Классы неорганических соединений. Кислые соли.

Кислыми солями называются продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла.

- фосфат калия

- дигидрофосфат калия

- гидрофосфат калия

- гипофосфит натрия.

Получение кислых солей:

1). Реакция нейтрализации с избытком кислоты.

изб.

.

2). Основание плюс избыток кислотного оксида.

изб.

3). Средняя соль плюс кислота.

Свойства кислых солей:

1). Кислые соли взаимодействуют с гидроксидами (нейтрализация кислой соли).

.

2). Кислая соль взаимодействует с кислотой.

.

Основные соли.

Основной солью называется продукт неполного замещения гидроксо-группы в основании на кислотный остаток. Щелочи основных солей не образуют.

- хлорид железа

- хлорид

дигидроксожелеза (III)

- хлорид

гидроксожелеза (III).

Получение основных солей.

1). Реакция нейтрализации с избытком основания.

2). Средняя соль плюс щелочь (недостаток).

недост.

.

Свойства основных солей.

1). С кислотами (реакция нейтрализации основной соли).

2). Реакция со щелочами.

Строение атома.

В конце XIX – XX веков были открыты явления, которые указывали на то, что атом сложная частица. К таким явлениям относятся: радиоактивность (Беккерель), открытие катодных лучей (Томсон, Крукс), открытие фотоэффекта (Столетов). В начале XX века катодные лучи представляют собой поток электронов. Электрон – заряженная частица, имеющая очень малую массу. .

Электрон несет отрицательный заряд: .

1904 г. – Томсон. Согласно его модели атом представляет море положительного заряда, в который вкраплены маленькие, отрицательно заряженные электроны.

1911 г. – Резерфорд создает планетарную модель атома. На основании своих опытов Резерфорд рассчитал радиус ядра атома и радиус самого атома.

Модель Резерфорда была основана на законах классической механики, согласно которым любое движущееся тело теряет энергию. Поэтому электрон должен был приближаться к ядру атома. А это приводит к самоуничтожению атома.

1913 г. – Модель Резерфорда попытался спасти датский ученый Н. Бор. Он создает теорию строения атома водорода, используя при этом одно из положений квантовой механики, что микрочастицы испускают и поглощают энергию не непрерывно, а порциями (квантами). Он использовал уравнение М. Планка, что , где h – постоянная Планка, - частота испускания. Он выдвинул 3 постулата и рассчитал радиусы дозволенных (стационарных) орбит и скорости движения электронов на этих орбитах. Он показал, что радиусы атомов стационарных орбит относятся друг к другу как квадраты натуральных чисел. Он рассчитал энергию электрона на каждой из стационарных орбит. Энергия электрона равна , где Z – заряд ядра атома, h – орбиты.

Расчеты Бора достаточно хорошо совпадают с данными по энергии об электронах полученных опытным путем. Опытные данные по энергии электронов были получены на основании излучения спектра атома водорода. Различают спектры испускания и спектры поглощения. Спектры испускания – это спектры, полученные при испускании энергии веществом. Спектры поглощения – это спектры той энергии, которое вещество поглощает.

При переходе на n=1 лучи лежат в инфракрасной области спектра. Спектры атомов линейчатые. Спектры молекул полосатые. Спектры твердых тел сплошные. Теория Бора для атома водорода достаточно хорошо совпадала с данными атома водорода. Однако эта теория не могла объяснить такие явления, как: мультиплексность спектра, яркость линий в спектре, а также эффекты Штарка и Зеемана.