Вопрос№52. Фосфорный ангидрид. Фосфорные кислоты и их соли (фосфаты и гидрофосфаты). Значение соединений фосфора в с/х-ве. Фосфорные удобрения.

Фосфорные удобрения — минеральные удобрения, содержащие фосфор. К ним относятся суперфосфат, двойной суперфосфат, аммофос, диаммофос, ортофосфат, метафосфат калия, преципитат, томасшлак, фосфоритная мука, костяная мука и др. Сырьем для фосфорных удобрений служат апатиты и фосфориты. Фосфорное голодание проявляется в изменении окраски листьев на пурпурную, бронзовую и задержке цветения и созревания. Фосфор играет важную роль в жизни плодовых и ягодных культур.

Вопрос№53. Углерод. Аллотропические видоизменения углерода. Поглотительные свойства угля (адсорбция). Углерод как органный элемент.

Углерод – единственный из элементов 4 группы ПС, встречающийся в свободном состоянии. Он существует в виде нескольких аллотропных модификаций. Важнейшие из них алмаз и графит.

Алмаз - твердое, бесцветное кристаллическое вещество, которое плохо проводит тепло и не проводит ток, не горит. Алмаз используют для резки стекла, бурения горных пород и шлифования особо твердых материалов.

Графит – мягкий, непрозрачен, серого цвета, обладает металлическим блеском, проводит электрический ток, горит. Применяется в производстве грифелей карандашей, электродов.

Различие физических свойств алмаза и графита обусловлен строением их кристаллических решеток.

Аллотропные модификации углерода взаимопревращаемы.

Также углерод встречается в виде угля, стекло-углерода, карбина.

Адсорбцией называют поглощение газов и растворенных веществ углем. Вещество на поверхности которого происходит поглощение называется адсорбент. Вследствие большой пористости древесный уголь является хорошим адсорбентом, т.е. способен поглощать своей поверхностью большие порции веществ (например, газов). Это свойство угля используется в медицине (активированный уголь), на этом основано использование угля в противогазах.

Вопрос№54. Кислородные соединения углерода. Угольная кислота и её соли. Карбонаты, их роль в организме.

В соответствии с возможными степенями окисления атома углерода, он образует два оксида: CO (оксид углерода(2)) – угарный газ, CO₂ (оксид углерода (4)) – углекислый газ.

Оксид углерода (2) получают из муравьиной кислоты при нагревании в присутствии концентрированной серной кислоты как водоотнимающего средства:

HCOOH = H₂O + CO

Оксид угдерода (4) получают действием кислоты на твердые карбонаты:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂

Физические свойства.

Оксид углерода (2) – угарный газ, бесцветный, без запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде, ЯДОВИТ!

Оксид углерода (4) – углекислый газ бесцветный, без запаха, малорастворим в воде, тяжелее воздуха, является солеобразующим оксидом.

Химические свойства.

Оксид углерода(2).

1. Взаимодействие с кислородом:

2CO + O₂ = 2CO₂

2. Взаимодействие с оксидом меди (2):

CO + CuO = Cu + CO₂

Оксид углерода(4).

1. Взаимодействует с основными оксидами:

CO₂ + CaO = CaCO₃

2. Взаимодействует с основаниями:

CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₂ + H₂O

Угольная кислота и ее соли.

Угольная кислота существует только в растворе. Её можно получить растворением оксида углерода (4) в воде:

CO₂ + H₂O = H₂CO₃

При нагревании угольная кислота разлагается на оксид углерода (4) и воду, эта реакция обратима.

Угольная кислота образует два ряда солей: средние – карбонаты и кислые – гидрокарбонаты. Например, Na₂CO₃ – карбонат натрия, NaHCO₃ – гидрокарбонат натрия.

Соли угольной кислоты – устойчивые соединения. Их получают, пропуская оксид углерода (4) через раствор щелочи:

CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

При длительном пропускании оксида углерода (4) через раствор щелочи образуется кислая соль:

Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ = 2NaHCO₃

Все гидрокарбонаты хорошо растворимы в воде в отличие от карбонатов, из которых растворимы только карбонаты щелочных металлов и аммония.

Химические свойства.

1. Карбонаты и гидрокарбонаты при действии даже слабых кислот разлагаются с выделением CO₂:

K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂O + CO₂

KHCO₃ + HCl = KCl + H₂O + CO₂

2. Растворимые карбонаты взаимодействуют с другими растворимыми солями:

K₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃ + 2KCl

3. При нагревании многие карбонаты разлагаются с выделением CO₂:

CaCO₃ = CaO + CO₂

а гидрокарбонаты переходят в карбонаты:

2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

Карбонаты кальция (пищевая добавка Е170) – это обычный белый мел. Краситель Е170 представляет собой химическое соединение - соль угольной кислоты, нерастворимую вводе и этаноле. В природе карбонаты кальция распространены достаточно широко, встречаются в виде минералов кальцита, арагонита и ватерита. Большинство групп беспозвоночных (моллюски, губки) состоят из различных форм карбоната кальция. Пищевая добавка Е170 обычно поставляется на производство в виде мелкого белого порошка. Химическая формула карбоната кальция (красителя Е170): CaCO3.