- •1.Строение электронных оболочек атома. Квантовые числа, s-, p-, d-, f- состояния электронов. Принцип Паули. Правило Гунда. Электронные формулы и энергетические ячейки.
- •Понятие о волновых свойствах электрона. Уравнение л. Де Бройля. Электронные облака s- и p- электронов.
- •Энергия ионизации атомов, энергия сродства к электрону, электроотрицательность.
- •5) Порядок заполнения электронных слоев.
- •Краткая характеристика основных видов связи.
- •7) Ионная связь. Механизм возникновения, валентность элементов в ионных соединениях.
- •8.Ковалентная связь.
- •9) Направленность ковалентной связи. Строение молекул h2, Cl2, hCl, h2o, h2s, nh3, ch4, bCl3, BeCl2. Гибридизация электронных облаков, s и p связь. Строение молекул этилена, ацетилена.
- •10) Полярная связь. Π –полярная молекула.
- •Понятие о методе электронных орбиталей.
- •13) Виды межмолекулярного взаимодействия. Потенциал Леннарда-Джонса.
- •14) Основные агрегатные состояния вещества. Характеристика газообразного, жидкого и твердого состояний. Дальний и ближний порядок.
- •16) Кристалл. Монокристалл. Поликристаллическое тело. Свойства веществ в кристаллическом состоянии. Анизотропия. Закон постоянства междугранных углов.
- •17).Классификация кристаллов.
- •19) Плотность упаковки частиц в кристаллах. Плотнейшие упаковки. Тетраэдрические и октаэдрические междоузлия.
- •20) Типы кристаллических решеток по видам связи. Ионные, атомные и молекулярные решетки. Металлические решетки.
- •21) Основные виды кубических структур.
- •22) Полиморфизм, аллотропия, энантиоморфизм, Изоморфизм.
- •23) Реальные кристаллы. Точечные и протяженные дефекты структуры. Влияние дефектов структуры на свойства твердых тел.
- •24) Стехиометрические законы химии и особенности их применения в кристаллах.
- •25) Предмет и задачи химической термодинамики. Система, фаза, компонент, параметры. Функции состояния: внутренняя энергия и энтальпия.
- •27) I начало термодинамики. Истинная и средняя теплоемкость. Соотношение между Cp и c для идеального газа.
- •35) Изотерма химической реакции. Стандартное изменение свободной энергии. Изобара и изохора.
- •36) Фазовые превращения. Уравнение Клапейрона-Клазиуса. Теплота фазового превращения.
- •37) Тепловая теорема Нернста. Постулат Планка. Расчёт абсолютного значения энтропии.
- •55) Явление катализа. Катализаторы и ингибиторы. Механизм гомогенного и гетерогенного катализа.
- •56) Понятие "р-р." Разбавленные, концентрированные, насыщенные, пересыщенные растворы. Способы выражения концентрации растворов.
- •57).Физические и Химические теории р-ров. Сольватация. Теплота растворения. Растворение тв. Тел в жидкости. Ур-е Шредера. Растворимость жидкостей в жидкостях.
- •58) Растворимость газов в жидкостях. Закон Генри и Дальтона. Ур-е Сивертса. Закон распределения. Практическое применение закона распределения.
- •60) Первый и второй законы Рауля. Определение молекулярных масс различных веществ (эбулио и криоскопия).
- •62). Слабые электролиты. Степень диссоциации, определение ее через электропроводность. Константа диссоциации. Связь константы диссоциации и степени диссоциации (закон распределения Оствальда)
- •63) Сильные электролиты. Ионные атмосферы. Кажущаяся степень диссоциации. Активность и коэффициент активности. Произведение растворимости.
- •64) Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды Водородный показатель.
- •Гидролиз солей.
- •68)Медно-цинковый гальванический элемент. Процессы на электродах. Эдс, как алгебраическая сумма скачков потенциалов. Медно-цинковый гальванический элемент – элемент Якоби-Даниэля.
- •70) Водородный электрод.
- •Типы электродов и цепей.
- •73) Законы электролиза.….1-й закон:
5) Порядок заполнения электронных слоев.
1s2à 2s2à2p6à 3s2à3p6à4s2à 3d10à4p6à 5s2à 4d10à 5p6à 6s2à 5d1à 4f14à 5d2à10à 6p6à7s2à6d1à 5f14à 6d2à10à 7p6. C т.з. поступления электрона на тот или иной п/уровень все элементы в системе элементов могут подразделяться на 4 семейства. K S-семейству. отн. гл. п/гр. 1, 2 гр., а также Н и Не. К Р-семейству отн. элементы 3-8 группы (эл. поб. п/групп). d-все трех. элементы. f-28 элементов, лантаниды и актиниды. П.С. отражает порядок заполнения электронами квантовых слоев атомов различных элементов. Причины периодичности повторяемости свойств различных элементов в том, что в ряду элементов, расположеннчх в порядке возрастания зарядов их ядер возникает периодически повторяемый процесс застройки новых электронных оболочек. Чем меньше энергия ионизации, тем ярче проявляются Ме св-ва элементов. Однако по мере возрастания электронов на внешней оболочке атом с трудом теряет электроны и более охотно их приобретает. Если к нейтральному атому присоединить электрон, то атом превратится в положительно заряженный ион. Чем больше энергия сродства, тем ярче выраженны неметаллические св-ва. Сумма Еионизации с Есродства к электрону носит название электроотрицательности элемента.(Li-1, Na-0.9, K-0.8, Al-1.5, Sc-1.8, o-3.5, F-4) Чем больше ЭО, тем легче атомы превращаются в отрицательно заряженные ионы. Т.о. основной характеристикой элементов в системе элементов Менделеева Еи, Еср. к .эл. и ЭО.
-
Краткая характеристика основных видов связи.
При возникновении химической связи выделяется энергия. Чем больше энергии выделится, тем прочнее связь. Потенциальная энергия образования многоатомных объектов всегда меньше суммарной потенциальной энергии атомов, вступающих в связь.
Длинна связи – кратчайшее межъядерное расстояние в невозбуждённой молекуле 1-2 А, 1А=10-8см). Энергия связи – кол-во энергии выделившейся при её возникновении. Насыщенность химической связи – ограничение числа валентных связей у атомов в соединениях с ковалентной связью. Ориентация связи – прочность связи зависит от взаимной ориентации электронных облаков валентных электронов. Химическая связь есть результат той или иной перегруппировки электронов. Два основных вида химической связи – передача одного или нескольких электронов от атома к атому или смещение электронов от атома к атому в результате возникновения электронной пары.
Различные виды связи:
-
Ионная (электровалентность). Преобладают электростатические взаимодействия, возникает между элементами, которые значительно различаются по величинам электроотрицательности.
-
Атомная (ковалентная, неполярная и полярная). Элементы с одинаковыми или близкими значениями электроотрицательности. Имеет место смещение электронов и возникновение общих электронных пар.
-
Донорно-акцепторная (координационная). Разновидность ковалентной связи (различают валентно-насыщенную). Различие – в ковалентной участники связи равноправны, в донорно-акцепторной – один участник – пару, др. – орбиту.
-
Водородная связь – дополнительная связь, осуществляемая атомами водорода, ковалентно соединёнными в молекуле с атомами электроотрицательного элемента.
-
Металлическая связь. “Коллектив” катионов взаимодействует с “коллективом” электронов.