Вопрос 23: влияние концентрации на скорость хим. Реакции

A+B=C+D Чтобы осуществить химическое взаимодействие в-в А и В их частицы должны столкнутся,чем больше столкновений тем быстрее протекает реакция. Число же столкновений тем больше,чем выше концентрация реагентов

Пример: Zn+ 2HCl= ZnCl₂ +H₂ ↑ если взять 10%ный раствор HCl то р-ия ьудет протекать быстрее чем с 5%ым.

Вопрос 25: р-ры электролитов

Р-р – гомогенная многокомпонентная система.

Газообраз. р-ры : можно выделить 2 типа систем с образование химических соединений и с их отсутсвием. В первом случае (NH₃-H₂O, HCl-H₂O) растворимость газов выше чем во втором.(O₂- H₂O)

Жидкие р-ры: при из образовании происходит не только очевидное изменение растворяемого в-ва но и изменяется растворитель (CaCl₂,CsCl)

Твердые р-ры: в отличии от газообразных и жидких растворов на растворимость в твердом состоянии дополнительно к ранее рассмотренным факторам влияет размер частиц из которых построены компоненты раствора.

Образов жидких и твердых растворов- процесс образов. нового в-ва р-ра, св-ва которого отнюдь не являются суммой св-в компонентов.

Относительное содержание в-ва в растворе называется концентрацией этого в-ва. Она бывает молярная(1) и процентная(2)(массовая доля).1)С=υ/V 2 или если не различают растворитель и растворяемое в-во то Xi=υ_i / Σ υ_i

Вопрос 26:Электролиты.

В-ва через которые прохождение электрического тока вызывает их передвижение в виде ионов и химические превращения в местах входа и выхода тока называются электролитами. Электролиты бывают твердыми и жидкими. Электролиты являются проводниками 2ого рода. Прохождение электрического тока сопровождается в местах его входа и выхода электрохимическими реакциями, которые протекают на границе между электродом (проводником 1ого рода) и электролитом. Р-чия заключается в обмене электронами между электродом и ионами. На аноде электроны переходя от иона к электроде а на катоде наоборот. Примеры: катодные Fe³⁺ +e →Fe²⁺ анодные Fe²⁺→Fe ³⁺ + e

Вопрос 27: сильные и слабые электролиты

Электролиты - в-ва обладающие электропроводностью за счет движения ионов. Образование ионов при растворении в-ва называют электролитической диссоциацией.

Диссоциация может быть обратимой и необратимой. В первом случае электролит –слабый (AlOH₃,H₃PO₄), во втором сильный. (NaCl, HCl)

В слабых электролитах в силу обратимости диссоциации существует равновесие между продуктами дисоц. и не диссоциировавшими молек. Константа диссоциации-отношение концентрации продуктов к концент. диссоциировавшего в-ва. Отношение числа молей распавшегося электролита к общему кол-ву расворенного в-ва называют степенью диссоциации α Kд = α²С/1-α если выразить концентрацию через разбавление f, при этом f=1/C то связь степени диссоциации будет выраж. ур-ием α=√Кд*f Оно выражает закон разбавления Оствальда: степень диссоциаии слабого электролита растет пропорционально корню квадратному из разбавления.

Вопрос 28: Протолитическое равновесие.

Р-ции в которых осуществляется переход протонов называютя протолитическими. Равновесие в указанных реакциях характеризуется ионным произведением или константой автопротолиза.

H₂O+ H₂O↔H₃O⁺ + OH^- Kводы=а_H3O+ * а _OH-

NH₃ + NH₃ ↔ NH₄ + NH₂ аналогично.

Вопрос 29: Автопротолиз воды. Ионное произведение воды.

Диссоциация воды H₂O+ H₂O↔H₃O⁺ + OH^-

Без гидратации H₂O↔H⁺ OH^- Кд= а_H3O+* а _OH- / а_H2O = a₊*a/ а_H2O = 1,8*10^-16

В следствии малой степени диссоциаи вды K_H2O = а_H3O+* а _OH- =10^-14

Произведение активностей ионов есть величина постоянная называемая ионным произведением воды.

Вопрос 30: Кислоты

Кислота – в-во способное отдавать ионы. Слабые кислоты (HF,H₂S, H₃PO₄ H₂S0₃ , H₂CO₃ )

Сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄) нерастворимая кислота H₂SiO₃ . Применение : изготовление лекарств, получение солей, при производстве каких либо изделий из металлов.

Вопрос 31 Основания

Основание – в-во способное принять протон.

Бывают растворимые (щелочи) и нерастворимые( Cu(OH) ₂ ,Fe(OH)₃ , Zn(OH)₂ )

Применение: в промышленности (NaOH для очистки нефти и производства мыла) и в быту (Ca(OH) ₂ гашеная известь для борьбы с насекомыми)

Вопрос 32 Соли

Соли-электроиты при диссоциации которых образуются катионы металла и анионы кислотных остатков. Бывают: средние (Na₂SO₄, MgCl₂), кислые (NaHSO ₄ ), основные (MgOHCl) , растворимые: хлориды, нитраты, нерастворимые: силикаты, карбонаты.

Применение: в промышленоссти (например NaCl для получения соды и хлора) и в быту NaCl в пизщу, нитраты и фосфаты - как удобрения).

Вопрос 33 Гидролиз солей

Взаимодействие солей с водой в результате которого образуется кислота(кислая соль) или основание (основная соль) называется гидролизом солей. Типы: 1)сильное основание и слабая кислота CH₃COONa ↔ CH₃COO^- + Na⁺ оставшаяся слабая кислота стремится забрать протоны у воды CH₃COO^- + H₂O ↔ CH₃COOH + OH^-

CH₃COONa+ H₂O↔ CH₃COOH + NaOH (щелоч. среда) Кг = Кд воды/К кисл