁺ | | Pb²⁺ | Pb

б) Pb | Pb²⁺| |Cu²⁺ | Cu

в) Cu | Cu²⁺| | Ag²⁺| Ag

если во всех растворах концентрация электролитов равна 1,0 мол/л? Какой металл будет растворяться в каждом из этих случаев? Написать урaвнения реакций. Рассчитать ЭДС элементов.

154.При электролизе водного раствора SnCl₂ на аноде выделилось 4,48 л. хлора (при нормальных условиях). Какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде?

155.Составить схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению

Ni + Pb(NO₃ )₂= Ni(NO₃ )₂ + Pb .

Написать электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислить ЭДС этого элемента при стандартных условиях.

156.Какие продукты будут выделяться на катоде и аноде в первую очередь при электролизе водных растворов с графитовыми электродами, если в электролите находится смесь сульфата меди (II) и хлорида калия.

157. ЭДС гальванического элемента, образованного медной пластинкой, погруженной в раствор ее соли с концентрацией ионов меди, равной 0,001 моль/л и хромом, погруженным в раствор его соли, равна 1,05 В. Определите концентрацию ионов хрома в растворе его соли. Составьте схему гальванического элемента и напишите электронные уравнения электродных процессов.

158.Составьте схему процессов, происходящих на медных электродах при электролизе водного раствора нитрата калия.

159.Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией ионов металлов, равной 1 моль/л. Изменится ли ЭДС этого гальванического элемента, если концентрацию каждого из ионов уменьшить до 0,01 моль/л.

160.В какой последовательности будут выделяться металлы при электролизе раствора, содержащего в одинаковой концентрации сульфаты никеля, серебра, меди. Написать уравнения процессов на электродах.