Вопрос 1:

Закон сохранения массы в химических превращениях. Обоснование. Условия его выполнения.

В изолированной системе(такой которая не обменивается с внешней средой ни веществом ни энергией) масса продуктов реакции точно равна массе реагентов (ломоносов-ловуазье)

Если в результате обмена с окр.средой система теряет или поглощает энергию, масса продуктов не равна массе исходных веществ. На практике изменение массы становится заметно только в ядерных реакциях, сопровождающихся выделением или поглощением энергии на 6-9 порядков больше чем в химических реакциях.

Вопрос 2:

Закон постоянства состава. Условия его выполнения.

Всякое вещество имеет определенный состав независимо от способов его получения и относительных количеств исходных веществ.

Неприменим к жидким и твердым растворам и кристаллическим веществам атомного и ионного строения.

Если не учитывать примеси в любом веществе то закон постоянства состава является следствием того, что молекулы имеют определенный состав, определенный валентностями соединившихся атомов.

Бертоллиды- вещества переменного состава

Дальтониды- вещества постоянного состава

Вопрос 3:

Атомная единица массы. Моль. Молярная масса. Молярный объем.

Атомная единица массы равна 1/12 части атома С поэтому а.е.м. часто называет углеродной единицей массы. Масса у.е.= 1,6*10^-27

Моль – единица количества вещества. Моль равен количеству вещества системы, содержащей столько структурных элементов сколько содержится атомов в С массов 0,012 кг.

Молярная масса – масса одного моль вещества (кг/моль) Молярный объем – объем одного моль вещества для жидкой и твердой фазы м³/моль для газообразной л/моль

Вопрос 4:

Закон Авогадро. Относительная плотность газа.

При одинаковых условиях (р и т) в равных объемах разных газов содержится одинаковое число молекул. Следствием закона Авогадро является постоянство молярных объемов любых газов. При н.у. (т=0 р=1 атм.) молярный объем любого газа равен 22,4 л/моль

2ое следствие: Плотности газов пропорциональны их молярным массам. Пример: кислород и водород.

Отношение плотностей двух газов называют относительной плотностью первого газа по второму.

Вопрос 5:

Энергия химической реакции - это энергия, которая выделяется или поглощается в результате химической реакции. Эта энергия возникает в результате того, что в ходе химической реакции разрываются одни связи и образуются другие, с другой энергией.

Энергия химической реакции равна разности энергии химической связи в веществах реагентов и в веществах продуктов, и может выделятся в любом виде: механическая работа, теплота, свет и др.

Экзотермическая реакция сопровождается выделением теплоты ( понижением внутренней энергии) С+О₂=СО₂ + Q

Эндотермическая реакция сопровождается поглощением теплоты (повышением внутренней энергии)

Тепловой эффект реакции измеренный при постоянной температуре и давлении называется теплотой реакции.

Вопрос 6:

Энтальпия образования вещества Δ_f H⁰ называется энтальпией реакции образования 1 моль этого вещества в стандартном состоянии из соответствующих простых веществ взятых также в стандартном состоянии

Стандартное состояние вещества – это наиболее стабильная форма вещества при давлении 1 атм. и данной температуре.

i нету

ii Fe + S = 2O ₂ = FeSO₄

iii Cu+C + 3/2 О₂ = СuCO₃