Вопрос 7:

Энтальпия химической реакции.

Энтальпия химической реакции – это тепловой эффект реакции измеренный при постоянном давлении (ΔH) В экзотермической реакции теплота выделяется и энтальпия в системе уменьшается. В эндотермической реакции тепло поглощается и энтальпия в системе увеличивается.

Закон Гесса – энтальпия химической реакции не зависит от способа ее проведения а зависит лишь от начального и конечного состоянии реагирующих веществ.

Вопрос 8:

Миром движет энтропия . Энергия не может служить движущей силой. Идут только те процессы которые определяют увеличение энтропии- процесс выравнивая интенсивных параметров системы.

Системой называется часть вселенной выделенная физическими или мысленными границами для нашего рассмотрения. Обладает экстенсивными и интенсивными параметрами

Экстенсивными свойствами системы называются те св-ва которые зависят от кол-ва вещества (объем и вес)

Интенсивными св-ами сис. называются свойства независящие от кол-ва вещества. (плотность, температура, давление)

Энтропия- мера беспорядка системы

Термодинамическая вероятность W представляет собой число способов позволяющих различным способом расположить данное число частиц в пространстве(например в крист. решетке)

При Т=0 для всех веществ существует только одна возможность расстановки частиц, тогда W=1 S=0 поэтому энтропия имеет абсолютные значения.

В изолированных системах энтропия может только увеличиваться (необратимые процессы) или оставаться неизменной (обратимые процессы)

Энтропия зависит от:

А)температуры. При повышении температуры энтропия, при сообщении теплоты системе, ее энтропия возрастает, если тепло освобождается от системы то ее энтропия уменьшается.

Б)количества вещества чем больше кол-во в-ва тем больше энтропия

В)агрегатного состояния

Вопрос 9: Энтальпия хим. Реакции.

Энтальпия хим. реакции это разность энтропий конечного и начального состояния системы.

1)S↑ тверд-жидкое-газообразное. Возрастает при переходе

2)S↓ при растворении газа в воде

а)в эндотермическом процессе обратимом и необратимом ΔS>0

б)ΔS=0 в адиабатическом обратимом процессе

3)S↑ при увеличении объема системы.

4)S тем больше чем сложнее химический состав в-ва

Для простого в-ва в стандартном состоянии S≠0,а энтропия образования ΔS=0 т.к. энтропии образования вычисляются из абсолютных значений энтропий веществ.

Вопрос 10: Самопроизвольные и несамопроизвольные процессы в природе

Информация об энтропиях участвующих в реакции веществ недостаточно для решения вопроса о ее возможности.

Должно учитыватся не только ΔS системы но и ΔS среды. Критерий возможности самопроизвольного процесса – увеличение энтропии мира ΔSм

ΔSм=ΔSсист+ΔSсреды>0

Пример 2H₂+O₂=2H₂O +571,7 кДж

S⁰ 2*130,6+205,1= 2*70,1 Дж/к*моль

Δ S⁰ = Σ S⁰ прод – Σ S⁰ реагенто = -326,5 Дж/К

139,8 — 466,3

В окружающей среде рассеялась теплота ΔH=571,7 кДж этой реации и при комнатной температуре Δ S среды= ΔH/T= 571700/298 = 1918,5 кДЖ

Общее значение Энтропии мира : -326,5+1918,5= 1592 Дж/К >>0

Поэтому данный процесс осуществляется как самопроизвольный. Для проведения обратного процесса нужно затратить работу.