
- •Моль. Эквивалент. Молярная масса.
- •3. Строение атома
- •4. Периодическая система элементов д.И. Менделеева
- •5. Химическая связь и строение молекул
- •6. Энергетика химических процессов
- •7. Направление химических реакций
- •8. Химическая кинетика и равновесие
- •9. Растворы. Способы выражения состава растворов
- •14. Гидролиз солей
- •16. Химические источники тока. Электродные потенциалы
- •17. Электролиз
6. Энергетика химических процессов
0106. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления одного моля Fe2O3 металлическим алюминием.
0206. Газообразный этиловый спирт C2H5OH можно получить при реакции этилена С2Н4(г) с водяными парами. Напишите термохимическое уравне-ние этой реакции и вычислите ее тепловой эффект.
0306. Вычислите тепловой эффект реакции ΔН восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:
FеО(к) + СО(г) = Fе(к) + СО2(г), ΔН1 = –13,18 кДж;
СО(г) + 1/2O2(г) = СО2(г), ΔН2 = –283,0 кДж;
Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(г), ΔН3 = –241,83 кДж
0406. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углеро-да образуются пары воды и сероуглерода CS2(г). Напишите термохими-ческое уравнение этой реакции и вычислите ее тепловой эффект.
0506. Напишите термохимическое уравнение реакции образования одного моля метана СH4(г) из оксида углерода СО(г) и водорода. Сколько кДж теплоты выделится в результате этой реакции?
0606. При взаимодействии газообразных метана и сероводорода образуются сероуглерод CS2(г) и водород. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите ее тепловой эффект.
0706. Сколько кДж теплоты выделится, если в реакции
NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к)
было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия?
0806. Вычислите тепловой эффект реакции горения метана:
СН4(г) + 2О2(г) = 2Н2О(ж) + СО2(г)
0906. Вычислите тепловой эффект реакции СаО(к) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(к)
1006. Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен –3135 кДж. Составьте термохими-ческое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования С6Н6(ж).
1106. Исходя из термохимического уравнения
3N2O(г) + 2NH3(г) = 4N2(г) + 3Н2О(г), ΔН = –877,6 кДж
вычислите теплоту образования гемиоксида азота N2O (г).
1206. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и моноксид азота NO(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите ее тепловой эффект в расчете на один моль NН3(г).
1306. Вычислите тепловой эффект реакции, ΔН, кДж:
СН3ОН(ж) + 3/2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(ж),
1406.. Вычислите ΔН(С2Н5ОН(ж)), если известно, что при сгорании 11,5 г его до паров воды и СО2 выделилось 308,71 кДж теплоты.
1506. Вычислите тепловой эффект реакции, ΔН, кДж:
2С6Н6(ж) + 15О2(г) = 12СO2(г) + 6H2O (г).
1606. Напишите термохимическое уравнение реакции горения этана, в ре-зультате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теп-лоты выделится при сгорании 1 м3 (н.у.) этана?
1706. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением:
4NH3(г) + ЗО2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж), ΔН = –1530,28 кДж
Вычислите теплоту образования NH3(г).
1806. Теплота растворения безводного хлорида стронция SrCl2 равна –47,70 кДж, а теплота растворения кристаллогидрата SrCl2.6H2O равна +30,96 кДж. Вычислите теплоту гидратации SrCl2.
1906. Теплоты растворения сульфата меди CuSO4 и медного купороса CuSO4.5H2O соответственно равны –66,11 и +11,72 кДж. Вычислите теплоту гидратации СuSО4.
2006. При получении одного моля эквивалентов гидроксида кальция из СаО(к) и H2О(ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохими-ческое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования СаО(к). 2106. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления одного моля Fe2O3 металлическим алюминием.
2206. Газообразный этиловый спирт C2H5OH можно получить при взаимо-действии этилена С2Н4(г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите ее тепловой эффект.
2306. Вычислите тепловой эффект ΔН реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:
FеО(к) + СО(г) = Fе(к) + СО2(г), ΔН1 = –13,18 кДж;
СО(г) + 1/2O2(г) = СО2(г), ΔН2 = –283,0 кДж;
Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(г), ΔН3 = –241,83 кДж
2406. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углеро-да образуются пары воды и сероуглерода CS2(г). Напишите термохими-ческое уравнение этой реакции и вычислите ее тепловой эффект.
2506. Напишите термохимические уравнения реакции образования одного моля метана СH4(г) из оксида углерода СО(г) и водорода. Сколько кДж теплоты выделится в результате этой реакции?
2606. При взаимодействии газообразных метана и сероводорода образуются сероуглерод CS2(г) и водород. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите ее тепловой эффект.
2706. Сколько кДж теплоты выделится, если в реакции
NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к)
было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия?
2806. Вычислите тепловой эффект реакции горения метана:
СН4(г) + 2О2(г) = 2Н2О(ж) + СО2(г)
2906. Вычислите тепловой эффект реакции СаО(к) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(к)
3006. Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен –3135 кДж. Составьте термохими-ческое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования С6Н6(ж).