
- •Тема1. Атомно-молекулярное учение. Массовая доля элемента в веществе. Знаки химических элементов и химические формулы. Аллотропия Тест 1
- •Что не показывает химический знак n?
- •В результате протекания любой химической реакции не изменяются:
- •Аллотропные видоизменения кислорода — озон и кислород — различаются между собой:
- •5. Нельзя утверждать, что в состав молекулы воды входят:
- •В каких выражениях речь идёт о простом веществе кислород, а не о химическом элементе
- •Относительная атомная масса элемента:
- •6. В какой из указанных порций вещества при и.У. Содержится наибольшее число молекул?
- •В каком ряду перечислены два сложных вещества и одно простое?
- •Тема 2. Моль. Молярная масса. Молярный объем. Относительная плотность газа Тест 5
- •Тема 3. Строение ядер и электронных оболочек атомов. Изотопы Тест 6
- •Чем различаются между собой атомы нуклидов 1940к и 1939k?
- •Тест 10
- •Тема 4. Периодический закон и Периодическая система элементов. Характер изменения свойств атомов элементов и их соединений по периодам и группам Тест 11
- •Тест 12
- •Тест 13
- •Тест 14
- •Тема 5 Химическая связь. Валентность и степень окисления. Типы кристаллических решёток. Тест 15
- •Тест 16
- •Тест 17
- •Тест 18
- •Тест 19
- •Тема 6 Оксиды Тест 20
- •Тест 21
- •Тема 7 Основания Тест 22
- •Тест 23
- •Тема 8. Кислоты Тест 24
- •Тест 25
- •Тема 9. Соли Тест 26
- •Тест 27
- •Тест 28
- •Тест 29
- •Тема 10. Обобщение сведений об основных классах соединений Тест 30
- •Тест 31
- •Тема 11. Скорость химических реакций. Химическое равновесие. Элементы термохимии. Тест 32
- •Тест 33
- •Тема 12. Классификация химических реакций. Окислительно -восстановительные реакции (овр). Электролиз расплавов солей. Тест 34
- •Тест 35
- •Тест 36
- •10. При электролизе расплава CuCi2 на катоде выделилось 3,2 меди. Какой объём хлора (л, н. У.) выделился на аноде?
- •Тема 13. Растворы Тест 37
- •5. Растворимость кислорода в воде возрастает:
- •Тест 38
- •1. Какие растворы могут находиться в контакте с кристаллами растворенного вещества?
- •9. При растворение в воде массой 36 г медного купороса массой 5 г получается раствор с массовой долей CuSo4(%):
- •Тема 14. Электролитическая диссоциация Тест 39
- •1.Сильными электролитами являются:
- •Тест 40
- •Тест 41
- •Тема 15. Ионные уравнения реакций. Гидролиз солей. Тест 42
- •Тест 43
- •5. В какой реакции из приведенных ниже ионных схем выделяется газ?
- •6. Каким реактивом можно различить растворы карбоната калия и хлорида калия?
- •Тема 16. Водород Тест 44
- •Тест 45
- •Тема 17. Общая характеристика галогенов. Хлор Тест 46
- •Тест 47
- •Тема 18. Соляная кислота и другие соединения хлора Тест 48
- •6. Укажите схемы осуществимых реакций с участием соляной кислоты:
- •Тема 19. Общая характеристика элементов VI-ой группы. Кислород. Вода Тест 49
- •Тест 50
- •7. С какими металлами вода реагирует только при нагревании?
- •Тема 20. Сера и ее оксиды. Сероводоород. Сульфиды Тест 51
- •Тест 52
- •Тема 21. Серная кислота и её соли Тест 53
- •Тест 54
- •Тема 22. Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот. Аммиак. Соли аммония Тест 55
- •Тест 56
- •Тест 57
- •Тема 23. Оксид азота. Азотная кислота и её соли Тест 58
- •Тест 59
- •Тема 24. Фосфор и его соединения. Фосфорная кислота и её соли Тест 60
- •Тест 61
- •Тест 62
- •Тема 25. Углерод. Оксиды углерода. Угольная кислота и её соли Тест 63
- •Тест 64
- •Тест 65
- •Тема 26. Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и её соли Тест 66
- •Тест 67
- •Тема 27. Общая характеристика химических и физических свойств, способов получения металлов Тест 68
- •Тест 69
- •Тема 28. Щелочные и щелочноземельные металлы. Жёсткость воды Тест 70
- •Тест 71
- •3. Укажите формулы веществ, с которыми реагирует известковая вода:
- •4. Временную жесткость воды можно устранить:
- •Тема 29. Алюминий. Соединения алюминия Тест 72
- •1. С какими веществами реагирует алюминий при обычных условиях?
- •Тест 73
- •Тема 30. Железо, его оксиды и гидроксиды Тест 74
- •8. Для превращения магнетита в оксид железа (III) необходимо, чтобы магнетит прореагирует с:
- •9. В каком из природных соединений железа его массовая доля наибольшая?
