2. Ізобарний процес

Зміна об'єму й температури газу за постійного тиску називаєть ся ізобарним процесом.

Під час ізобарного процесу об'єм газу прямо пропорційний його

абсолютній температурі: ^V = const за p = const. Це співвідношення

називають законом Гей Люссака — на честь французького вченого, який відкрив його на початку ХІХ ст.

Закон Гей Люссака дозволяє пов'язати значення об'єму і тем ператури певної маси газу у двох різних станах, якщо тиск газу в обох станах однаковий. Позначимо V_j і T_j значення об'єму й тем ператури газу в стані 1, а V₂ і T₂ — у стані 2. Тоді зі співвідношення

V V V V T

— = const маємо: — = —, або інакше: — = —.

t t t₂ v₂ t₂

> Під час ізобарного процесу об'єм певної маси газу прямо пропор ційний його абсолютній температурі.

Співвідношення між об'ємом певної маси газу й абсолютною температурою за постійного тиску зображено графічно на рисунку.

_п ^ ►

0 _T

Цей графік називають ізобарою. Він показує, що за постійного тиску об'єм газу прямо пропорційний його абсолютній температурі.

3. Ізохорний процес

Зміну тиску й температури газу за постійного об'єму називають ізохорним процесом.

Досвідпоказує:якщонагріватигаззапостійногооб'єму,тискгазу збільшуватиметься прямо пропорційно абсолютній температурі.

Це означає, що під час ізохорного процесу тиск газу прямо про порційно його абсолютній температурі: ^ = const за V = const.

Залежність тиску газу від температури було досліджено напри кінці XVIII ст. французьким ученим Шарлем, тому наведене спів відношення називають законом Шарля.

^ У разі ізохорного процесу тиск певної маси газу прямо пропор ційний його абсолютній температурі:

Pi ^T2 '

Графік залежності p (T) за V = const називають ізохорою

Цей графік показує, що за постійного об'єму тиск газу прямо пропорційний його абсолютній температурі.

4. Ізотермічний процес

Зміну тиску й об'єму газу за постійної температури називають ізотермічним процесом.

Досвід показує: якщо стискати газ за постійної температури, тиск зростає обернено пропорційно об'єму. Це означає, що під час ізотермічного процесу тиск газу обернено пропорційний його об'єму: pV = const за T = const.

Це співвідношення було виявлено на досліді в другій половині XVII ст. англійським ученим Бойлем і французьким ученим Марі оттом, тому його називають законом Бойля Маріотта.

разі ізотермічного процесу тиск певної маси газу обернено

пропорційний його об'єму:

А = Vl

Цей графік показує, що за постійної температури тиск газу обернено пропорційний його об'єму.

Запитання до учнів під час викладу нового матеріалу

1. Накресліть графік ізобарного процесу в координатах (р, Т)

і (Р, V).

2. Накресліть графік ізохорного процесу в координатах (V, Т)

і (Р, V).

3. Накресліть графік ізотермічного процесу в координатах (V, Т) ^і (^{р Т}) •

ЗАКРІПЛЕННЯ ВИВЧЕНОГО МАТЕРІАЛУ 1. Учимося розв'язувати задачі

1. Дано два графіки того самого ізопроцесу. Що це за процес? У яких осях він зображений?

? 4 ? 4

2. Газ ізотермічно стисли від об'єму 8 л до об'єму 6 л. Тиск при цьому зріс на 4 кПа. Яким був початковий тиск?

3. За температури -23 °С газ займає об'єм 60 л. Яким буде об'єм газу за температури 127 °С? Тиск газу не змінився.