Хід роботи

Титрування – спосіб визначення концентрації розчину за допомогою іншого розчину точно відомої концентрації. Для цього необхідно знайти об’єми розчинів, в яких вони еквівалентні між собою. Дане визначення проводять шляхом поступового додавання одного розчину до другого до завершення реакції. Завершення реакції визначають за допомогою індикаторів – речовин, здатних змінювати забарвлення в момент закінчення реакції.

12.1 За допомогою лійки (припіднімаючи її) налийте в бюретку титрований (точно відомої концентрації) розчин NaOH. Якщо в наконечнику бюретки залишилися бульбашки повітря, їх необхідно видалити. Для цього спрямуйте наконечник бюретки вгору, натисніть на скляну кульку, яка знаходиться в гумовій трубці, і виливайте розчин з бюретки в підставлений скляний посуд (стакан, колба). Відзначте рівень розчину в бюретці за нижнім краєм меніска (верхньої увігнутої поверхні рідини).

12.2 Хімічну піпетку на 10 мл сполосніть розчином кислоти, концентрацію якої визначаєте, потім наберіть дозатором 10 мл кислоти (до відзначеної мітки), перенесіть в чисту конічну колбу для титрування, додайте 2-3 краплі розчину фенолфталеїну.

12.3 Спочатку проведіть орієнтовне титрування. Для цього поставте колбу з кислотою на аркуш білого паперу під бюретку так, щоб наконечник бюретки був опущений у колбу приблизно на 1 см. Лівою рукою натисніть на скляну кульку, яка знаходиться в гумовій трубці, і долийте в колбу 1 мл розчину лугу. Правою рукою розчин в колбі весь час збовтуйте коловими рухами. Намагайтесь розчин перемішувати так, щоб краплі його не залишались у верхній частині колби, і носик бюретки не торкався стінок. Продовжуйте додавати по 1 мл розчину лугу до закінчення реакції, на що вказує поява рожевого забарвлення розчину в колбі. Затрачений на нейтралізацію об’єм лугу (V_ор.), виміряний з точністю до 1 мл, запишіть в таблицю.

Таблицю див. нижче.

12.4 При наступному точному титруванні долийте з бюретки в колбу на 1 мл розчину лугу менше, ніж при орієнтовному титруванні. Потім доливайте розчин лугу краплями, безперервно перемішуючи розчин в колбі, поки рожеве забарвлення, що з’являється від однієї доданої краплі лугу, не буде зникати протягом 1 хв. Об’єм лугу (V₁), який затратили на титрування, запишіть у таблицю (з точністю до 0,1 мл)

12.5 Повторіть титрування ще два рази і об’єми лугу V₂ і V₃ запишіть у таблицю.

З одержаних даних (V₁, V₂ i V₃) знайдіть середній об’єм лугу (V_сер) і запишіть у таблицю.

Секв (NaOH) =	Об’єм розчину лугу, затраченого на титрування, мл
	Vop	V1	V2	V3	Vсер
V (H2SO4) =

12.6 Розрахуйте молярну концентрацію еквівалентів і титр розчину сульфатної кислоти:

Завдання для самостійної роботи

Завдання І

На нейтралізацію а мл розчину А затрачено k мл розчину K молярної концентрації еквівалентів Z. Визначити молярну концентрацію еквівалентів і титр розчину А згідно відповідного варіанту.

В	а, мл	А	k, мл	K	Z, моль/л
1	5	KOH	10,2	H2SO4	0,10
2	10	HCl	10,7	NaOH	0,12
3	15	NaOH	12,4	HCl	0,15
4	20	H2SO4	15,8	KOH	0,18
5	5	KOH	19,8	HBr	0,20
6	10	HCl	17,7	Ba(OH)2	0,22
7	15	NaOH	20,2	HCl	0,24
8	20	H2SO4	24,8	KOH	0,26
9	5	KOH	27,8	H2SO4	0,28
10	10	HBr	30,4	NaOH	0,30
11	15	Ba(OH)2	9,8	HCl	0,32
12	20	H2SO4	10,5	NaOH	0,34
13	5	KOH	15,8	HBr	0,36
14	10	HCl	15,9	NaOH	0,38
15	15	NaOH	20,5	H2SO4	0,40

Завдання ІІ

В - 1. В 135г води розчинили 15г солі. Визначіть масову частку розчиненої речовини в розчині.

