Тема 21. Серная кислота и её соли Тест 53
1. Охарактеризуйте свойства разбавленной серной кислоты:
а) сильный электролит
б) реагирует с металлами, расположенными в электрохимическом ряду до водорода
в) при взаимодействии с железом образует сульфат железа (III)
г) не реагирует с разбавленным раствором хлорида натрия
2. Как изменяется сила кислот в ряду H2S →H2SO3→H2SO4?
а) уменьшается б) возрастает
в) наиболее слабая – сероводородная, наиболее сильная – серная г) не изменяется
3. Укажите формулы веществ, реагирующих с разбавленной серной кислотой:
а) K2SO3 б) Na2SiO3 в) KNO3 г) Cu
4. Отметьте схемы возможных реакций с участием сульфата калия:
а) K2SO4 + BaCI2 → б) K2SO4 + HCI → в) K2SO4 + H2SO4 (конц.) → г) K2SO4 + NaNO3 →
5. Какие металлы при определённых условиях реагирует с концентрированной серной кислотой, но не реагирует с разбавленной серной кислотой?
а) медь б) железо в) алюминий г) серебро
6. Укажите пары схем реакций, которые могут быть использованы для получения сульфатов:
а) Ca(OH)2 + SO3 → и CaO + SO2 → б) Na2SO3 + H2SO4 → и Zn + H2SO4 (конц.) →
в) CuSO4 + NaOH → и MgCO3 + H2SO4 →
г)
AI(OH)3
+ Na2SO4
→ и
Fe + H2SO4
(конц.)
20 t0
7. С помощью каких веществ можно обнаружить в растворе сульфат-ионов?
а) хлорид бария б) хлорид калия в) нитрат серебра (I) г) нитрат натрия
8. С какими веществами реагирует водный раствор сульфата меди (II)?
а) азотная кислота б) соляная кислота в) гидроксид натрия г) железо
9. Разбавленная серная кислота не реагирует с:
а) медью б) карбонатом калия в) разбавленным водным раствором хлорида калия г) гидросульфитом натрия
10. Какой минимальный объём (л, н. у.) оксида серы (IV) нужен для полной нейтрализации раствора, содержащего 14 г гидроксида калия?
а) 2,8 б) 5,6 в) 7,2 г) 1,4
Тест 54
1. Серная кислота может образоваться:
а) при растворении оксида серы (IV) в воде в отсутствие кислорода
б) в результате окисления сернистой кислоты кислородом
в) при растворении оксида серы (VI) в воде
г) в результате реакции между растворами сульфата калия и хлороводорода
2. В каких группах указаны формулы веществ, все из которых реагируют с разбавленной серной кислотой?
а) Hg, CaCO3, CuO б) ZnS, NH3, Fe в) NaCI (), NaHCO3, KOH г) AI(OH)3, K[AI(OH)4], NaHSO3
3. При определённых условиях концентрированная серная кислота реагирует с: а) железом б) нитратом натрия в) ортофосфатом кальция г) оксидом меди (II) 4. Укажите схемы реакций, в результате протекания которых могут образоваться сульфаты: а) КНSO4 + КОН → б) SO2 + Са(ОН)2 (изб) → в) NаАIO2 + Н2SO4 (изб) → г) Fе(ОН)2 + Na2SO4 → 5. Концентрированная серная кислота в отличие от разбавленной серной кислоты: а) при обычных условиях реагирует с железом и алюминием б) вытесняет из кристаллических хлоридов хлороводород в) окислитель за счет ионов Н+ (Н3О+) г) окислитель за счет ионов S6+ (SO42-) 6. Укажите схемы реакций, в которых реагирует концентрированная серная кислота: а) Аg + Н2SO4 → SO2↑ + … б) Fе + Н2SO4 → FeSO4 + в) Zn + H2SO4 → H2 + г) КNO3(к) + Н2SO4 → HNO3↑ + 7. В промышленности окисление SO2 в SO3 контактным способом проводят: а) при обычной температуре б) в присутствии катализатора в) при нагревании г) при повышенном давлении 8. При обжиге пирита в производстве серной кислоты контактным способом в основном образуются: а) оксид серы (VI) б) оксид железа (II) в) оксид серы (IV) г) оксид железа (III) 9. Находящиеся в разных пробирках водные растворы сульфата и сульфида натрия можно различить с помощью: а) лакмуса б) раствора хлорида меди (II) в) раствора хлорида калия г) соляной кислоты 10. Какую массу серной кислоты (г) можно получить из 2 моль не содержащего примесей пирита, если потери в произ-водстве составляют 5%? а) 370,4 б) 372,4 в) 376,0 г) 392.0