2.1. Типы химической связи. Параметры связи. Свойства связи. Механизмы образования.

1. В чем различие понятий: типы химической связи, параметры химической связи и свойства химической связи? Перечислите те и другие. Приведите примеры соединений с различным типом связи.

2. Что является критерием типа химической связи? В чем различие понятий: «валентность» и степень окисления атомов в молекуле, поляризуемость и поляризующее действие ионов? Дайте соответствующие определения. Объясните на примерах.

3. Что является причиной образования любой химической связи? Каким энергетическим эффектом сопровождается этот процесс? Что понимают под длиной и энергией связи? Почему молекула CO близка по прочности к молекуле N₂?

4. Чем объяснить большую устойчивость системы из двух связанных атомов (например, H₂) по сравнению с системой из двух изолированных атомов (2Н)? От чего зависит прочность молекулы? Что представляет собой потенциальная кривая при образовании, например, молекулы водорода?

5. Что называют длиной, энергией, кратностью, полярностью связи? Объясните на примерах. Как определяются эти параметры экспериментально?

6. Какую химическую связь называют ковалентной? Какими свойствами она обладает? С чем это связано? Объясните на конкретных примерах.

7. Что понимают под насыщенностью и направленностью ковалентной связи? К каким понятиям их можно отнести? Чем они обусловлены?

8. Приведите примеры полярных молекул и охарактеризуйте их с точки зрения эффективных зарядов атомов, электрического момента диполя отдельных связей и молекулы в целом.

9. Какую химическую связь называют ионной? В каких случаях образуются ионные соединения? Что понимают под степенью ионности связи? Правила Фаянса.

Какие свойства отличают ионную связь от ковалентной связи?

10. Что называют поляризующим действием данного иона и его собственной поляризуемостью? В какой зависимости находятся эти свойства от величины заряда иона и его радиуса? Как влияют на физические свойства веществ?

11. Что называют эффективным зарядом атома, электрическим моментом диполя отдельной связи и молекулы в целом? От каких факторов зависят эти величины? В каких единицах измеряются? Что характеризуют? Как можно по величине диполя судить о геометрии молекулы?

12. Какую связь называют металлической? Особенности металлической связи. Какие элементы периодической системы склонны к образованию металлической связи?

2.2. Механизмы образования связи. Способы описания химической связи.

1. Какие существуют механизмы образования ковалентной связи. Покажите на примерах. В чем различие между - и -связями? При каких условиях они образуются? Сколько таких связей содержат молекулы SO₃, SOCl₂?

2. В чем состоит различие между обменным и донорно-акцепторным механизмами образования ковалентной химической связи? Проиллюстрируйте примерами.

3. Образование донорно-акцепторной химической связи в комплексных частицах. Какие атомы, молекулы или ионы могут быть донорами или акцепторами электронных пар? Чем это определяется?

4. Дайте определение понятиям валентность (ковалентность) и степень окисления элемента. Какие значения они могут принимать в различных соединениях? Поясните на примерах.

5. Сформулируйте основные положения электронной теории Косселя-Льюиса (МВС) и теории отталкивания валентных электронных пар (МОВЭП). В чем их достоинства и недостатки? Как изображают молекулы с помощью формул Льюиса?

6. В чем сущность метода молекулярных орбиталей (ММО)? Как в этом методе классифицируют МО по их энергии и симметрии? Как можно определить, пользуясь этим методом, кратность связи, прочность и магнитные свойства молекулы?