Вопрос 17: Влияние температуры на хим. Равновесие

Повышение или температуры системы находящейся в равновесном состоянии, значит приобретение или соотв. потерю энергии системой, т.е. изменение ее энергетич или, что то же, термодинамич., состояния.

Повышение темп. Происходящее при поглощении системой энергии извне.смещает равновесие в сторону процесса поглощающего теплоту, т.е. эндотермич,а понижение темп. соответственно способствует большей степени протекания экзотермич. р-ции.

Пример :

N₂+3H₂ ↔2NH₃ + Q ↑t влево; ↓t вправо

2Fe + 3H₂O↔Fe₂O₃ + 3H₂ + Q

↑t влево ; ↓t вправо

Вопрос 18: Влияния концентрация на хим. Равновесие:

Если внешнее воздествие выраж. В увелич. Концентрации исходных в-в,то оно благоприятствует р-ции,вызывающей уменьшение конц этих в-в и, равновесие сместится в сторону продуктов.Соответсвенно увеличение концентрации продуктов реакции сместит равновесие в сторону реагентов.

Причины: при введении в равновесную реакцию смеси одного из в-в отношение активностей в выражении для своб. энергии изменятся, она перестанет быть нулевой, то есть равновесие смещается.

Примеры теже что и в 17

Вопрос 19: влияние давления на хим. Равновесие

Изменение концентрации в системе с газообразными в-вами может быть осуществлено не только изменением кол-ва одного из в-в но и изменением объема,происходящем при изменении давления.Однако равновесие сместится не всегда,может быть 3 случая: 1)когда коэффициенты равны,2) слева коэф. больше 3)справа коэф. больше. Не учитывая в-ва в конденсированном состоянии(жидком,твердом) т.к. они практически не изенятя при изменении давления изза малой сжимаемости.

1)H₂ + I₂ ↔2HI изменение давленияне смещ. Равновесия

2) 2СО + О₂ ↔2СО₂ давление увеличивается, равновесие смещается вправо

3) СаСО₃↔ СаО + СО₂ давление увеличивается, равновесие смещается влево

Вопрос 20: Скорость хим. Реакции методы ее определения.

Скорость хим. реакции-изменение кол-ва в-ва в единицу времени в ед. рационального пространства.Гомогенные реакции: r= Δυ/ΔtV моль/с*л

Гетерогенные р-ции : r= Δυ/ΔtS моль/м² *с

Основной закон хим. кинетики(закон действующих масс):Скорость реакции должна быть пропорциональна произведению концентраций реагирующих в-в.

А+В=Х V=kC_AC_B (1)

A+2B=X V=kC_AC²_B (2) k- коэф. пропорциональности (удельная скорость реакции)

Вопрос 21: Порядок хим. Реакции

Порядок хим. реакции- сумма показателей степеней при концентрациях в-в в Ур-иях 1 и 2 для экспериментального определения порядка реакции исследуют зависимость скорости реакции от конц. Сначала одного из реагентов,поддерживая концентрации ост. Веществ постоянными, затем так же поступают со всеми ост. Компонентами реакции сис-мы, т.е. изсследуют зависимость V=k’C^α_A Прологарифмировав это ур-ие lgV=lgk’ + lgC^α_A построим график зависимости lgV от lgC_A ,получим прямую линию ,танген угла наклона которой равен α

Вопрос 22: Влияние температуры на скорость хим. Реакции

Правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на каждые 10 С скорость большинства хим реакций увеличивается в 2-4 раза. V₂=V₁* γ ^T2-T1/10

Причины: 1)при нагревании частицы начинают быстрее двигатся чаще сталкиватся= увеличивается V реакции ; 2) при повышении температуры число активных частиц сильно возрастает, тоесть резко увеличивается скорость реакции.

Ур-ие Эйрина определяет температурную зависимость константы скорости, то есть Vр-ции

K=

Чем больше энтальпия,тем сильнее скорость р-ции зависит от температуры. Дифференцируем уравнение по температуре:

Обозначив числитель этого выраения Ea получим Еа энергия активации. Она определяется в эксперименте по температурной зависимости скорости р-ции. Интегрирование дает k=k₀e ^–Ea/RT Ур-ие Аррениуса.