Вариант № 14.

1. Напишите все возможные способы получения предельных углеводородов.

2. Бензол - строение, свойства, получение и применение.

3. Кислородсодержащие органические вещества – классификация и строение.

4. Крахмал - строение, свойства и применение.

5. С₂Н₆ → С₄Н₁₀ → С₄Н₆→ С₄Н₆Cl₂→ С₄Н₆Cl_4.

6. Какое количество пропана сгорит в 30 л кислорода?

7. Деление клетки, мийоз

Вариант № 15.

1. Составьте все возможные изомеры гептана и дайте им название по международной номенклатуре.

2. Этилен - строение, свойства, получение и применение.

3. Оксокислоты - строение, свойства и применение.

4. Лактоза – строение и применение, свойства.

О О

5.НС → СН₃СООН → СН₃ –С → С₂Н₅ОН→ С₂Н₅ – О - Na_.

Н О – С₂Н₅

6. Какое количество этилена необходимо взять, чтобы получить 10 л спирта?

7.Пищевые цепи

Методика решения типовых заданий. Тема: Строение атома

Атомы различных элементов характеризуются определённым зарядом ядра и равным ему числом электронов, которое находится на определенных энергетических уровнях. Энергетические уровни характеризуются главным квантовым числом n, которое показывает на удаленность электронного слоя от ядра, и запас энергии электронов в этом слое: чем больше значение п, тем больше электронное облако и энергия электрона.

Энергетические уровни состоят из определенного числа уровней: первый уровень — из одного подуровня, второй — двух, третий — из трех и т. д. Подуровень характеризует побочное (или орбитальное) квантовое число I. Оно определяет форму электронного облака и показывает запас энергии электрона в подуровне Подуровни имеют буквенное и числовое обозначение:

В одном подуровне может содержаться несколько электронных облаков (орбиталей) одной и той же формы, но различно расположенных в пространстве. Каждое положение в пространстве электронного облака условно обозначается ячейкой . Число ячеек определяется магнитным квантовым числом m_t:

Подуровень s состоит из 1s орбитали и 2 электронов ()

Подуровень p » 8 » 3p орбиталей и 6 электронов ()

Подуровень d » 14 » 5d орбиталей и 10 электронов()

Подуровень f » 32 » 7f орбиталей и 14 электронов()

Число электронов на орбитали определяется четвертым квантовым числом — спиновым (обозначается s). Оно показывает собственное вращение электрона. На орбитали (в квантовой ячейке) может находиться не более двух электронов.

Правилом Хунда, согласно которому, определяв порядок заполнения орбиталей. Орбитали в пределах энергетического подуровня сначала заполняются все по одному электрону, затем их занимают вторые электроны.

На примере марганца покажем написание электронной

1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 3d⁵ 4S²

и электронно-графических формул

S

p

d

f

n=1

n=2

n=3

n=4

Тема: Реакция ионного обмена.

В ионных уравнениях осадок, газ и малодиссоциирующие соединения всегда записываются в молекулярной форме. Рассмотрим реакцию образования хлорида серебра из хлорида натрия и нитрата серебра (молекулярное уравнение)

NaCI + AgNo₃ = AgCL + NaNO₃

Оба реагирующих веществ в водном растворе находятся в виде ионов

Na⁺ +CL^- + Ag⁺ + NO^-₃ .Образование осадка сводится к взаимодействию ионов Ag⁺ и СL^- , так как образуется малодиссоциирующее соединение(краткое ионное уравнение)

Ag⁺ + CL^- = AgCL

Полное ионное уравнение имеет вид

Na⁺ + CL^- + Ag⁺ + NO^-₃ = AgCL +Na⁺ + NO^-₃