- •10. Укажите схемы реакций, в результате которых могут образоваться соединения железа (III):
- •Тест 75
Тема1. Атомно-молекулярное учение. Массовая доля элемента в веществе. Знаки химических элементов и химические формулы. Аллотропия Тест 1
-
Что не показывает химический знак n?
а) один атом элемента азота; в) относительную атомную массу элемента азота ;
б) один моль атомов элемента азота; г) относительную молекулярную массу вещества. Азота.
-
В результате протекания любой химической реакции не изменяются:
а) число молекул; в) масса (в пределах точности измерения);
б) число атомов; г) природа веществ.
-
Аллотропные видоизменения кислорода — озон и кислород — различаются между собой:
а) качественным составом молекул; в) химическими свойствами; б) физическими свойствами; г) количественным составом молекул.
-
Какие утверждения справедливы для относительной молекулярной массы вещества? а) безразмерная величина б) приведена в Периодической системе в) показывает, во сколько раз масса молекулы вещества больше массы атома изотопа углерода с массовым числом 12 г) равна сумме относительных атомных масс элементов, составляющих молекулу, с учетом их числа в молекуле
5. Нельзя утверждать, что в состав молекулы воды входят:
а) Два атома H и один атом O; в) атомы различных химических элементов
б) Молекула H2 и один атом O; г) атомы H и O в массовом соотношении 1:8 соответственно
6. Укажите химически неделимые частицы: а) молекула воды б) атом кислорода в) ядро атома гелия г) молекула аммиака
7. Какими свойствами характеризуется молекула? а) качественным составом б) строением в) количественным составом г) электрической проводимостью
8. Что одинаково для молекул НСI и НВг? а) масса б) массовая доля водорода в) качественный состав г) число атомов в молекуле
9. Массовая доля хлора в его оксиде равна 59,66%. Укажите формулу оксида: а) Cl2O; б) Cl2O3; в) Cl2O5; г) Cl2O7.
10. В какой массе нитратах калия содержится кислород массой 6,Ог? а) 11,6 г; б) 37,9 г; в) 12,6 г; г) 18,9.
Тест 2
-
В каких выражениях речь идёт о простом веществе кислород, а не о химическом элементе
а) кислород входит в состав воды; в)в оксиде меди(II) массовая доля кислорода составляет 20 % ;
б) кислород плохо растворяется в воде; г) кислород не имеет запаха и цвета.
-
Относительная атомная масса элемента:
а) единица измерения – г /моль б) равна отношению массы атома к 1 а.е.м.
в) безразмерная величина г) равна отношению массы атома к массе атома нуклида углерода с массовым числом 12.
-
Что показывает химическая формула Н2S04? а) одну молекулу серной кислоты; б) относительную атомную массу серной кислоты; в) качественный состав серной кислоты; г) пространственное строение молекулы серной кислоты.
-
Какие свойства характеризуют и молекулу, и вещество, состоящее из этих молекул? а) качественный состав; б) электрическая проводимость;
в) химические свойства; г) агрегатное состояние.
-
Атом какого элемента имеет массу 2,66.10-23 г? а) серы б) кислорода в) азота г) неона
-
Какие утверждения справедливы для понятия «простое вещество»? а) форма существования химического элемента в природе; б) входит в состав химических соединений; в) состоит из атомов одного вида; г) простых веществ больше, чем химических элементов.
-
Укажите схемы реакций, отражающих химических явления*: а) I2 (к) → I2(г); 6) S + O2 → SO2 ; в) Fе + Сu2+ → Fе2++ Сu; г) Н2O (г)→ Н2O (ж).
-
Определите простейшую формулу вещества, в котором массовые доли (%) натрия, серы и кислорода соответственно равны 29,1; 40,5 и 30,4: а) Nа2SО3; б) Nа2S04; в) Nа2S2O3; г) Nа2S207.
-
Масса молекулы O3 равна: а) 16 а.е.м 6) 32 а.е.м. в) 48 г) 7,97.10-23 г
-
Какова формула оксида железа, в котором массовая доля железа в 2,333 раза больше массовой доли кислорода? а) FеО б) Fе2O3 в) Fе3O4 г) FеO3
Тест 3
-
Укажите единицу молярного объема: а) моль/л; б) г/моль; в) л; г) л/моль.
-
Какие утверждения справедливы для постоянной Авогадро? а) безразмерная величина; 6) единица измерения моль-1; в) численно равна числу атомов в 23 г натрия; г) численно равна числу молекул в 1 моль вещества
3. Моль—это: а) единица количества вещества; б) масса 22,4 л газа при н.у.;
в) количество вещества, содержащее 6,02·1023 структурных единиц;
г) отношение массы вещества к его количеству.
4. Масса молекулы некоторого газа равна 7,304·10-23 г. Чему равна относительная плотность этого газа: по гелию? а)10; 6)11; в)12; г)13;
5. Наибольшее число молекул при +4°С и давлении 1 атм содержится в 10л: а) воды; б) сероводорода; в) водорода; г) хлороводорода.