Контрольное задание №1 Тема: «Строение атома»

1. Составьте электронные формулы для указанных элементов.

2. К какому семейству(s, p, d, f) они относятся?

3. Покажите распределение электронов по энергетическим ячейкам.

4. Определите валентные электроны.

5. Определите валентность в невозбужденном и возбужденном состояниях.

№ва-риа-нта	Порядковый номер элемента	№ва-риа-нта	Порядковый номер элемента	№ва-риа-нта	Порядковый номер элемента
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10	19,74 40,76 15,24 30,53 22,46 20,83 25,34 16,48 32,17 42,57	11 12 13 14 15 16 17 18 19 20	29,52 33,43 82,21 12,44 28,72 7,77 5,89 37,45 27,88 26,79	21 22 23 24 25 26 27 28 29 30	23,51 8,75 49,73 31,80 47,50 9,81 39,85 14,41 35,56 13,84

Контрольное задание № 2 Тема: «Химическая связь»

1. Вывести электронно-точечные формулы молекул и ионов.

2. Определить тип гибридизации.

3. Установить геометрическую форму молекулы или иона.

4. Определить характер связей (ионная, ковалентная), наличие и число π-связей.

№ва-риа-нта	Формула молекул или ионов	№ва-риа-нта	Формула молекул или ионов	№ва-риа-нта	Формула молекул или ионов
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10	H2O, SF6 NH3, SnCl2 PH3, TeCl4 SbH3, BF4‾, SnCl4, NO3‾ SOCl2, SiCl4 XeF4, ClF3 ClF5, AsO43– PCl6ˉ, SeF4 (CH3)2S, CO2	11 12 13 14 15 16 17 18 19 20	NH2Cl, OF2 PCI3, NO2‾ COCI2, NH4+ POCI3, COF2 BCI3, CO32– IF7, SeO42– CCI4, PH4+ SCI4, H2S PCI5, HCIO4 PF3, BaCI2	21 22 23 24 25 26 27 28 29 30	CS2, CIO2‾ H2Te, IF3 CF4, SiO44– [Al(OH4)]‾, NF3 SOCI2, H3O+ PBr3, SOF2 POF3, CBr4 BBr3, SOCI4 SF4, PCI5 COBr2, PCI3

Контрольное задание№ 3 Тема: «Энергетика химических процессов»

1. Вычислить стандартную теплоту образования бензола С₆Н_6(ж), если известны теплоты сгорания водорода, углерода и бензола.

2. Определить стандартную теплоту образования этилового спирта, если теплоты сгорания углерода, водорода и этилового спирта соответственно равны: –393,51; –285,84;–1366,91 кДж/моль.

3. Вычислите изменение энергии Гиббса при 25° и 727°С для реакции:

С_{(графит)} + H₂O_(г) = H_2(г) + CO_(г) (Влиянием температуры на ΔН°₂₉₈ и ΔS°₂₉₈ пренебречь)

а) при каком из указанных температурных условий принципиально возможно протекание реакции?

б) какой фактор – энтальпийный или энтропийный – определяет возможность протекания этой реакции?

4. Вычислите ΔН°₂₉₈ хлорида аммония, если для реакции:

NH_3(г) + НС1_(г) = NН₄Сl_(т), ΔН°₂₉₈ = –176,93кДж.

5. Окисление аммиака протекает по уравнению:

4NН_3(г) + 3O_2(г) = 2N_2(г) + бН₂O_(ж); ΔН°₂₉₈= –1528кДж.

Определите стандартную теплоту образования NН₃ и NH₄ОН, если теплота растворения NH₃ в воде равна –34,65кДж.

6. Восстановление диоксида свинца водородом протекает по уравнению:

РЬO_2(т) + Н_2(г) = РbО_{(желтый)} + H₂O, ΔН°₂₉₈= –182,8кДж. Определите стандартную теплоту образования РbО_2(т).

7. Вычислив ΔG°₂₉₈ системы РbO_2(т) + Рb_(т) = 2РbО_{(жёлтый)} на основании ΔН°₂₉₈ и S°₂₉₈ реагирующих веществ, определите, возможна ли эта реакция.

8. Укажите, какие из приведённых реакций протекают самопроизвольно и являются экзотермическими:

а) 2Н₂O_2(ж) = 2Н₂O_(ж) + O_2(г)

б) 3Н_2(г) + N_2(г) = 2NН_3(г)

в) N₂O_4(г) = 2NO_2(г)

9. Реакция восстановления Fе₂O₃ водородом протекает по уравнению:

Fе₂O_3(т) + 3Н_2(г) = 2Fe_(т) + 3Н₂O_(г) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях. При какой температуре начнётся восстановление Fе₂O₃?

10. Вычислите ΔН°, ΔS°, ΔG° реакции, протекающей по уравнению:

Fе₂O_3(т) + 3С_(т) = 2Fе_(т) + 3СО_(г). Возможна ли реакция восстановления Fе₂O₃ углеродом при температуре 500 и 1000К?

