17) Уравнения изотермы и изобары химической реакции.

Уравнение изотермы химической реакции:

ΔG_х.р. = - RT ln K_p + RT ln (Р_D^d ·P_C^c / Р_A^a ·P_B^b)

R- газовая постоянная, R=8,314 Дж/(моль К).

_{Kp –константа равновесия}

_{РD , РС - неравновесные давления газообразных продуктов реакции}

_{РА , РB - неравновесные давления газообразных исходных веществ.}

- RT ln K_p= ΔG⁰_{298, х.р.}

Уравнение изобары химической реакции:

,

где R- газовая постоянная, R=8,314 Дж/(моль К);

_{Kp – константа равновесия, выраженная через давления;}

_{Т – температура;}

_{∆Н – тепловой эффект реакции.}

Интегральная форма уравнения изобары

_{К1, К2 –константы химического равновесия реакции при температурах Т1 и Т2.}

18) Предмет химической кинетики.

Химическая кинетика – это учение о скорости и механизме химических реакций. Химическая кинетика изучает закономерности протекания химических процессов во времени

19) Скорость реакции, средняя скорость реакции в интервале, истинная

скорость.

Скорость реакции – это изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени:

.

Поскольку скорость реакции - величина положительная, то “+” ставится, если используется концентрация продуктов реакции, и “-” - для исходных веществ.

Средняя скорость в интервале – изменение концентрации реагирующих веществ за некоторый промежуток времени:

,

Средняя скорость относится к средней концентрации

Истинная скорость – изменение концентрации реагирующих веществ в конкретный момент времени и представляет собой предел средней скорости при Dt®0

,

20) Классификации реакций, применяющиеся в кинетике: реакции,

гомогенные, гетерогенные и микрогетерогенные(?); реакции простые и

сложные (параллельные, последовательные, сопряженные, цепные).

Гомогенными системами называются однофазные системы. ( Фазой называется однородная часть системы. Фазы отделяются друг от друга поверхностью раздела).

Гетерогенными системами называются системы, образованные двумя и более фазами.

Простыми называют реакции, протекающие в одну стадию.

Сложными называют реакции, протекающие в несколько стадий.

Выделяют следующие виды сложных реакций: параллельные, последовательные, сопряженные, цепные.

Параллельные реакции - реакции, в которых исходные вещества способны образовывать разные продукты реакции или одно вещество одновременно способно реагировать с несколькими веществами.

Последовательные реакции - химические процессы, в которых продукт одной реакции является исходным веществом др. реакции.

Сопряжённые реакции - это такие реакции химические, которые протекают только совместно и при наличии хотя бы одного общего реагента.

Цепные реакции – это хим. превращения и ядерные процессы, в которых появление промежуточной активной частицы (свободного радикала, атома, возбужденной молекулы в хим. превращениях, нейтрона - в ядерных процессах) вызывает цепь превращений исходных в-в. Примеры хим. цепных реакций- радикальная полимеризация, окисление, пиролиз и галогенирование углеводородов и др. орг. соед.; ядерные цепные процессы - цепное деление атомных ядер.