Тема 2. Моль. Молярная масса. Молярный объем. Относительная плотность газа Тест 5

1. Молярная масса численно равна массе: а) одной молекулы вещества; 6) 6,02.1023 структурных единиц вещества; в) 22,4 л газа (н.у.)* ; г) 1 моль вещества.

2. При н.у. 22,4 л — это объем: а) 1 моль любого газа; б) одной молекулы любого газа; в) занимаемый 6,02·10²³ молекулами газа; г) занимаемый неоном, массой 40 г.

3. Укажите единицу молярной массы: а) г; б) моль^-1 в) л/моль; г) г/моль.

4. Количество вещества не измеряется в: а) а.е.м.; 6) г; в) моль; г) л/моль.

5. Про понятие «моль» нельзя сказать, что это: а) масса одной молекулы; б) масса 6,02·10²³ молекул; в) число частиц в 1 моль вещества; г) количество вещества, содержащее 6,02·10²³ структурных единиц.

6. При одинаковой массе и внешних условиях для различных газов число молекул больше в том газе, для которого: а) меньше значение молярной массы; б) больше значение молярной массы; в) больше объем, занимаемый газом; г) меньше объем, занимаемый газом.

7. Для какого из оксидов азота плотность паров по гелию равна 7,5? а) NО; б)N₂О; в) NО₂. г) N₂О₅

8. Для каких веществ объем 1 моль при н.у. равен 22,4 л? а) вода; б) йод; в) кислород; г) азот.

9. Чему равно число атомов в 5,6 л (н.у.) озона? а)1,51·10²³; 6)3,01·10²³; в)4,52·10²³; г)6,02·10²³.

10. Плотность паров серы по водороду при некоторых условиях равна 32. Укажите формулу молекулы серы при этих условиях: а) S₈; б) S₄; в) S₂; г) S₆.

Тема 3. Строение ядер и электронных оболочек атомов. Изотопы Тест 6

1. Отметьте символы невозможных энергетических подуровней: а) 5s; 6) 3f; в) Зd; г) 1р.

2. Укажите химический знак элемента, атом которого в основном состоянии имеет наибольшее число наполовину заполненных орбиталей: а) С; б) Li; в )N; г) С1.

3. Чем различаются между собой атомы нуклидов 1940к и 1939k?

а) Массой; б) число нейтронов; в) числом электронов; г) числом протонов.

4. Чему равна масса атома нуклида ₇¹⁵N? а) 7 а.е.м; . 6)15 а.е.м; . в) 2,49^.10^_23 г; г) 1,16^.10²³ г.

5. Основному состоянию иона Са²⁺ отвечает сокращенная электронная конфигурация: а) …3S²3p⁶4s²; б) …3s²3p⁶4s²3d²; в) …3s²3p⁶4s⁰; г) …3s²3p⁴.

6. Отметьте электронную конфигурацию атома нуклида ₁²Н: а) 1s²; б 1s¹; в) 1s²2s¹; г) 1s²2s².

7. Укажите число протонов в ноне F: а) 19; 6) 20; в) 9; г) 10.

8. Приобретая два электрона атом кислорода превращается в: а) один из изотопов кислорода; 6) атом азота; в) атом фтора; г) нон кислорода с электронной оболочкой неона.

9. Сколько электронов находится на предвнешнем энергетическом уровне атома Cr в основном состоянии? а) 2; 6) 1; в) 13; г) 12.

10. Укажите массу атома, содержащего 11 электронов и 12 Нейтронов: а) 12 а.е.м; . 6) 23 а.е.м; . в) 1,99^.10²³ г; г) 3,82^.10^-23.

Тест 7

1. Укажите число нейтронов в ядре атома нуклида ₁₉³⁹K:

а) 39; 6) 19; в) 20; г) 58.

2. Отметьте схемы возбужденных состояний атомов: а) . . .2S²2р⁵3s¹; 6) . . .3s²3р⁶4s²3d¹; в) . . . 3s²3р⁶4s¹; г).. 4s²3d⁴.

3. Среди приведённых электронных конфигураций укажите невозможные:

а) 1s²2s¹; б) …2s²2p⁷; в) …2s²2p⁶; г) …3s²3p⁶4s²d¹¹.

