Тема 7. Окислительно-восстановительные реакции. Основы электрохимии

Лекция 12-13.

1. Классификация окислительно-восстановительных реакций.

2. Важнейшие окислители и восстановители.

3. Окислительно-восстановительный потенциал. Стандартный водородный электрод.

4. Ряд стандартных окислительно-восстановительных потенциалов.

5. Уравнение Нернста. Направление окислительно-восстановительного процесса

6. Окислительно-восстановительные процессы в природе как фактор миграции химических элементов..

7. Электролиз. Катодный и анодный процессы при электролизе расплавов и растворов.

8. Электролиз в промышленности

Тема 8. Химия неметаллов

Лекция 14-16

1. Водород. Строение атома, степени окисления.

2. Распространенность водорода, физические свойства.

3. Химические свойства водорода.

4. Способы получения, практическое использование.

5. Кислород. Строение атома и молекулы.

6. Аллотропия. Озон, роль озона в создании климата Земли.

7. Химические свойства кислорода.

8. Роль кислорода в природе и применение в технике.

9. Вода. Строение молекулы. Физические свойства.

10. Химические свойства воды.

11. Роль воды в природе. Проблема пресной воды. Охрана воды от загрязнений.

12. Сравнительная характеристика элементов YIIА подгруппы периодической системы.

13. Хлор. Нахождение в природе, физические свойства.

14. Химические свойства хлора.

15. Хлороводород, соляная кислота, хлориды.

16. Общая характеристика элементов YIА подгруппы периодической системы.

17. Сера. Нахождение в природе. Физические и химические свойства

18. Серная кислота. Физические и химические свойства.

19. Химические реакции лежащие в основе производства серной кислоты. Применение.

20. Общая характеристика элементов YА подгруппы периодической системы.

21. Азот. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.

22. Аммиак. Строение молекулы. Физические и химические свойства. Соли аммония.

23. Промышленный синтез и применение аммиака

24. Азотная кислота. Строение молекулы. Физические и химические свойства.

25. Промышленный способ получения азотной кислоты и ее применение.

Тема 9. Химия металлов.

Лекция 17.

1. Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева.

2. Общие физические и химические свойства металлов

3. Общая характеристика металлов IА подгруппы периодической системы. Распространенность в природе

4. Щелочные металлы. Физические и химические свойства.

5. Характеристика металлов IIА подгруппы периодической системы. Природные соединения. Физические свойства.

6. Химические свойства щелочноземельных металлов.

7. Жесткость природной воды и методы ее устранения.

Рекомендуемая литература

Основная литература:

1. Г.П.Хомченко, И.К.Цитович. Неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1987.

2. Н.Л.Глинка. Общая химия. Л.: "Химия", 1985.

2. Общая химия\Под ред. Е.М.Соколовской и Л.С.Гузея. М: Из-во МГУ, 1989.

Дополнительная:

2. Н.С.Ахметов. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1988.

3. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Основы неорганической химии. М.: Мир, 1979.

Тематика практических занятий

1. Семинар "Энергетика химических процессов"

2. Семинар "Растворы. Общие свойства. Способы выражения концентраций"

3. Лабораторная работа № 1. Техника безопасности. Весы: правила взвешивания. Мерная посуда. Титрование.

4. Лабораторная работа № 2. Химическая кинетика и равновесие.

5. Лабораторная работа № 3. Основные классы неорганических соединений.

6. Лабораторная работа № 4. Электролитическая диссоциация.

7. Лабораторные работы № 5 -6. Общие свойства неметаллов.

8. Лабораторная работа № 7. Общие свойства металлов.