Вариант 4

I. Рассчитайте степень окисления N в соединениях: (NH₄)₂SO₄, N₂H₄, NOF, Al(NO₃)₃, NO₂HSO₄ и укажите правильный ответ.

1) +3, +2, +3, +3, +5; 2) –3, –2, +3, +5, +5; 3) –3, –2, +3, +5, +3;

4) –4, –2, +2, +3, +4; 5) +3, +2, –3, +3, +4.

II. Используя метод ионно-электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции

Co + HNO_{3 (разб)}  Co(NO₃)₃ + N₂ + H₂O.

III. Гальванический элемент состоит из цинкового и стандартного медного электродов. Чему равна концентрация ионов Zn²⁺, если ЭДС этого элемента составляет величину 1,22 В?

1) 0,02 моль/дм³; 2) 0,01 моль/дм³; 3) 2 ·10^–4 моль/дм³;

4) 0,001 моль/дм³; 5) 1 ·10^–4 моль/дм³.

IV. Какое количество электричества потребуется для выделения из раствора серной кислоты: а) 4 г водорода; б) 4 г кислорода?

1	а) 3,86 ·105 Кл	2	а) 1,93 ·105 Кл	3		а) 4,82 ·104 Кл
	б) 4,82 ·104 Кл		б) 2,41 ·104 Кл			б) 3,86 ·105 Кл
4	а) 9,65 ·104 Кл	5	а) 1,93 ·105 Кл
	б) 9,65 ·104 Кл		б) 1,93 ·105 Кл

V. Какой из металлов: Cd, Sn или Pb может служить протектором для защиты от коррозии конструкции, изготовленной из Co, Cu и Ni? Какая реакция протекает на поверхности Со в процессе электрохимической коррозии в паре с протектором при рН = 7:

А) 2Н⁺ + 2ē = Н₂; Б) О₂ + 2Н₂О + 4ē = 4ОН^–; В) Со – 2ē = Со²⁺ ?

1) Sn, реакция А; 2) Cd, реакция Б; 3) Sn, реакция Б;

4) Cd, реакция A; 5) Pb, реакция В.

Вариант 5

I. Рассчитайте степень окисления V в соединениях: Na₆V₁₀O₂₈, (NH₄)₃VOF₅, K₂V₄O₉, VOCl₂, K₂VF₆ и укажите правильный ответ.

1) +5, +4, +4, +4, +4; 2) +4, +5, +3, +5, +4; 3) +5, +4, +5, +5, +3;

4) +5, +5, +4, +4, +3; 5) +4, +4, +3, +4, +3.

II. Используя метод ионно-электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции

Cu + HNO_{3 (разб)} → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O.

III. Концентрация ионов ОН^– в водном растворе составляет 1·10^–10 моль/дм³. Чему равен потенциал водородного электрода в таком растворе?

1) +0,59 В; 2) –0,236 В; 3) –0,059 В; 4) +0,236 В; 5) –0,59 В.

IV. Электролиз раствора нитрата меди (II) Cu(NO₃)₂ проводили при силе тока 5 А в течение часа. Чему равна масса вещества, выделившегося на катоде?

1) 0,19 г; 2) 12 г; 3) 0,37 г; 4) 1,5 г; 5) 6,0 г.

V. Какие реакции протекают на поверхности олова при коррозии следующих гальванических пар:

А) Sn – Fe при pH = 3; Б) Sn – Cu при pH = 7; В) Sn – Ni при pH = 9?

1	А) O2 + 2H2O + 4ē = 4OH–	Б) Sn2+ + 2ē = Sn	В) O2 + 2H2O + 4ē = 4OH–
2	А) 2Н+ + 2ē = Н2	Б) Sn – 2ē = Sn2+	В) 2H+ + 2ē = H2
3	A) 2H+ + 2ē = H2	Б) Sn – 2ē = Sn2+	В) O2 + 2H2O + 4ē = 4OH–
4	А) 2Н+ + 2ē = Н2	Б) 2Н+ + 2ē = Н2	В) 4ОН– – 4ē = О2 + 2Н2О
5	А) Sn – 2ē = Sn2+	Б) 2Н+ + 2ē = Н2	В) Ni2+ + 2ē = Ni