Список літератури

1. Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. – К.: Вища шк., 1991. – 431 с.

2. Ахметов М.С. Общая и неорганическая химия. – К.: Выща шк., 1998. – 639 с.

3. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1998. – 702 с.

4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л.: Химия, 1998. – 267 с.

5. Зайцев О.С. Задачи и вопросы по химии. – М.: Химия, 1985. – 304 с.

6. Деркач Ф.А. Неорганічна хімія. Лабораторний практикум. – К.: Вища шк., 1978. – 232 с.

7. Лабораторні роботи і завдання з загальної і неорганічної хімії / Під ред. Ємельянова Б.М. – К.: КІБІ, 1991. – 87 с.

8. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Задачи и упражнения. – М.: Высш. шк., 1987. – 238 с.

Додаток 1

Тиск водяної пари рН2о при різних температурах

t, C	рН2О		t, C	рН2О
	кПа	мм рт. ст		кПа	мм рт. ст
10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20	1,23 1,31 1,40 1,49 1,60 1,70 1,82 1,94 2,06 2,20 2,34	9,21 9,84 10,51 11,23 11,99 12,79 13,63 14,53 15,48 16,48 17,54	21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31	2,49 2,64 2,81 2,98 3,17 3,36 3,56 3,78 4,00 4,24 4,50	18,65 19,83 21,07 22,38 23,76 25,21 26,74 28,35 30,04 31,82 33,79

Додаток 2

Фізичні величини та числові значення деяких констант:

– одиниці маси (m) 1 г = 10^-3 кг;

– одиниці об’єму (V) 1 дм³ = 1 л = 10^-3 м³;

– одиниці густини () 1 г/мл або г/см³ = 10^-3 г/л або г/дм³ або кг/м³;

– одиниці часу () 1 год = 60 хв або 3600 с;

– одиниці тиску (р) 1 атм = 760 мм рт.ст. = 100325 Па = 101,3 кПа або

1мм рт.ст. =1,3110^-3 атм = 133,322 Па;

– одиниці теплоти та енергії (Q, E) 1 кал = 4,1868 Дж або

1 еВ = 1,60210^-19 Дж;

– одиниця електричного заряду (Q, q) 1- = 1,60210^-19 Кл;

– число Авогадро (С¹² = 12,0000…..) N_А = 6,0225210²³ моль^-1;

– маса електрона m = 9,1091  10^-31 кг = 0,00054860 а.о.м.;

– газова стала R = 1,9872 кал град^-1моль^-1 = 8,3143 Дж К^-1моль^-1 =

= 0,082057 л атм град^-1моль^-1;

– молярний об’єм (ідеальний газ, 0С, 1 атм) V_m = 22,41410³ см³моль^-1 =

=22,414 л = 2,241436 10^-2 м³ моль^-1;

– стала Планка h = 6,6256  10^-27 ерг  с = 6,6256  10^-34 Дж  с;

–  = 3,14159;

– е = 2,7183;

– ln 10 = 2,3026;

– константа Фарадея F = 96487 Кл/моль-екв;

– абсолютна температура плавлення льоду Т _{пл. льоду} = 273,15 К.

Додаток 3

Ряд напруг металів

Метал	Катіон у розчині	Стандартний потенціал, В	Метал	Катіон у розчині	Стандартний потенціал, В
Літій Калій Рубідій Барій Стронцій Кальцій Натрій Магній Берилій Алюміній Титан Цирконій Ванадій Марганець Хром Цинк Залізо Полоній	Li+ K+ Rb+ Ba2+ Sr2+ Ca2+ Na+ Mg2+ Be2+ Al3+ Ti2+ Zr2+ V2+ Mn2+ Cr2+ Zn2+ Fe2+ Po4+	-3,01 -2,92 -2,98 -2,92 -2,89 -2,84 -2,74 -2,38 -1,70 -1,66 -1,63 -1,53 -1,18 -1,05 -0,91 -0,76 -0,44 -0,40	Кадмій Талій Кобальт Нікель Молібден Германій Олово Свинець Водень Бісмут Стибій Арсен Мідь Ртуть Срібло Платина Золото	Cd2+ Ta2+ Co2+ Nі2+ Mo3+ Ge4+ Sn2+ Pb2+ H+ Bi3+ Sb3+ As3+ Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt2+ Au+	-0,40 -0,34 -0,27 -0,23 -0,20 -0,15 -0,14 -0,13 0 +0,22 +0,24 +0,30 +0,34 +0,798 +0,799 +1,19 +1,7

Зміст

Загальні положення………………………………………………………3

Загальні правила роботи і техніка безпеки в лабораторії хімії………..3

Робота з небезпечними, токсичними, легкозаймистими і вогненебезпечними речовинами……..……….………………………...5

Гасіння місцевої пожежі і палаючого одягу……………………………5

Допомога при опіках……………………………………………………..6

Лабораторні роботи……………………………………………………..7

№1 Визначення молярної маси еквівалента металу……………..7

№2 Визначення молярної маси газоподібної речовини………..10

№3 Властивості оксидів та їх похідних…………………………11

№4 Кількісний склад та приготування розчинів………………..13

№5 Електролітична дисоціація…………………………………..14

№6 Гідроліз солей………………………………………………...16

№7 Ряд напруг металів…………………………………………...17

№8 Корозія металів……………………………………………….19

№9 Сполуки кальцію та магнію………………………………….20

№10 Твердість води………………………………………………22

№11 Алюміній та його сполуки………………………………….25

№12 Сполуки кремнію……………………………………………27

№13 Сполуки хрому………………………………………………29

№14 Сполуки марганцю………………………………………….30

№15 Залізо та його сполуки……………………………………...32

№16 Азот. Фосфор………………………………………………..34

№17 Сірка та її сполуки…………………………………………..37

№18 Галогени……………………………………………………..39

№19 Хімія в’яжучих речовин…………………………………….41

Список літератури………………………………………………...43

Додатки………………………………………………….………...44