Дисперсные системы

311. Какую систему называют дисперсной:

312. Средой в дисперсной системе называют:

313. Фазой в дисперсной системе называют:

314. Примером дисперсной системы, состоящей из твердой фазы и жидкой среды, является:

315. Приведите пример дисперсной системы, состоящей из газообразной фазы и твердой среды:

316. Примером физической конденсации, получения коллоидных растворов, может служить:

317. Чем определяется заряд гранулы в коллоидной частице:

318. Что относится к молекулярно-кинетическим свойствам коллоидных растворов:

319. Примером дисперсной системы, состоящей из газообразной фазы и жидкой среды, является:

320. Приведите пример дисперсной системы, состоящей из газообразной фазы и твердой среды:

321. Растворение бензина в воде является примером дисперсной системы:

322. Дисперсные системы, характеризующиеся интенсивным взаимодействием частиц фазы со средой, называются:

323. Примером физической конденсации, получения коллоидных растворов, может служить:

324. Чем определяется заряд гранулы в коллоидной частице:

325. Что относится к молекулярно-кинетическим свойствам коллоидных растворов:

326. Какое вещество было взято в избытке при получении золя иодида серебра, формула мицеллы которого {m[AgI] nAg⁺ (n-x)NO₃^-}^x+ xNO₃^-:

327. Какие ионы являются потенциал определяющими в коллоидной частице золя иодида серебра, образованного при избытке в растворе КI:

328. В формуле мицеллы {m[BaSO₄] nSO₄^2- 2(n-x)H⁺}^2x- 2xH⁺укажите диффузионный слой:

329. Укажите составные части гранулы:

330. Что является составляющим адсорбционного слоя в мицелле:

331. В формуле мицеллы {m[BaSO₄] nSO₄^2- 2(n-x)H⁺}^2x- 2xH⁺укажите ядро:

332. По формуле мицеллы {m[BaSO₄] nSO₄^2- 2(n-x)H⁺}^2x- 2xH⁺ определите, какое вещество является стабилизатором в данном коллоидном растворе:

333. Какие ионы являются коагулирующими для золя гидроксида железа (III):

334. Охарактеризуйте зависимость порога коагуляции от валентности коагулирующего иона:

335. Чем объясняется защитное действие золя желатина при добавлении его к раствору гидроксида железа (III):

336. Движение частиц дисперсной фазы к одному из электродов при пропускании через золь постоянного электрического тока называется:

337. Укажите название сорбционного процесса, проходящего на границе раздела фаз:

338. Сорбционный процесс, лежащий в основе умягчения воды, сорбционной терапии (поглощение вредных веществ в организме) и др. направлениях биологии, технике, медицине:

339. Сорбционный процесс, примером которого выступает оксидная пленка на металлах:

340. Чем объясняется обесцвечивание растворов гидроксида железа (III), метиленовой сини, кристалл-виолетта и др. при добавлении к ним кристаллов угля:

Растворы

341. Для теории растворов Вант – Гофф применил газовые законы и вывел математическое выражение:

342. Растворы, находящиеся в равновесии с растворяющимся веществом, называются:

343. Отношение количества растворенного вещества к объему раствора называется:

344. Отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора, называется:

345. Отношение количества вещества компонента к общему количеству вещества раствора выражает:

346. Что обозначает титр раствора:

347. Чему равна массовая доля глюкозы в растворе, содержащем 90 г воды и 10 г глюкозы:

348. Какую массу 50% раствора серной кислоты нужно смешать с водой, чтобы получить 100 грамм 20% раствора:

349. Какую массу 60% соляной кислоты нужно смешать с 10% раствором, чтобы получить 100 грамм 20% -ного раствора

350. Какую массу 20% и 40% растворов хлорида натрия нужно взять для получения 30% раствора массой 100г:

351. Какую массу 96% серной кислоты нужно смешать с 10% раствором, чтобы получить 100 грамм 20% -ного раствора

352. Плотность 15%-ного раствора Н₂SО₄ равна 1,1 г/мл. Вычислите молярность раствора.

353. Какую массу 96% серной кислоты нужно смешать с 20% раствором, чтобы получить 100 грамм 50% -ного раствора

354. Укажите молекулярное уравнение второй ступени гидролиза карбоната натрия Nа₂СО₃:

355. Гидролизу не подвергается:

356. При гидролизе какой соли лакмус приобретает красный цвет:

357. Какая из перечисленных солей, подвергаясь частичному гидролизу, образует кислую соль:

358. Какая из солей, подвергаясь частичному гидролизу, образует основную соль:

359. Выхлопные газы автомобилей могут быть причиной фотохимического смога, основой которого является переход оксида азота (ІІ) в оксид азота (ІV). Укажите значение рН, которое может соответствовать образованию смога:

360. Предприятия черной и цветной металлургии, тепловые электростанции, автомобильный транспорт являются источником загрязнения атмосферы, прежде всего из-за содержания в них оксидов углерода, азота и серы. Укажите возможное значение концентрации ионов водорода в атмосферных осадках, содержащих данные соединения:

361. Составными частями выхлопных газов автотранспорта, наносящих огромный урон жизнедеятельности животных и растений, являются оксид углерода (ІІ), оксиды азота, оксид серы (ІV), вызывающие образование «кислых дождей». Укажите возможное значение рН данных атмосферных осадков.

362. Выражение [Н⁺] ∙ [ОН^-] = 10^-14 является отражением:

363. Концентрация гидроксид ионов в растворе с рН=7 имеет значение:

364. Рассчитайте значение концентрации ионов водорода в растворе, если известно, что рН раствора равно 9:

365. Какова концентрация ионов водорода в 1 мл раствора рН которого равен 13:

366. Цвет индикатора фенолфталеина в нейтральной, кислой, щелочной среде:

367. Если кусочек мела захватить тигельными щипцами и подержать в пламени горелки 1 - 2 минуты, а затем поместить в стакан с водой, куда добавить несколько капель фенолфталеина, раствор индикатора изменится. Как?

368. Газированную воду получают, пропуская через воду оксид углерода (IV) под давлением. Какое вещество придает кисловатый вкус газированной воде?

369. Электролитической диссоциацией называют:

370. Как называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотных остатков:

371. Укажите вторую ступень электролитической диссоциации Н₂СО₃:

372. Укажите первую ступень диссоциации ортофосфорной кислоты Н₃РО₄:

373. Укажите ионное уравнение второй ступени диссоциации фосфорной кислоты:

374. При выполнении лабораторного практикума, была отмечена температура чистой воды (t = 26 °С), а при растворении в ней азотнокислого аммония температура изменилась (t = 21°С). Сделайте вывод о тепловом эффекте растворения данного вещества:

375. Чем объясняется факт изменения окраски кристаллического медного купороса при действии на него высокой температурой:

376. Жесткость воды, определяемая суммарной концентрацией ионов кальция (Са²⁺) и магния (Мg²⁺), называется:

377. Постоянная жесткость воды обуславливается присутствием в воде солей:

378. Наличие в воде гидрокарбонатов (Са(НСО₃)₂, Мg(НСО₃)₂) кальция и магния обуславливает:

379. Укажите, какие соли можно удалить из воды кипячением:

380. При кипячении воды происходят процессы Са(НСО₃)₂ = СаСО₃↓ + СО₂↑ + Н₂О; Мg(НСО₃)₂ = Мg(ОН)₂↓ + 2СО₂↑ устраняющие жесткость: