Опыт 2.

ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ХЛОРИДОВ МЕТАЛЛОВ СРЕДНЕЙ АКТИВНОСТИ

Описание проведения опыта.

Заполните электролизер раствором ZnCl₂, присоедините зажимами к проводам графитовые стержни и опустите их в электролизер. Под контролем преподавателя включите источник постоянного тока. Через 2 минуты запишите наблюдения (что выделялось на катоде и аноде в процессе электролиза). Выключите ток и выньте стержни из электролизера. В анодное пространство добавьте 2 капли раствора KI и запишите, какое окрашивание появляется при этом.

Описание наблюдений.

При электролизе водного раствора ZnCl₂ на графитовом катоде выделяются …………………………... и ……………………... (указать агрегатные состояния) вещества, а на графитовом аноде выделяется  ………………….... (указать агрегатное состояние) вещество. При добавлении в анодное пространство раствора KI появляется ...................... (указать какое) окрашивание.

Уравнение диссоциации ZnCl₂:

ZnCl₂ →

Стандартный электродный потенциал =  .............. В;  (написать его значение).

………………. ……………………. (указать < –1,6 В; > –0,15 В; –1,6 В < < –0,15 В).

Электронные уравнения катодных процессов: ... (написать их).

Формула аниона, входящего в состав ZnCl₂: ...  (написать ее).

Электронное уравнение анодного процесса: ... (написать его).

Молекулярное уравнение реакции с KI: ... (написать его).

Вывод.

При электролизе водных растворов хлоридов металлов средней активности, на графитовом катоде образуются ………... (написать общее название веществ) и ….. (написать формулу вещества), а на графитовом аноде образуется вещество ……. (написать формулу).

Опыт 3.

КОНТАКТНАЯ КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ

Описание проведения опыта.

В пробирку налейте 1 мл раствора NaCl и добавьте туда же 2 капли раствора метилоранжа. Запишите наблюдения (какова окраска метилоранжа в растворе соли). В фарфоровую чашечку налейте 20 мл раствора NaCl и добавьте туда же 3–4 капли раствора фенолфталеина. Возьмите медную и цинковую пластинки, зачистите их верхние концы наждачной бумагой и соедините их между собой, а нижние концы разведите подобно циркулю. Опустите нижние концы пластинок в раствор, налитый в чашечку (см. рисунок).

Через несколько минут запишите наблюдения (что и в каком месте произошло с окраской раствора).

Описание наблюдений.

Метилоранж в растворе NaCl имеет ……………… (указать какую) окраску. При контактной коррозии меди и цинка в растворе NaCl фенолфталеин окрасился в ……………… (указать какой) цвет около ............. (указать цинковой, медной) пластинки.

Среда раствора NaCl – ……………… (указать кислая, нейтральная, щелочная).

Электронное уравнение катодного процесса: ... (написать его).

Стандартные электродные потенциалы металлов: = ...................... В … (указать >, <) = ……… В (написать их значения и сравнить)⇒металл анода – … (указать Cu, Zn).

Электронное уравнение анодного процесса: ... (написать его).

Вывод.

При электрохимической коррозии в ……………………………….. (указать кислой, щелочной, нейтральной) среде, ионы …... (написать формулу) образуются около …………….... (указать анода, катода).

8