4. Сколько всего орбиталей содержится на третьем энергетическом уровне?

а) 5; б) 2; в) 3; г) 9.

5. Укажите число электронов на внешнем энергетическом уровне атома меди в основном состоянии:

а) 2; б) 1; в) 10; г) 18.

6. Отметьте символ энергетического подуровня с наибольшей энергией в электронейтральном атоме:

а) 4a; б) 4p; в) 3p; г) 3s.

7. Сколько в сумме протонов, нейтронов и электронов содержится в атоме нуклида ³⁵Cl?

а) 37; б) 17; в) 52; г) 71.

8. Укажите значение массы атомов трития:

а) 3 г; б) 3 а.е.м.; в) 2 а.е.м.; г) 4,98^.10^-24 г.

9. Сколько энергетических подуровней включает четвёртый энергетический уровень?

а) 2; б) 3; в) 1; г) 4.

10. Сколько электронов содержится на внешнем энергетическом уровне иона Cr?

а) 17; б) 7; в) 8; г) 6.

Тест 8

1. Какое из следующих электронных конфигураций отвечают благородному газу (n – главное квантовое число)?

а) ns²np⁴; б) 1s²; в) ns²np⁶; г) ns²np⁵.

2. Сколько электронов максимально может разместиться на 5d – подуровне?

а) 3; б) 6; в) 10; г) 14.

3. Атом какого элемента может иметь электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s¹3p¹?

а) натрия; б) магния; в) кальция; г) скандия.

4. Общее число электронов в ионе Cr³⁺ равно:

а) 21; б) 24; в) 27; г) 52.

5. Сколько полностью заполненных энергетических уровней в атоме элемента с атомным номером 26?

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

6. Укажите конфигурацию валентных электронов в атоме Co в основном состоянии:

а) 3d³4s¹; б) 3d¹⁰4s²; в) 4s²4d⁷; г) 3d⁷4s².

7. Сколько нейтронов содержится в молекуле хлора, образованной атомами нуклидов с массовым числом 35?

а) 18; б) 35; в) 36; г) 34.

8. Чем различаются между собой атом нуклида ¹⁶O и ион ¹⁶O^-2?

а) числом протонов; б) числом электронов; в) числом нейтронов; г) зарядом ядра.

9. Укажите названия самой тяжёлой частицы:

а) протон; б) нейтрон; в) атом дейтерия; г) атом протия.

10. Атом какого элемента содержит столько же электронов, как и молекула аммиака?

а) азота; б) фтора; в) неона; г) натрия.

Тест 9

1. Ядро атома ₃₆⁸⁰Кг содержит:

а) 80 протонов и 36 нейтронов; б) 36 протонов и 44 нейтрона;

в) 36 протонов и 44 нейтрона; г) 36 протонов и 80 нейтронов.

2. Атомы каких элементов содержат на внешнем энергетическом уровне два электрона?

а) хрома; б) марганца; в) ванадия; г) меди.

3. В молекуле фосфора содержится 30 электронов. Сколько атомов P входит в состав молекулы?

а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.

4. Катион Э³⁺ некоторого элемента имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶. Сколько атомов содержится в ядре атома данного элемента?

а) 10; б) 13; в) 16; г) 17.

5. В молекуле Э₂ содержится 18 электронов. Укажите символ элемента:

а) O; б) F; в) Ar; г) Cl.

6. На один атом нуклида ³⁷₁₇Э приходится по три атома нуклида ³⁵₁₇Э. Какого среднее значение относительной атомной массы элемента?

а) 35,4; б) 35,5; в) 35,6; г) 35,7.

7. Восемь (октет) электронов на внешнем электронном слое имеют атомы или ионы:

а) Te^-2; б) Ca; в) O^-2; г) Mg²⁺.

8. Общее число электронов и нейтронов для атома нуклида ⁴⁵₂₁Sc равно:

а) 21; б) 24; в) 45; г) 66.

9. Ион, содержащий 18 электронов и 16 протонов имеет заряд, равный:

а) – 18; б) – 2; в) + 2; г) + 16.

10. Какая частица имеет большее число протонов, чем электронов?

а) атом натрия; б) катион натрия; в) атом серы; г) сульфид-ион S^-2.