7. С какими металлами вода реагирует только при нагревании?
а) калий б) медь в) железо г) цинк
8
.
Укажите схемы
реакций, в которых вода окислитель:
а) СI2
+ H2O
25°С б)
С +
Н2O
→
в)КH+Н2O
→ г)СаO+Н2O
→
9. Какое максимальное число водородных связей может образовать данная молекула воды с другими молекулами воды? а)4 6)2 в)3 г)1
10. При окислении 12 г некоторого металла получено 16,8 его оксида. Какой объем (л, н.у.) кислорода затрачен на окисление? а) 3,36 6) 2,24 в) 4,48 г) 6,72
Тема 20. Сера и ее оксиды. Сероводоород. Сульфиды Тест 51
1. Укажите схемы реакций, в которых сера восстановитель: а)О2 + S → б)S +Р → в)Сu + S → г)S +СI2 → 2. Укажите формулы веществ, в составе которых сера проявляет свою максимальную степень окисления: а) FеS2 б) Н2SO4 в) SO2 г) NаНSO4
3. Сера проявляет свою минимальную степень окисления в составе: а) сульфатов б) сульфитов в) сульфидов г) пирита 4. В реакциях с какими веществами сера проявляет окислительные свойства? а) водородом б) фосфором в) железом г) углеродом 5. С помощью каких катионов можно обнаружить присутствие в водном растворе сульфид-ионов? а) К+ б) Сu2+ в) РЬ2+ г) Na+
6.Какие пары веществ можно брать для получения в одну стадию оксида серы (IV)? а) S и O2 б) Сu + Н2SO4 (разб.) в) КНSО3 и НСI г) СuSO4 и NаОН 7. Сера образуется в результате реакций: а) Н2S + О2 (избыток) → б) Н2S + O2 (недостаток) → в) Н2S + SO2 → г) K2S +НСI → 8. Укажите схемы реакций, в результате которых образуется сульфид: а) ZnCI2 + К2S → б) Na2S + КОН →
в) КHS + НСI → г) NаНS + NаОН → 9. Через раствор гидроксида бария пропускают избыток сероводорода и получают: а) Ва(НS)2 б) Ва(ОН)2 в) ВаS г) ВаSО3 10. Какой минимальный объем воздуха (л, н.у.) нужен для полного окисления 10 л (н.у.) сероводорода (оксид серы (VI) не образуется)? а) 70,0 6)71,4 в) 15,0 г) 80,0
Тест 52
1. Оксид серы (IV) проявляет кислотные свойства, реагируя с: а) К2O б) NаОН в) Н2S г) O2 2. В химических реакциях для оксида серы (VI) характерны свойства: а) окислителя б) восстановителя в) амфотерного оксида г) кислотного оксида
3. Степень окисления +4 сера имеет в составе: а) АI2 (SO4)3 б) Nа2SO3 в) Са(НSO3)2 г) К2S
4. Укажите схемы реакций образования гидросульфитов (коэффициенты проставлены): а)SО3 +КОН→ б)SO2 + NаOН → в) Ва(ОН)2 +2SO2 → г) КОН + Н2S →
5. Оксид серы (IV) может образоваться в результате: а) обжига пирита б) взаимодействия гидросульфита кальция с соляной кислотой в) сгорания сероводорода в избытке кислорода г) взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой
6. Отметьте схему реакции, в которой оксид серы (IV) окислитель: а)SO2 + O2 → б)SO2 +Н2O → в)SO2 + Н2S → г) SO2 + СаО →
7. Укажите схемы осуществимых реакций с участием сероводородной кислоты: а) К2S + Н2S → б) Н2S + КСI → в) Н2S + СuSO4 → г) КНS + Н2S →
8. Укажите формулу глауберовой соли: а) МgSO4· 7Н2O б) Nа2SO4· 10Н2O в) КСI·NаСI г) СаSО4·2Н2O
9. В растворах каких солей среда щелочная? а) К2S б) Nа2SO4 в) Nа2SО3 г) КНSO4
10. При обжиге технического пирита массой 792 г получен оксид серы (IV) объемом 268,8 л (н.у.). Укажите массовую долю (%) примесей в пирите: а)8,7 6)9,6 в)9,1 г)10,З