Тема 2. Строение атома.

Лекция 3.

1. Состав атомов. Ядро и электроны

2. Вероятностная модель атома. Электронная орбиталь.

3. Главное квантовое число. Физический смысл и принимаемые значения. Энергетические уровни электрона.

4. Принцип Паули. Максимальная емкость орбиталей, подуровней и энергетических уровней.

5. Электронные структуры атомов элементов 1-III периодов. Правило Хунда.

6. Электронные структуры элементов IY периода

Тема 3. Химическая связь. Строение и свойства вещества.

Лекция 4.

1. Химическая связь, ее параметры: Энергия, длина связи, валентный угол.

2. Квантово-механические методы трактовки ковалентной связи. Метод валентных связей.

3. Механизмы образования связи: обменный и донорно-акцепторный.

4. Кратность ковалентной связи. - и -связи.

5. Полярная и неполярная связь.

Лекция 5.

1. Насыщаемость ковалентной связи. Валентность.

2. Направленность химической связи. Теория гибридизации электронных орбиталей.

3. Типы гибридизации.

4. Геометрия молекул неорганических соединений как следствие направленности химической связи.

5. Ионная связь как предельный случай ковалентной связи.

6. Механизм образования ионной связи.

7. Свойства ионной связи: ненасыщенность и ненаправленность.

8. Водородная связь.

Тема 4. Энергетика химических процессов

Лекция 6-7.

1. Предмет химической термодинамики. Понятия: термодинамические системы, фаза, фазовый переход, термодинамические функции, стандартные условия

2. Внутренняя энергия. Энтальпия.

3. Термохимия. Экзо- и эндотермические реакции.

4.Термохимические уравнения.

5Стандартные энтальпии образования.

6.Закон Гесса и его следствия. Примеры термохимических расчетов.

7. Энтропия как мера неупорядоченности системы.

8. Второй закон термодинамики.

9. Свободная энергия Гиббса. Направление химического процесса.

10. Стандартная свободная энергия образования.

Тема 5. Химическая кинетика. Химическое равновесие.

Лекция 8.

1. Предмет химической кинетики. Скорость химической реакции, протекающей в гомо- или гетерогенных средах.

2. Константа скорости химической реакции.

3. Факторы, влияющие на скорость химической реакции

4. Закон действующих масс.

5. Правило Вант-Гоффа.

6. Энергия активации,

7. Понятия катализатор и катализ

8. Состояние химического равновесия. Условия его наступления.

9. Константа химического равновесия. 5. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия.

10. Принцип Ле Шателье.

Тема 6. Растворы. Электролитическая диссоциация. Дисперсные системы.

Лекция 9-10.

1. Общие сведения о растворах. Определение.

2. Классификация растворов по агрегатному состоянию.

3. Способы выражения концентраций растворов

4. Химическая теория растворов Д.И. Менделеева. Гидраты, кристаллогидраты.

5. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость. Закон Генри. Коэффициент растворимости.

6. Понятие об идеальном растворе. Разбавленные растворы неэлектролитов.

7. Давление насыщенного пара растворителя над раствором. Закон Рауля.

8. Температуры кипения и замерзания растворов. Криоскопия и эбуллиоскопия.

1. Явление осмоса. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.

2. Осмос в природе.

Лекция 11.

1. Растворы электролитов.

2. Основания, кислоты и соли в свете теории электролитической диссоциации.

3. Коэффициент активности. Активность. ионная сила растворов.

4. Сильные и слабые электролиты. Константа и степень диссоциации.

5. Факторы, влияющие на степень диссоциации. Закон разбавления Оствальда

6. Ионное произведение воды.

7. Показатель рН. Методы его измерения.

8. Понятие о кислотно-основных индикаторах.

9. Гидролиз солей. Ионные уравнения гидролиза.

10. Практическое значение гидролиза. Кислотность почв.