3. Гидролиз солей образованных слабым основанием и слабой кислотой.

Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах (преимущественно, водных) растворимых солей-электролитов. Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или (реже) молекулярном виде («связывание ионов»).

Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:

2Al³⁺ + 3S²⁻ + 6Н₂О = 2Al(OH)₃(осадок) + ЗН₂S(газ) Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S (равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз протекает практически полностью, так как оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа).

4. Взаимное усиление гидролиза. Описание причин. Схема взаимного усиления.

Взаимное усиление гидролиза. Допустим, что в разных сосудах установились равновесия:

CO₃^2– + H₂OHCO^3– + OH^–

Al³⁺ + H₂OAlOH²⁺ + H⁺

Обе соли гидролизованы незначительно, но если растворы смешать, то происходит связывание ионов H+ и OH–. В соответствии с принципом Ле-Шателье оба равновесия смещаются вправо, и гидролиз протекает полностью:

2 AlCl₃ + 3 Na₂CO₃ + 3 H₂O = 2 Al(OH)₃ + 3 CO₂ + 6 NaCl

Это называется взаимным усилением гидролиза.

Так же взаимное усиление происходит при смешивании растворов солей I и II групп) 2FeCl₃+3Na₂CO₃+3H₂O=2Fe(OH)₃+6NaCl+3CO₂ 2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe(OH)₃+3CO₂ Al₂(SO₄)₃+3Na₂CO₃+3H₂O=2Al(OH)₃+3Na₂SO₄+3CO₂ 2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al(OH)₃+3CO₂ Cr₂(SO₄)₃+3Na₂S+6H₂O=2Cr(OH)₃+3Na₂SO₄+3H₂S 2Cr³⁺+3S^2-+6H₂O=2Cr(OH)₃+3H₂S

5. Степень гидролиза. Какие соли гидролизу не подвержены?

Степень гидролиза

Под степенью гидролиза подразумевается отношение части соли, подвергающейся гидролизу, к общей концентрации её ионов в растворе. Обозначается α (или h_гидр); α = (c_гидр/c_общ)·100 % где c_гидр — число молей гидролизованной соли, c_общ — общее число молей растворённой соли. Степень гидролиза соли тем выше, чем слабее кислота или основание, её образующие.

Является количественной характеристикой гидролиза.

Хлори́ды — группа химических соединений, соли хлороводородной (соляной) кислоты HCl.

Основные хлориды практически не подвержены гидролизу, а кислотные гидролизуются полностью и необратимо, образуя кислоты:

SeCl₆ + 4H₂O = H₂SeO₄ + 6HCl

6