16. Массовая доля

Массовая доля — отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Массовая доля измеряется в долях единицы или в процентах.

,

где:

• m₁ — масса растворённого вещества, г ;

• m — общая масса раствора, г .

Массовое процентное содержание компонента, m%

m р.в. - 100%

m р-ра - ω%

Сколько понадобиться соли для приготовления 250 г 35%-ного водного раствора?

Дано: mр-ра = 250 г ω% = 35% __________ m р.в. -?

Решение: 250 г - 100% х г - 35% х= (250*35)/100 х= 87,5 г Ответ: для приготовления 250 г 35%-ного водного раствора понадобиться 87,5 г соли

17. Многообразие органических соединений

Органические вещества

CH₄ - метан. болотный газ

C₂H₅OH - этиловый спирт, этанол

C₂H₂ - этилен

C₆H₁₂O₆ - глюкоза (углевод)

C₆H₅NH₂ - анилин

CH₃COOH - уксусная кислота

Многочисленность органических веществ (Более 18 млн.)

основное состояние углерода С Возбужденное состояние углерода

Типы связей между атомами С:

Одинарные: -С-С-

Двойные: -С=С-

Тройные: -С≡С-

Виды углеродных цепей

Органические вещества горючи Обугливаются при нагревании

Древесина Мясо Сахар

Большинство органических веществ не растворимо в воде

Существование изомеров

Вещества, имеющие одинаковый состав молекул (молекулярную формулу), но различное строение называются изомерами

Бутан С4Н10 Изобутан С4Н10

(прямая цепь) (разветвленная цепь)

18. Классификация органических соединений

19. Углеводороды

-это органические соединения, молекулы которых состоят из атомов углерода и водорода

Углеводороды
Предельные					Непредельные
Хар-ка	Алканы		Циклоалканы		Алкены	Диены	Аклины		Арены
Общая формула	СnH2n+2		СnH2n		СnH2n	СnH2n+2	СnH2n-2		СnH2n-6
Предста-вители	ряд метана: СН4, С2Н6-этан		циклопропан		Н2С=СН2 этен, или этилен	Н2С=С=СН2 пропадиен Н2С=СН-СН=СН2 бутадиен-1,3	НС≡СН этин, или ацетилен		С6Н6 Бензол
Тип реакции		замещение, горение		присоединения по кратной связи				замещение,
Хим. св-ва		O2, CL2,Br2 не реагируют с: KMnO4, Br2 вода, NaOH, HCL		KMnO4, Br2вода, NaOH, HCL, O2, CL2,Br2, H2				CL2,Br2, HNO3

20. Применение углеводородов

1. Высокая теплота сгорания углеводородов обусловливает использование их в качестве топлива. 2. Метан в составе природного газа находит все более широкое применение в быту и на производстве. Получило распространение применение пропана и бутана в виде "сжиженного газа", особенно в тех местностях, где нет подводки природного газа. Жидкие углеводороды используются как горючее для двигателей внутреннего сгорания в автомашинах, самолетах и т. д.

Как весьма доступный углеводород, метан все в большей степени используется в качестве химического сырья.

3. Метан — основной источник получения водорода в промышленности для синтеза аммиака и ряда органических соединений.

CH₄ + H₂O = 3H₂ + CO

4. Для некоторых синтезов

5. Хлорметан CH₃Cl — газ. Как вещество, легко переходящее в жидкое состояние и поглощающее большое количество теплоты при последующем испарении, он применяется в качестве хладагента в холодильных установках.

6. Дихлорметан CH₂Cl₂, трихлорметан (хлороформ) CHCl₃ и тетрахлорметан CCl₄ — жидкости; они используются как растворители. Тетрахлорметан применяется, кроме того, при тушении огня (особенно в тех случаях, когда нельзя использовать воду), так как тяжелые негорючие пары этого вещества, образующиеся при испарении жидкости, быстро изолируют горящий предмет от кислорода воздуха.