Визначення молярної маси газоподібної речовини Запитання та задачі

1. Яка маса гелію, необхідного для заповнення оболонки аеростата об’ємом 4000 м³ при температурі 293 К й тиску 120 кПа?

2. Яка маса водню, що заповнює повітряну кулю об'ємом 500 м³ при температурі 293 ^оК й тиску 151,9 кПа?

3. Маса 227 мл газу, взятого при температурі 310 К і при тиску 97325 Па, дорівнює 0,313 г. Знайти молярну масу цього газу.

4. Який тиск виникне в циліндрі двигуна внутрішнього згорання об’ємом 1000 см³, якщо температура парів бензину становить 363 К? Маса бензину, що надійшов в циліндр, дорівнює 33,45 г. Умовно вважаємо, що бензин складається з октану С₈Н₁₈.

5. Розрахувати масу 112 л ацетилену, взятого за нормальних умов.

Проведення досліду

Для визначення молекулярної маси газу суху колбу місткістю приблизно 300 або 500 мл щільно закривають корком, і олівцем для скла позначають рівень, до якого корок входить у горловину колби. Зважують колбу з повітрям і корком на терезах з точністю до 0,01г. Потім наповнюють її з балона досліджуваним газом (діоксидом вуглецю, киснем або іншим газом). Закривають колбу корком до позначки й зважують її з точністю до 0,01 г. Колбу треба заповнювати газом кілька разів, до тих пір, поки при двох послідовних зважуваннях маса колби з газом залишається незмінною.

Об’єм газу в колбі визначають за об’ємом води, що заповнює колбу до позначки. Вимірюють температуру та тиск в лабораторії.

Розрахунки:

m₁ - маса колби з корком та повітрям, г;

m₂ - маса колби з корком і досліджуваним газом, г;

p - атмосферний тиск, кПа (мм рт.ст.);

t - температура в лабораторії, °С;

V – об’єм колби до позначки (дорівнює об’єму повітря в колбі й об’єму досліджуваного газу), мл.

1. Використовуючи рівняння газового стану, доводять об’єм колби до нормальних умов – V₀ (див. дод.2).

2. Визначають масу повітря в колбі, враховуючи, що 1 л повітря за нормальних умов має масу 1,29 г - m_пов.

3. Обчислюють масу порожньої колби (без повітря) - m_к.

4. Обчислюють масу досліджуваного газу – m_х.

5. Знаючи, що молярний об’єм газу за нормальних умов дорівнює 22,4 л, визначають молярну масу досліджуваного газу. Вона чисельно дорівнює його молекулярній масі - М_х.

6. Визначають відносну похибку досліду:

.

Лабораторна робота №3

Властивості оксидів та їх похідних Запитання та задачі

1. Які класи неорганічних сполук ви знаєте? Дайте коротку характеристику кожному з них.

2. Назвати сполуки та визначити ступені окиснення всіх елементів, що їх утворюють: Na₂O, Al₂O₃, CrO₃, SO₂, Mg(OH)₂, Cr(OH)₃, H₂SO₄, H₃PO₄, Al₂(SO₄)₃, NaHSO₄, (FeOH)₂SO₃

3. Скласти графічні формули таких сполук: Cr₂O₃, Fe(OH)₃, Al₂(SO₄)₃, Na₂HPO₄, (FeOH)₂SO₄, HNO₃, H₃PO_4.

4. Написати рівняння реакцій отримання наступних сполук: Ba(OH)₂, H₂S, CaCO₃, KH₂PO₄, Fe(OH)₂Cl?

5. Які з наведених пар оксидів можуть утворювати один з одним солі: K₂O і SO₂; Fe₂O₃ і SO₃; CaO і Na₂O; Al₂O₃ і CrO₃; Cr₂O₃ і N₂O₅; Li₂O і ZnO; Na₂O і N₂O₃. Написати рівняння реакцій.