Типы лигандов

Тип	Пример
Монодентатный	Mz+ NH3
Бидентатный	NH2 – CH2 Mz+ | NH2 – CH2	хелатный
Бидентатный	Mz+ H2N - CH2 - CH2 - NH2 Mz+	мостиковый
Тридентатный	CH2 NH CH2 CH2 CH2 NH2 Mz+ NH2	хелатный

Аминоуксусная кислота относится к амбивалентным лигандам, которые содержат различные донорные атомы (N и O). Все биологические лиганды – амбивалентные. Если в раствор этого амбивалентного лиганда ввести Cu²⁺, то образуется медная соль аминоуксусной кислоты Cu(CH₃NH₂COO)₂, которая практически не диссоциирует в водном растворе на ионы, так как каждый анион соли в результате комплексообразования « привязан с двух сторон» к катиону меди:

H₂C H₂N O CO

Cu

OC O NH₂ CH₂

Известны тридентатные лиганды: CH₂ – CH - CH₂ (триаминопропан);

NH₂ NH₂ NH₂

^{ֹֹ ׁׁ ֹֹ}

NH₂- CH₂ - CH₂- NH- CH₂ - CH₂- NH₂ (диэтилентриамин), которые имеют

^{ֹֹ ֹֹ ֹֹ}

по три аминогруппы и могут занимать три координационных места).

И подидентатные, которые содержат более 3-х донорных атома, например, этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА) (шестидентатный лиганд):

^-OOCCH₂ CH₂ COO^-

^ֹֹ N – CH₂ - CH₂ – N ^ֹֹ

^-OOCCH₂ CH₂COO^-

^{ֹֹ ֹֹ}

ЭДТА используется при отравлениях тяжёлыми металлами, при определении жёсткости воды.

Размеры лигандов оказывают влияние на устойчивость комплексных ионов. При одном и том же центральном атоме с увеличением радиуса лиганда: F^-, Cl^-, ClO₄^- -устойчивость комплексных ионов уменьшается.

Устойчивость КС зависит также от дипольного момента лиганда: чем выше дипольный момент, тем больше прочность комплекса (μ_H2O=1,84Д; μ_NH3 =1,50Д). Следовательно, при одном и том же центральном атоме комплексы с водой будут прочнее комплексов с аммиаком.

Реакции комплексообразования. Константы нестойкости и устойчивости комплексов. Разрушение комплексных соединений.