Завдання для самостійної роботи

Які з даних солей гідролізують? Напишіть молекулярні, повні та скорочені йонно-молекулярні рівняння реакцій гідролізу солей для вказаного варіанту. Вкажіть рН середовища.

В	Солі	В	Солі	В	Солі
1	Na2S ZnBr2 CH3COONH4 KNO3	6	Ba(CN)2 CuSO4 (NH4)2S KBr	11	NaNO2 MgSO4 Ba(NO3)2 (CH3COO)2Cu
2	Na2SO3 Fe2(SO4)3 (NH4)2CO3 CaCl2	7	Na3BO3 ZnSO4 CH3COONH4 BaCl2	12	NaI CoCl2 Na2CO3 Al2S3
3	CH3COOK NH4Cl CuCO3 NaClO4	8	KCN FeCl3 (NH4)2S BaCl2	13	K2SO4 Fe(NO3)3 Cr2S3 K2CO3
4	K2CO3 CuCl2 (NH4)2SO3 NaCl	9	K2S Cr(NO3)3 (CH3COO)2Zn NaNO3	14	Na2SiO3 BeCl2 BaI2 NH4CN
5	BaS AlCl3 (NH4)2CO3 KCl	10	Ba(NO2)2 NH4Br (NH4)2SO3 NaCl	15	Na2S FeSO4 NaClO4 (NH4)2S

14 Розчини

(семінарське заняття)

Програмні питання

1. Дисперсні системи. Класифікація дисперсних систем за ступенем дисперсності. Суспензії. Емульсії. Колоїдні розчини.

2. Сольватна теорія розчинів Д.І. Менделеєва. Розчинність. Розчинність газів, закон Генрі.

3. Способи вираження складу розчинів: масова частка, молярність, молярна концентрація еквівалентів, титр розчину. Вміти розв’язувати приклади на визначення концентрації розчинів, перехід від одного способу вираження концентрації до іншого, приготування розчину певної концентрації з розчину цієї ж речовини іншої концентрації.

4. Колігативні властивості розчинів. Закони Вант-Гоффа і Рауля.

5. Електролітична дисоціація. Ступінь дисоціації електролітів, його залежність від концентрації та температури. Сильні і слабкі електроліти. Константа дисоціації. Ізотонічний коефіцієнт.

6. Реакції обміну в розчинах електролітів, йонно-молекулярні рівняння. (На основі молекулярного рівняння вміти писати йонно-молекулярне і навпаки).

7. Дисоціація води, йонний добуток води. Водневий показник.

8. Гідроліз солей. (Вміти писати молекулярні, йонно-молекулярні та скорочені йонно-молекулярні рівняння реакцій гідролізу).

9. Добуток розчинності.

Література

[3], [5], [13], [17]

Зразок картки контролю знань

1. Скільки мілілітрів 7 н розчину H₃PO₄ необхідно взяти для приготування 600 мл 8%-го розчину густиною 1,05 г/см³?

2. Напишіть рівняння реакцій ступінчатої дисоціації H₂SO₃. Для кожного ступеня напишіть вираз константи дисоціації.

3. Складіть два молекулярних рівняння, які відповідають такому йонно-молекулярному рівнянню:

Pb(OH)₂ + 2H⁺ = Pb²⁺ + 2 H₂O

4. Визначіть рН розчину, в якому концентрація йонів ОН^- дорівнює 0,5·10^-9 моль/л.

5. Складіть молекулярні, повні та скорочені йонно-молекулярні рівняння реакцій гідролізу солей: а) К₂СО₃; б) Pb(CH₃COO)₂.

6. При 100º С тиск пари розчину, що містить 0,05 моля натрій сульфату в 450г води, дорівнює 100,8 кПа. Визначіть позірний ступінь дисоціації Na₂SO₄.

7. Для розчинення 1,16 г PbІ₂ необхідно 2 л води. Визначіть добуток розчинності солі.