- •Тема1. Атомно-молекулярное учение. Массовая доля элемента в веществе. Знаки химических элементов и химические формулы. Аллотропия Тест 1
- •Что не показывает химический знак n?
- •В результате протекания любой химической реакции не изменяются:
- •Аллотропные видоизменения кислорода — озон и кислород — различаются между собой:
- •5. Нельзя утверждать, что в состав молекулы воды входят:
- •В каких выражениях речь идёт о простом веществе кислород, а не о химическом элементе
- •Относительная атомная масса элемента:
- •6. В какой из указанных порций вещества при и.У. Содержится наибольшее число молекул?
- •В каком ряду перечислены два сложных вещества и одно простое?
- •Тема 2. Моль. Молярная масса. Молярный объем. Относительная плотность газа Тест 5
- •Тема 3. Строение ядер и электронных оболочек атомов. Изотопы Тест 6
- •Чем различаются между собой атомы нуклидов 1940к и 1939k?
- •Тест 10
- •Тема 4. Периодический закон и Периодическая система элементов. Характер изменения свойств атомов элементов и их соединений по периодам и группам Тест 11
- •Тест 12
- •Тест 13
- •Тест 14
- •Тема 5 Химическая связь. Валентность и степень окисления. Типы кристаллических решёток. Тест 15
- •Тест 16
- •Тест 17
- •Тест 18
- •Тест 19
- •Тема 6 Оксиды Тест 20
- •Тест 21
- •Тема 7 Основания Тест 22
- •Тест 23
- •Тема 8. Кислоты Тест 24
- •Тест 25
- •Тема 9. Соли Тест 26
- •Тест 27
- •Тест 28
- •Тест 29
- •Тема 10. Обобщение сведений об основных классах соединений Тест 30
- •Тест 31
- •Тема 11. Скорость химических реакций. Химическое равновесие. Элементы термохимии. Тест 32
- •Тест 33
- •Тема 12. Классификация химических реакций. Окислительно -восстановительные реакции (овр). Электролиз расплавов солей. Тест 34
- •Тест 35
- •Тест 36
- •10. При электролизе расплава CuCi2 на катоде выделилось 3,2 меди. Какой объём хлора (л, н. У.) выделился на аноде?
- •Тема 13. Растворы Тест 37
- •5. Растворимость кислорода в воде возрастает:
- •Тест 38
- •1. Какие растворы могут находиться в контакте с кристаллами растворенного вещества?
- •9. При растворение в воде массой 36 г медного купороса массой 5 г получается раствор с массовой долей CuSo4(%):
- •Тема 14. Электролитическая диссоциация Тест 39
- •1.Сильными электролитами являются:
- •Тест 40
- •Тест 41
- •Тема 15. Ионные уравнения реакций. Гидролиз солей. Тест 42
- •Тест 43
- •5. В какой реакции из приведенных ниже ионных схем выделяется газ?
- •6. Каким реактивом можно различить растворы карбоната калия и хлорида калия?
- •Тема 16. Водород Тест 44
- •Тест 45
- •Тема 17. Общая характеристика галогенов. Хлор Тест 46
- •Тест 47
- •Тема 18. Соляная кислота и другие соединения хлора Тест 48
- •6. Укажите схемы осуществимых реакций с участием соляной кислоты:
- •Тема 19. Общая характеристика элементов VI-ой группы. Кислород. Вода Тест 49
- •Тест 50
- •7. С какими металлами вода реагирует только при нагревании?
- •Тема 20. Сера и ее оксиды. Сероводоород. Сульфиды Тест 51
- •Тест 52
- •Тема 21. Серная кислота и её соли Тест 53
- •Тест 54
- •Тема 22. Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот. Аммиак. Соли аммония Тест 55
- •Тест 56
- •Тест 57
- •Тема 23. Оксид азота. Азотная кислота и её соли Тест 58
- •Тест 59
- •Тема 24. Фосфор и его соединения. Фосфорная кислота и её соли Тест 60
- •Тест 61
- •Тест 62
- •Тема 25. Углерод. Оксиды углерода. Угольная кислота и её соли Тест 63
- •Тест 64
- •Тест 65
- •Тема 26. Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и её соли Тест 66
- •Тест 67
- •Тема 27. Общая характеристика химических и физических свойств, способов получения металлов Тест 68
- •Тест 69
- •Тема 28. Щелочные и щелочноземельные металлы. Жёсткость воды Тест 70
- •Тест 71
- •3. Укажите формулы веществ, с которыми реагирует известковая вода:
- •4. Временную жесткость воды можно устранить:
- •Тема 29. Алюминий. Соединения алюминия Тест 72
- •1. С какими веществами реагирует алюминий при обычных условиях?
