13. Соли

 Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. Пример: , .

 Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. Пример: , .

 Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH⁻) частично замещены кислотными остатками. Пример: .

 Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. Пример: .

 Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона. Пример: .

 Гидратные соли (кристаллогидраты) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. Пример: .

 Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион. Пример: ,

Химические свойства определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав.

• Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода):

• Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов:

• Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции (образуется газ, осадок или вода); в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов:

• Некоторые соли разлагаются при нагревании:

14. Кислоты

Кисло́ты — сложные вещества, в состав которых обычно входят атомы водорода, способные замещаться на атомы металлов, и кислотный остаток.

• Взаимодействие с основными оксидами с образованием соли и воды:

• Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:

• Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

• Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима:

• Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:

• Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей:

(в данном случае образуется непрочная угольная кислота , которая сразу же распадается на воду и углекислый газ)

• Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты любой концентрации и концентрированной серной кислоты ), если образующаяся соль растворима:

• С азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе:

15. Теория электролитической диссоциации

(1887 г. Сванте Аррениус)

Вещества (растворы) проводят электрический ток не проводят электролиты неэлектролиты

Ионная, ковалентная связь Ковалентная неполярная

щелочи неметаллы

оксиды классы орг. вещества

соли(р) кислоты(р)

Диссоциация – распад электролита на ионы

В соединениях с ионной связью происходят процессы:

• ориентация молекул воды вокруг вещества

• гидратация - разложение вещества водой

• диссоциация

В соединениях с ковалентной полярной связью происходят процессы:

• ориентация

• гидратация

• ионизация - превращение ковалентной связи в ионную

• диссоциация

Движение ионов

а - степень диссоциации

n - число молекул распавшихся на ионы

N - общее число молекул электролита

Реакции между электролитами называются реакциями ионного обмена:

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ +H₂O - молекулярное уравнение

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + SO₄^2- → 2Na⁺ + SO₄^2- + CO₂↑ + H₂O - полное ионное уравнение

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O - сокращенное ионное уравнение