2.1 Экспериментальная часть Реакции иона серебра

2.1.1Реакция с хлоридами

В две пробирки помещают по 3 – 4 капли раствора AgNO₃ и столько же 2М НCl. Определяют растворимость полученного осадка AgCl в НNO₃ и конц. растворе аммиака.

АgСl + 2NН₄ОН = [Аg(NН₃)₂]Сl + 2Н₂О

[Аg(NН₃)₂]Сl + 2НNО₃ = 2NН₄NО₃ + АgСl↓

2.1.2 Реакция с иодидами

В три пробирки помещают по 3 – 4 капли раствора AgNO₃ и по 2 – 3 капли раствора KJ или КВr. Наблюдают образование осадка. Отметьте цвет осадка AgJ и АgВr. Проверяют растворимость осадков в КСN, NН₄ОН, Nа₂S₂О₃. В аммиаке АgJ нерастворим, АgВr растворим частично, что находится в соответствии с величинами произведений растворимости. Все галогениды серебра легко растворяются в растворах КСN и Nа₂S₂О₃, так как образующиеся цианидные или тиосульфатные комплексы серебра значительно устойчивее аммиачных:

Nа[Аg(S₂О₃)], К[Аg(СN)₂], [Аg(NН₃)₂]Вr

Запишите соответствующие уравнения химических реакций.

2.1.3 Реакция с гидроксидами

В две пробирки помещают по 3 – 4 капли AgNO₃. Прибавляют в одну из них 3 – 4 капли гидроксида натрия NаОН, а в другую –

3 капли разбавленного раствора аммиака.

АgNО₃ + NаОН = АgОН↓ + NаNО₃

2АgОН = Аg₂О↓ + Н₂О

Оксид серебра нерастворим в избытке щелочи, но хорошо растворяется в НNО₃ и избытке NН₄ОН:

Аg₂О + 4NН₄ОН = 2[Аg(NН₃)₂]ОН + 3Н₂О

2.1.4 Реакция с хроматами

В две пробирки помещают по 3 – 4 капли раствора AgNO₃ и по 2 – 3 капли раствора К₂CrO₄. Отмечают цвет образовавшегося осадка. Проверяют растворимость его в НNО₃, NН₃.

К₂СrО₄ + 2AgNO₃ = Ag₂CrO₄↓ + КNO₃

2.1.5 Реакция с сероводородом или сульфидом аммония

К 1 – 2 каплям раствора, содержащего ионы серебра, добавляют 1 – 2 капли 30%-го раствора СН₃СООН и 1 – 2 капли сульфида аммония. Образуется черный осадок сульфида серебра. Напишите уравнение реакции. Сульфид серебра не растворяется в сульфидах и полусульфидах щелочных металлов, в минеральных кислотах за исключением азотной кислоты:

3 Аg₂S + 8НNO₃ = 6АgNO₃ +2NO + 3S + 4Н₂О

Реакции иона свинца

2.1.6 Реакция с хлоридами

Помещают в пробирку 3 – 4 капли раствора нитрата свинца Pb(NО₃)₂, 3 – 4 капли этилового спирта С₂Н₅ОН и 2 – 3 капли 2Н раствора НCl. К выпавшему осадку приливают 5 – 6 капель дистиллированной воды и перемешивают. Изменилось ли количество осадка? Нагревают содержимое пробирки на водяной бане. Что при этом происходит? Почему? Охлаждают раствор до комнатной температуры. Добавляют несколько капель этанола. Почему вновь наблюдается выделение PbCl₂ из раствора?

2.1.7 Реакция с гидроксидами

К 3 – 4 каплям раствора Pb(NО₃)₂ медленно, по каплям, приливают раствор КОН или NаОН. Выпадает белый осадок гидроксида свинца, растворимый в избытке щелочи, но нерастворимый в избытке аммиака. Напишите уравнения реакций.

2.1.8 Реакция с хроматами

В три пробирки помещают по 2 – 3 капли растворов Pb(NО₃)₂ и К₂CrО₄. Какова структура выпавшего осадка (кристаллическая или аморфная)? Прибавляют в первую пробирку 2 – 3 капли раствора уксусной кислоты, во вторую избыток аммиака, а в третью избыток раствора КОН или NаОН.

Pb(NО₃)₂ + К₂CrО₄ = РbCrО₄↓ +2КNО₃

Осадок РbCrО₄ малорастворим в разбавленных НNO₃ или НСl; практически нерастворим в аммиаке, уксусной кислоте, ацетате и тартрате аммония. Растворяется в NаОН и концентрированной НNО₃. Например:

РbCrО₄ + 4NаОН = Nа₂Рb(ОН)₄ + Nа₂CrО₄

Эта реакция позволяет отличить РbCrО₄ от ВаCrО₄, который не растворяется в NаОН.

2.1.9 Реакция с иодидами

Помещают в пробирку 2 – 3 капли раствора Pb(NО₃)₂. Прибавляют 1 мл дистиллированной воды, 3 капли раствора KJ и несколько капель разбавленного раствора уксусной кислоты. Нагревают пробирку на водяной бане, а затем охлаждают полученный раствор струей воды из-под крана. Выпадает золотисто-желтый осадок в виде красивых блестящих лепестков. Напишите уравнение реакции.