- •Тест 73
- •Тема 30. Железо, его оксиды и гидроксиды Тест 74
- •8. Для превращения магнетита в оксид железа (III) необходимо, чтобы магнетит прореагирует с:
- •9. В каком из природных соединений железа его массовая доля наибольшая?
- •10. Укажите схемы реакций, в результате которых могут образоваться соединения железа (III):
- •Тест 75
Тест 16
-
На каких орбиталях могут находиться валентные электроны атома хлора?
а) 2s; б) 3s; в) 3p; г) 3d.
-
Укажите формулу наименее термически устойчивого водородного соединения:
а) CH4; б) PbH4; в) SnH4; г) SiH4.
-
Отметьте формулы соединений, в которых валентность углерода равна IV:
а) CO; б) CO2; в) CH4; г) H2CO3.
-
В каком соединении степень окисления Mn максимальна?
а) MnO3; б) H2MnO3; в) Na2MnO4; г) KMnO4.
-
Вещества с какими типами химических связей могут образовывать молекулярную кристаллическую решётку?
а) ковалентной полярной; б) ионной; в) ковалентной неполярной; г) металлической.
-
Укажите формулы веществ с ионной связью:
а) kOH; б) H2O; в) K2SO4; г) KF.
-
Выберете формулы веществ, в которых все связи ковалентные полярные:
а) H2O2; б) NH4NO3; в) NH3; г) H2O.
-
В каком ряду названы вещества с атомной, молекулярной и ионной кристаллическими решётками в твёрдом состоянии?
а) алмаз, хлорид натрия, графит; б) белый фосфор, вода, водород;
в) оксид кремния (IV), медь, азот; г ) алмаз, фтор, фторид калия.
-
Только ковалентные неполярные связи содержатся в молекулах:
а) P4; б) NH3; в) N2; г) H2O.
-
Укажите формулу молекулы с наибольшим числом ковалентных связей:
а) H2O2; б) NH3; в) P4; г) N2.
Тест 17
-
Укажите формулы молекул, в которых все связи σ-типа:
а) H2O2; б) SO2; в) NH3; г) H2O.
-
Как σ, так и π- связи имеются в молекулах:
а) азота; б) метана; в) фтора; г) оксида серы (VI).
-
Укажите химические знаки элементов с переменной степенью окисления в соединениях:
а) C; б) K; в) N; г) F.
-
Укажите формулы молекул или ионов, в которых присутствуют ковалентные связи, образованные по донорно-акцепторному механизму:
а) CO; б) H2; в) NH+4; г) H3O.
-
Укажите формулы веществ, в которых степень окисления атома углерода равна -4:
а) CaC2; б) CH4; в) SiC; г) CO2.
-
Отметьте формулы соединений с одинаковой степенью окисления азота:
а) Mg3N2; б) (NH4)2SO4; в) NH3; г) NO2.
-
Укажите формулы соединений, в которых степень окисления водорода равна +1:
а) CaH2; б) NH3; в) CH4; г) H2O.
-
Между молекулами каких веществ могут образовываться водородные связи?
а) воды; б) фтороводорода; в) водорода; г) фтора.
-
Отметьте формулы ионов, содержащих атомы со степенью окислению +4:
а) HCO3; б) P2O4-7; в) MnO-4; г) SiO2-3.
-
Охарактеризуйте свойства вещества с молекулярной кристаллической решёткой:
а) легкоплавкое; б) летучее; в) хорощо проводит электрический ток; г) тугоплавкое.