Контрольное задание № 9 Тема: «Электролиз»

Рассмотреть электролиз водного раствора соли по плану:

1. Запишите все возможные процессы на аноде, установите потенциалы процессов.

2. Сравните потенциалы анодных процессов и определите, какой из них протекает в первую очередь?

3. Выясните, меняется ли среда около анода, если да, то как и почему?

4. Запишите все возможные процессы на катоде, установите потенциалы процессов.

5. Сравните потенциалы катодных процессов и определите, какой из них протекает в первую очередь.

6. Установите, меняется ли среда около катода, если да, то как и почему?

7. Запишите итоговую схему процесса электролиза.

№ варианта	Состав и концентрация электролита	рН электролита и материал электродов
1	0,1 M раствор Zn(NO3)2	pH=4, катод – Zn, анод – С
2	0,5 M раствор MgBr2	pH=6,5, электроды – Pt
4	0,1 M раствор NiSO4	pH=5, электроды – Ni
5	0,1 M раствор FeJ2	pH = 4,5, катод – Fe, анод – Pt
7	2 M раствор KNO2	pH = 8, электроды – Pt
8	1 M раствор K2SO4	pH = 7, катод – Fe, анод – Cu
10	0,01 M раствор Au(NO3)3	pH = 6, катод – Au, анод – Pt
11	2 M раствор K4[Fe(CN)6]	pH = 7, электроды – Pt
13	0,5 M раствор CoCl2	pH = 6,5, катод – Fe, анод – C
14	0,1 M раствор CuSO4	pH = 5, катод – Al, анод – Сu
16	0,01 M раствор FeF3	pH = 6, электроды – C
17	2 M раствор Cr(NO3)3	pH = 5, катод – Ni, анод – Cr
19	0,5 M раствор K2SO4	pH = 6,5, катод – Fe, анод – Sn
20	1 M раствор AgNO3	pH = 7, катод – Cu, анод – Ag
22	0,001 M раствор HCl	pH = 3, катод – Sn, анод – Cu
23	0,01 M раствор MnCl2	pH = 6, катод – Mn, анод – Pt
25	0,2 раствор SnCl2	pH = 5, катод – Fe, анод – Sn
26	0,001 M раствор ZnCl2	pH = 6,5, катод – C, анод – Zn
27	0,0 M раствор MgCl2	pH = 7, катод – Mg, анод – Pt
28	0,01 M раствор K3PO4	pH = 10, электроды – C
29	0,2 M раствор ZnSO4	pH = 5, электроды – Zn
30	0,01 M раствор KBr	pH = 8, катод – C, анод – Ni

Задачи для вариантов

3. Сколько кулонов электричества необходимо пропустить через раствор Bi(NO₃)₃, чтобы на катоде выделилось 0,2 г висмута? Запишите процессы на катоде, аноде и суммарный процесс электролиза.

6. При прохождении тока силой 1,5 А в течении 30 минут через раствор соли трехвалентного металла на катоде выделилось 1,07 г металла. Какой это металл?

9. Через раствор CuSO₄ при рН=6 было пропущено 9650 кулонов электричества, при этом на катоде выделилось 2,86 г меди. Определите выход по току. Запишите суммарный процесс электролиза.

12. Чему равна толщина слоя цинкового покрытия, полученного в течении 1,5 часов при плотности тока 0,75 А/дм² и выходе по току 90% (плотность цинка составляет 7*10³ г/дм³)?

15. Определите, сколько граммов гидроксида натрия образовалось у катода при электролизе раствора хлорида натрия, если на катоде выделилось 2,8 л водорода, измеренного при нормальных условиях? Запишите суммарный процесс электролиза.

18. Рассмотрите схему электрохимической очистки серебра, имеющего примеси золота, меди, никеля. Куда помещают стержни с загрязненным серебром? На каком электроде получают чистое серебро? Что выступает электролитом? Запишите процессы на катоде и на аноде.

21. При электролизе раствора нитрата никеля на аноде выделилось 1120 мл кислорода, измеренного при нормальных условиях. Сколько граммов никеля выделилось на катоде, если выход по току равен 70%? Запишите суммарный процесс электролиза.

24. Через раствор хлорида олова SnCl₂ пропущено 10 Ачас электричества, при этом на катоде выделилось 18 граммов олова. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах. Рассчитайте выход олова по току.