Тема 12. Классификация химических реакций. Окислительно -восстановительные реакции (овр). Электролиз расплавов солей. Тест 34

1. Укажите схему реакции замещения: а) МgСOз + НСI → б) ВаO+ СO₂ → в) СаСОз t⁰ г) Zn + FеSO₄→(р-р)

2. Отметьте схемы ОВР: а) SiН₄ + O₂ → SiO₂+ Н₂O б) FеО + Р → Fе + Р₂O₅ в) КОН + СO₂ → КНСО₃ г) Са + Н₂ → СаН₂ 3. Окислительные свойства простых веществ слева направо возрастают в рядах: а) хлор, бром, фтор б) бром, хлор, фтор

в) сера, водород, кислород г) углерод, азот, кислород 4. Укажите схемы процессов окисления: а)РО₄^3-+2Н⁺→ Н₂РО₄ б) NН₃ → NО₃^-

в) 2О^-1 → О₂ г) SO₄^2-→ H₂S 5. Найдите сумму коэффициентов перед всеми веществами в ОВР, протекающей по схеме Fе + Н₂O + O₂ → Fе(ОН)₃: а)12 6)13 в)15 г)17 6. Укажите схемы ОВР, в которых вода является окислителем: а)СаО+Н₂О→ б)Н₂O+СI₂↔ НСI+НСIO в)К+Н₂O→ г)КH+Н₂O→ К0Н+Н₂

7. Какие свойства в ОВР проявляет иодид-ион? а) только окислителя б) ни окислителя, ни восстановителя

в) только восстановителя г) и окислителя, и восстановителя

8. Укажите схемы реакций соединения, в которых степень окисления элементов не изменяется: а) N₂ + Н₂→ б) КОН + СO₂ → гидрокарбонат

в) NO+O₂ → г) ВаО + Р₂O₅ →

9. Сколько моль НNО₃ расходуется на солеобразование при окислении 1,5 моль Сu разбавленной азотной кислотой? а)4 б)1 в)2 г)3

10. При электролизе расплава NаСI на катоде выделяется: а) Nа 6) СI₂ в) и Nа, и СI₂

Тест 35

1.Выберите схемы реакций соединения: а) NаOН + СО₂ → кислая соль 6) Са(ОН)₂ +СО₂ → средняя соль в)Р₂O₅ + Н₂O → г) Nа0Н + НСI → 2.Двойственные окислительно-восстановительные свойства в ОВР характерны для: а) оксида серы (IV) 6) азотной кислоты в) серы г) перманганата калия КМпО₄ 3.Сколько моль окислителя расходуется на окисление (без учета солеобразования) 2 моль меди в реакции с концентрированной азотной кислотой? а)2 6)8 в)4 г)6 4.Укажите наименьшее общее кратное чисел отданных и принятых электронов для ОВР, протекающей по схеме FeS₂+O₂→ Fе₂O₃ + SO₂: а) 4 6) 40 в) 44 г) 20

5.Укажите сумму коэффициентов при формулах всех веществ для ОВР, протекающей по схеме Fе + НNO₃→ Fе(NО₃)₃ + NО + Н₂O: a)5 б)6 в)9 г)7

6.Как изменяется степень окисления элемента при окислении? а) понижается 6) остается без изменения в) может как повышаться, так и понижаться г) повышается

7.Укажите значение коэффициента при окислителе в ОВР, протекающей по схеме Р + КСIО₃ → КСI + +Р₂О₅: а)6 6)3 в)5 г)11

8.Процесс восстановления имеет место в случае, когда: а) нейтральные атомы превращаются в анионы 6) нейтральные атомы превращаются в катионы в) положительный заряд простого иона возрастает г)степень окисления атома возрастает

9.В ОВР, представленной схемой Cr₂S₃+Mn²⁺+NO₃^-+CO₃^2-→ CrO₄^2-+ MnO₄^2-+ NO+ CO₂+ SO₄^2-, окисляются все элементы какого ряда?

а) Mn, N, S б)С, S, Cr в) Mn, S, Cr г) Cr, S, N

10.При электролизе расплава СаСI₂ на аноде выделяется: а)Са б)СI₂ в)как Са, так и СI