Вопрос 40 Электролиз

Электролиз-окисл.- восстанов процесс протекающий при прохождении эл. тока через р-р или расплав электролита. Катод-восстановитель, анод-окислитель.

Надо различать электролиз расплавов электролитов и растворов. В последнем случае в процессах участвуют молекулы растворителя. Зависимость между кол-вом электричества проходящего через р-р и кол-вами в-в выделяющихся на электродах опред законом Фарадея

1. кол-во в-в выделяющихся на электродах прямо пропорционалны кол-у электричества прошедшего через р-р электролита

2. кол-ва различных в-в выделенных одним и тем же кол-вом электрич. Прямо пропорциональны их химическим эквивалентам. M= ЭQ/F

т.к Q=I*t тогда m=Э*I*t/F т.к Э=A/n тогда m=A*I*t/nF

Электролиз водных растворов – с нерастворимыми анодами: они отнимают е-ны от анионов электролита катод передает е-ны катионам р-ра.