Строение атома

113. Кто является автором первой модели строения атома, согласно которой атом можно представить в виде положительно заряженной сферы с вкрапленными электронами:

114. Первая частица, входящая в состав атома – электрон, была открыта:

115. Кем предложена планетарная модель строения атома:

116. Ученый, впервые высказавший идею о двойственной природе электрона:

117. Автор волнового уравнения, описывающего вероятность нахождения электрона в некотором объеме пространства:

118. Кто из ученых, рассматривая строение атома, характеризовал электрон корпускулярно-волновым уравнением:

119. Из каких частиц состоит атомное ядро:

120. Наименьший отрицательный заряд, принятый в химии за единицу (-1), несут на себе:

121. Массу, равную массе атома водорода (принятой в химии за единицу), и заряд +1 имеют элементарные частицы:

122. Совокупность мест пространства, в которой наиболее вероятно нахождение электрона, называется:

123. Разновидность атомов одного элемента, отличающиеся величиной атомных масс, называется:

124. Природный хлор содержит два изотопа. Чему равно количество нейтронов ядра одного из изотопов, если известно, что массовое число его 37:

125. Форму атомной орбитали и энергетические подуровни в электронной оболочке атома определяет:

126. Какое квантовое число определяет энергию и размер электронных орбиталей:

127. Формулировка: «В атоме не может быть более двух электронов, обладающих одинаковым набором всех четырех квантовых чисел», выражает:

128. Природный хлор содержит два изотопа. Чему равно количество нейтронов ядра одного из изотопов, если известно, что массовое число его 37:

129. Какая частица состоит из 17 протонов, 20 нейтронов и 17 электронов:

130. Определите массовое число атома алюминия, учитывая, что атом алюминия включает 13 протонов, 14 нейтронов и 13 электронов:

131. Электрические провода для линий электропередач (ЛЭП) изготавливают из алюминия, используя его хорошую электропроводность. Данное свойство объясняется электронным строением атома. Укажите формулу валентного слоя атома алюминия:

132. Неон химически инертен, потому что:

133. Атом элемента имеет электронную конфигурацию внешнего уровня 3s²3p⁵. Для него наиболее свойственно:

134. Электронную формулу атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶ имеет химический элемент:

135. Электронную формулу атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰ имеет химический элемент:

136. Приведите пример соединения, в состав которого входят: анион с конфигурацией 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ и катион с конфигурацией 1s²2s²2p⁶:

137. Приведите пример соединения, в состав которого входят: анион с конфигурацией 1s²2s²2p⁶ и катион с конфигурацией 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶:

138. Химический элемент железо имеет электронную формулу:

139. Атом какого элемента в невозбужденном состоянии имеет три неспаренных электрона на 4р-подуровне:

140. На одной р-орбитали не может находиться:

141. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома элемента, имеющего формулы газообразного водородного соединения RН₃ и высшего оксида R₂О₅:

142. Электронная формула атома 1s²2s²2p³. Формулы водородного соединения и высшего оксида этого элемента:

143. Электронная формула атома наиболее активного металла:

144. Символ и формула высшего оксида элемента, электронная формула внешнего и предвнешнего энергетических уровней атома которого 3s²3p⁶4s¹3d⁵:

145. Выберите два элемента, свойства которых будут повторяться, если конфигурации их внешних энергетических уровней:

146. Выберите химический элемент, который отличается от остальных по химическим свойствам (активности):

147. Атом элемента имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 3s¹. Для него наиболее характерно:

148. Сколько протонов и нейтронов в молекуле воды:

149. Сколько протонов и нейтронов в ионе аммония:

150. Ион калия с зарядом +1 содержит электронов, протонов, нейтронов в количестве:

151. Элемент с порядковым номером 13, имеет три внешних электрона в конфигурации:

152. Элемент с порядковым номером 15, имеет пять внешних электронов в конфигурации:

153. Укажите значения всех квантовых чисел для электрона, который находится на 4s-орбитали:

154. На каком энергетическом уровне и на какой орбитали может находиться электрон, для которого n = 3, l = 1:

155. На каком энергетическом уровне, и на какой орбитали может находиться электрон, для которого n = 4, l = 2:

156. Символы химических элементов Cl и Cl отражают разновидность атомов, которая носит название:

157. Укажите значения всех квантовых чисел для электрона, который находится на 2р-орбитали:

158. Укажите значения всех квантовых чисел для электрона, который находится на 3d-орбитали:

159. Число валентных электронов у возбужденного атома углерода (С), способных образовать ковалентную химическую связь обменным механизмом:

160. Число валентных электронов у возбужденного атома бора (В), способных образовать ковалентную химическую связь обменным механизмом:

161. Какие изменения происходят с атомным ядром при a-радиоактивном распаде:

162. Схема радиоактивного распада: Э → Не + Э′ отражает:

163. Изотоп ⁴⁰К превращается в изотоп ⁴⁰Са. Какой тип радиоактивного распада при этом реализуется:

164. Изотопы какого элемента образуются при испускании изотопом I частицы:

165. Тритий – это изотоп: