Завдання для самостійної роботи

Завдання І

В - 1. У воді масою 200 г розчинили калій гідроксид масою 11,2г. Густина одержаного розчину 1,04 г/см³. Обчисліть молярну концентрацію цього розчину.

В - 2. Скільки грамів магній сульфату необхідно для приготування 200 мл 0,2 М розчину?

В - 3. Визначіть молярну концентрацію розчину, 650 мл якого містить 5,6 г калій гідроксиду.

В - 4. Яка маса HNO₃ в 2 л її 0,1н розчину?

В - 5. Визначіть молярну концентрацію розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 44 %, густина якого 1,34 г/см³.

В - 6. Обчисліть масу калій хлориду, необхідного для приготування розчину цієї солі об’ємом 300 мл, молярна концентрація якого становить 0,15 М.

В - 7. Який об’єм 2 н нітратної кислоти можна приготувати з 50 л 100%-ної нітратної кислоти густиною 1,51 г/см³?

В - 8. Обчисліть об’єм 5 М розчину КОН, необхідного для приготування 0,6 М розчину об’ємом 250 мл.

В - 9. Густина 26%-го розчину КОН рівна 1,24 г/см³. Визначіть молярну концентрацію розчину.

В - 10. Скільки мілілітрів 0,5 М розчину барій хлориду можна приготувати із 24,4 г BaCl₂ ^. 2H₂O?

В - 11. Визначіть молярну концентрацію еквівалентів розчину алюміній сульфату, якщо у 200 мл його міститься сіль масою 11,4г.

В - 12. Скільки грамів H₃PO₄ необхідно для приготування 100 мл 0,02 н розчину?

В - 13. Визначіть молярну концентрацію розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 10 %, густина якого 1,07 г/см³.

В - 14. У воді розчинили хлороводень об’ємом 2,8 л (н.у.). Об’єм розчину довели до 500 мл. Обчисліть молярну концентрацію розчину хлоридної кислоти.

В - 15. У воді масою 500 г розчинили калій сульфат масою 40г. Густина одержаного розчину 1,064 г/мл. Визначіть молярну концентрацію одержаного розчину.

Завдання ІІ

Напишіть рівняння реакцій ступінчатої дисоціації речовини А. Для кожного ступеня напишіть вираз константи дисоціації.

В	Речовина А	В	Речовина А	В	Речовина А
1	H2SO4	6	H3BO3	11	Sn(OH)2
2	Be(OH)2	7	Mg(OH)2	12	H2TeO4
3	H2SiO3	8	H3PO4	13	Bi(OH)3
4	Al(OH)3	9	Ca(OH)2	14	H2SeO3
5	H2S	10	H2CO3	15	Cr(OH)3

Завдання ІІІ

а) Визначіть рН розчину, якщо відома концентрація йонів Н⁺ чи ОН ^¯.

б) Визначіть концентрацію йонів гідрогену, якщо відомий рН розчину.

а) б)

В	йони	конц., моль/л		В	рН
1	Н+	3,2·10-5		2	3,4
3	ОН-	2,05·10-2		4	5,8
5	Н+	5,6·10-3		6	,3
7	ОН-	4,3·10-7		8	9,4
9	Н+	2,1·10-8		10	14,5
11	ОН-	4,8·10-10		12	0
13	Н+	2,8·10-4		14	0,4
15	ОН-	7,4·10-1

Завдання IV

1. Обчисліть позірний ступінь дисоціації розчину калій сульфату, що містить 0,05 моля солі в 1000 г води, якщо розчин замерзає при tº = -0,225 ºС (кріоскопічна константа води 1,86).

2. При 10 ºС тиск пари розчину, що містить 10 г NaOH в 100 г води, дорівнює 1,15 кПа. Визначіть позірний ступінь дисоціації натрій гідроксиду.

3. Чи утвориться осад аргентум броміду при 25 ºС, якщо змішати однакові об’єми розчинів аргентум нітрату та калій броміду, молярні концентрації яких однакові і становлять 0,005моль/л? ДР (AgBr) = 6,3·10^-13

4. Для розчинення 1,0409 г SrSO₄ необхідно 10 л води. Визначіть добуток розчинності солі.

5. Обчисліть позірний ступінь дисоціації розчину натрій хлориду, що містить 1,5 г NaCl в 101,5 г розчину, якщо розчин замерзає при -0,9 ºС (кріоскопічна константа води 1,86).

6. При 20 ºС тиск пари розчину, що містить 20 г H₂SO₄ в 100 г води, дорівнює 2,05 кПа. Визначити позірний ступінь дисоціації сульфатної кислоти.

7. Чи утвориться осад плюмбум(ІІ) сульфіду, якщо змішати однакові об’єми плюмбум(ІІ) нітрату і натрій сульфіду, молярні концентрації яких однакові і становлять 0,001моль/л? ДР(PbS) = 2,5·10^-27

8. Добуток розчинності Ag₂S становить 6,3·10^-50. Визначіть розчинність солі (в г/л).

9. Обчисліть позірний ступінь дисоціації розчину магній хлориду, що містить 1,4г MgCl₂ в 100 г води, якщо розчин замерзає при t = -0,7 ºС. (кріоскопічна константа води 1,86).

10. При 30 ºС тиск пари розчину, що містить 10 г натрій гідроксиду в 100 г води, дорівнює 3,96 кПа. Визначіть позірний ступінь дисоціації натрій гідроксиду.

11. Чи випаде в осад магній карбонат, якщо змішати рівні об’єми розчинів магній хлориду і натрій карбонату, молярні концентрації яких однакові і становлять 0,004 моль/л. ДР(MgCO₃)= 2,1·10^-5.

12. Для розчинення 2,72 г CaSO₄ треба 4 л води. Визначіть добуток розчинності солі.

13. Обчислити позірний ступінь дисоціації розчину кальцій хлориду, що містить 5 г солі в 100 г води, якщо розчин замерзає при t = - 2,4 ºС. Ебуліоскопічна константа води 1,86.

14. При 30 ºС тиск пари розчину, що містить 10 г H₂SO₄ в 110 г води, дорівнює 4,05 кПа. Визначіть позірний ступінь дисоціації сульфатної кислоти.

15. Добуток розчинності PbCl₂ становить 1,7·10^-5. Визначіть розчинність солі в г/л.

15 ВЗАЄМОДІЯ МЕТАЛІВ З КИСЛОТАМИ

(лабораторна робота)

Програмні питання

1. Електрохімічний ряд напруг металів. Знати продукти реакції взаємодії малоактивних і активних металів з розведеними і концентрованими HCl, H₂SO₄, HNO₃.

2. Вміти складати рівняння реакції взаємодії металів з кислотами.

Література:

[1], [15], [18]

Зразок картки контролю знань

1. Складіть повні рівняння реакцій:

Mg + H₂SO₄(конц.) 

Zn + HNO₃(розв.) 

Pt + HCl(конц.) 

Якщо можливі різні продукти відновлення, то назвіть їх, а повне рівняння складіть для одного випадку. Якщо реакція не відбувається – перекресліть стрілку.

ХІД РОБОТИ

15.1 Взаємодія міді з кислотами

В три пробірки покладіть по кусочку мідного дроту і долийте по 1 – 2 мл розведених кислот HCl, H₂SO₄, HNO₃. Ті пробірки, в яких реакція при кімнатній температурі не відбувається, підігрійте (обережно!). Запишіть спостереження та рівняння реакцій. Повторіть дослід з концентрованими кислотами, запишіть спостереження, складіть рівняння реакцій.

15.2 Взаємодія цинку з кислотами

В три пробірки покладіть по кусочку цинку і долийте по 1 – 2 мл розведених кислот HCl, H₂SO₄, HNO₃. Ті пробірки, в яких реакція при кімнатній температурі не йде, підігрійте (обережно!). Запишіть спостереження та рівняння реакцій. Повторіть дослід з концентрованими кислотами. Запишіть спостереження, складіть рівняння реакцій.