11. При какой температуре наступит равновесие системы:

4НС1_(г) + O_2(г) = 2Н₂O_(г) + 2С1_2(г);

Хлор или кислород в этой системе являются наиболее сильным окислителем и при каких температурах?

12. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165л (н.у.) ацетилена С₂H₂, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды.

13. Определите, при какой температуре начнётся реакция восстановления Fе₃O₄, протекающая по уравнению:

Fе₃O_4(т) + СО_(г) = ЗFеО_(т) + СО_2(г).

14. Реакция горения этилового спирта выражается термохимическим уравнением С₂Н₅OH_(ж) + O_2(г) = 2СO_2(г) + 3Н₂O_(ж), ΔН=?. Вычислить тепловой эффект реакции, если известно, что мольная теплота парообразования С₂Н₅OН_(ж) равна +42,36кДж и известны теплоты образования С₂Н₅OН_(г); СО_2(г); Н₂O_(ж).

15. Какие из карбонатов: ВеСО₃, СаСО₃ или ВаСО₃ – можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО₂? Какая реакция идёт более энергично? Вывод сделайте, вычислив ΔG°₂₉₈ реакций.

16. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям:

2СН_4(г) = С₂Н_2(г) + 3Н_2(г)

N_2(г) + 3Н_2(г) = 2NH_3(г)

С_{(графит)} + O_2(г) = СО_2(г)

Почему в этих реакциях ΔS°₂₉₈>0, <0, = 0?

17. Какой из оксидов: СаО, Аl₂О₃ или ZnО может быть восстановлен водородом до свободного металла? Ответ подтвердить расчётом ΔG°₂₉₈ процесса.

18. Для каких оксидов: Rb₂О, СuО, МnО или РbО принципиально осуществима реакция восстановления водородом в стандартных условиях. Ответ подтвердите расчётом ΔG°₂₉₈ процесса.

19. Вычислите, сколько теплоты выделится при гашении 100 г извести при стандартных условиях.

20. Рассчитать ΔG°₂₉₈ следующих реакций и установить в каком направлении они могут протекать самопроизвольно в стандартных условиях:

а) 2ZnO_(т) + С_{(графит)} = 2Zn_(т) + СО_2(г)

б) ZnО_(т) + Н_2(г) = Zn_(т) + Н₂О_(г)

в) ZnO_(т) + Мg_(т) = Zn_(т) + МgO_(т)

21. Рассчитать ΔG°₂₉₈ реакции МgО_(т) + СО_2(г) = МgСО_3(т) и установить, в каком направлении она может протекать самопроизвольно в стандартных условиях. Установить температуру, при которой МgО и МgСО₃ находятся в равновесии с СO₂.

22. Вычислить ΔG°₂₉₈ реакции Fе₃O_4(т) + 4Н_2(г) = 3Fе_(т) + 4Н₂O_(г) и установить, в каком направлении она может протекать самопроизвольно в стандартных условиях. Определить температуру при которой она начнёт протекать.

23. Вычислите ΔG°₂₉₈ реакции FеО_(т) + Н_2(г) = Fе_(т) + Н₂О_(г) и установите, в каком направлении она может протекать самопроизвольно в стандартных условиях. Определите температуру при которой она начнёт протекать.

24. Вычислите ΔG°₂₉₈ реакции СаО_(т) + СО_2(г) = СаСО_3(т) и установите, в каком направлении она может протекать самопроизвольно в стандартных условиях. Определите температуру, при которой СаО и СаСО₃ находятся в равновесии с СО₂.

2

ΔH₁= –75,36кДж

ΔH₂= –1206,9 кДж

ΔH₃= –46,19 кДж

ΔH₄= –241,83 кДж

5. Определите энтальпию реакции образования цианамида кальция СаСN₂, если известны тепловые эффекты реакций:

СаСN_2(т) + ЗН₂О_(г) = СаСО_3(т) + 2NН_3(г)

Са_(т) + С_{(графит)} + 3/2О₂ = СаСО_3(т)

1/2N_2(г) + 3/2Н_2(г) = NН_3(г)

Н_2(г) + 1/2О_2(г) = Н₂О_(г)

26. Исходя из величины ΔG°₂₉₈ соединений, участвующих в реакции, определите возможно ли самопроизвольное протекание реакции при стандартных условиях:

Аl₂О_3(т) + 3SО_3(г) = А1₂(SО₄)_3(т) Вычислить температуру равновесия для этой реакции.

27. Вычислить теплотворную способность в кДж/кг и ккал/кг угля, содержащего 10% негорючих примесей.

28. Вычислить тепловой эффект реакции

2С₂Н_2(г) + 5O_2(г) = 4СO_2(г) + 2Н₂O_(г). Сколько теплоты выделится от сгорания 1 л ацетилена?

29 Возможно ли восстановление диоксида титана до свободного металла по схеме:

ТiO_2(т) + 2С_{(графит)} = Тi_(т) + 2СО_(г) при температурах 298 и 2500К?

30 Вычислите при какой температуре становится возможным протекание реакции:

РСl_5(г) = РС1_3(г) + С1_2(г). Может ли она протекать самопроизвольно в стандартных условиях?