Метод нейтрализации

Из всех перечисленных методов титриметрического анализа в этой лабораторной работе концентрация растворов определяется методом нейтрализации. Последний применяется главным образом для количественного определения кислот и щелочей. Этим же метом можно определить временную жесткость воды, концентрацию кислых солей и солей, подвергающихся гидролизу (концентрация основных солей этим методом определить нельзя, так как они плохо растворимы в воде и склонны давать коллоидные растворы).

Основной реакцией этого метода является нейтрализация

Н⁺+ОН^-= Н₂О.

В качестве растворов используют, главным образом, растворы сильных кислот и оснований. Наиболее часто применяют 0,1 н растворы солярной кислоты и едкого натра. В качестве индикаторов применяют вещества, меняющие свою окраску в зависимости от концентраций ионов водорода в растворе. К ним относятся метилоранжевый, метилкрасный, лакмус, фенолфталеин. Все они представляют собой слабые органические основания и кислоты, у которых цвет недиссоциированных молекул отличается от цвета ионов. Если индикатор является одноосновной слабой кислотой (НJnd), то диссоциация его идет по уравнению: НJnd<=>Н⁺+Jnd^-. В кислой среде индикатор находится в недиссоциированном состоянии, так как вследствие явления одноименного иона Н⁺ цвет индикатора обусловливается окраской его недиссоциированных молекул НJnd. В щелочной среде равновесии диссоциации смещается в сторону образования ионов и окраска индикатора обусловлена цветом аниона Jnd^-. При титровании кислоты щелочью постепенно уменьшается концентрация ионов водорода в растворе и возрастает количество распавшихся на ионы молекул индикатора. Этим объясняется постепенное изменение окраски раствора. Таким образом, окраска раствора будет зависеть от отношения концентраций этих форм индикатора, которая будет находиться в большом избытке. И только в какой-то узкой области соотношения концентраций окраска раствора будет переходной, вызванной наложением двух цветов.

Изменение окраски индикаторов

Индикатор	Цвет индикатора
	В кислой среде рН<7	В нейтрал. среде рН=7	В щелочной среде рН>7
Метилоранжевый	розовый	оранжевый	желтый
Лакмус	красный	фиолетовый	синий
Фенолфталеин	бесцветный	бесцветный	малиновый

Требования безопасности труда

Перед началом эксперимента детально изучить методику.

Категорически запрещается пробовать химические вещества на вкус. Все пролитое тотчас де убирать. При обращении с химической посудой стараться не разбить ее и не допускать попадания осколков на руки, а тем более в глаза.

При выполнении данной работы студент должен соблюдать особую осторожность при заполнении пипетки исследуемым раствором. В случае попадания раствора в рот, следует тщательно прополоскать полость рта водой. При попадании раствора на кожу и одежду пораненные участки тщательно промыть водой.

По окончании работы вымыть посуду и убрать свое рабочее место. Показать преподавателю экспериментальные и расчетные данные, и только после этого покинуть лабораторию.