В - 2. Скільки солі і води необхідно взяти для приготування 500г 18 %-го розчину солі?

В - 3. До 500г 20%-го розчину глюкози долили 300г води. Чому дорівнює масова частка глюкози в розчині після розбавлення?

В - 4. Скільки грамів кальцій хлориду міститься в 750 мл 10%-го розчину, густина якого 1,063 г/см³.

В - 5. Скільки грамів аргентум (І) нітрату необхідно розчинити в 250г води для одержання 2%-го розчину?

В - 6. До 120г 24%-го розчину солі долили 122 мл води. Визначіть масову частку солі в одержаному розчині.

В - 7. Скільки води треба додати до 500г 25%-го розчину, щоб одержати 10%-ий розчин?

В - 8. Визначіть масову частку сульфатної кислоти в розчині після розбавлення, якщо до 50г 96%-ного її розчину долити 250 мл води.

В - 9. В 135,6г води розчинено 64,4 г солі Na₂SO₄ ^. 10 H₂O. Яка масова частка безводної солі в розчині?

В - 10. Скільки води треба додати до 500г 40%-го розчину нітратної кислоти для одержання 10%-го її розчину?

В - 11. Визначіть масову частку калій гідроксиду в розчині, якщо в 245 г води розчинили 25 г його.

В - 12. Скільки грамів барій хлориду необхідно розчинити в 750 г води для одержання 10%-го розчину?

В - 13. Яка масова частка натрій хлориду у розчині, одержаного при додаванні 400 мл води до 600 г 7%-го розчину?

В - 14. Скільки лугу і води необхідно взяти для приготування 200 г розчину з масовою часткою 15% ?

В - 15. До 300 г 15%-го розчину солі долили 200 г води. Визначіть масову частку солі в одержаному розчині.

13 ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ

(лабораторна робота)

Програмні питання

1. Реакції обміну в розчинах електролітів. Йонно-молекулярні рівняння.

2. Вода як електроліт. Йонний добуток води. Водневий показник.

3. Гідроліз солей.

Література

[3], [5], [13], [17]

Зразок картки контролю знань

1. Які з цих солей піддаються гідролізу:

Na₂SO₄, K₂CO₃, CuSO₄, Ba(NO₃)₂, (NH₄)₂S?

Напишіть для них молекулярні, повні та скорочені йонно-молекулярні рівняння реакцій гідролізу. Для кожного випадку вкажіть середовище (кисле, лужне, приблизно нейтральне) і рН (більше, менше чи приблизно рівне 7).

ХІД РОБОТИ

13.1 Гідроліз солей. Визначення pH середовища за допомогою універсального індикатора

В окремі пробірки всипте по декілька кристалів солей: алюміній хлориду, калій нітрату, натрій ортофосфату, амоній ацетату, натрій карбонату, плюмбум(ІІ) нітрату, натрій хлориду. У кожну пробірку прилийте по 5-6 крапель води і за допомогою універсального індикатора, користуючись відповідною шкалою, визначте pH кожного розчину.

Результати дослідів запишіть у колонці „Рівняння реакцій і висновки” у вигляді таблиці.

Розчини солей	рН
AlCl3 KNO3 Na3PO4 CH3COONH4 Na2CO3 Pb(NO3)2 NaCl

Які солі не гідролізують? Чому? Складіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння реакцій гідролізу солей, які гідролізують.

13.2 Гідроліз алюміній сульфіду

Налийте в пробірку 2-3 мл розчину алюміній хлориду і 2-3 мл розчину натрій сульфіду. Зверніть увагу на колір осаду, що утворився, та на запах газу, що виділяється. Алюміній сульфід, який утворюється в результаті реакції обміну, повністю гідролізує. Напишіть рівняння реакцій.

13.3 Зміщення рівноваги гідролізу

Налийте в пробірку 0,5 мл розчину бісмут(ІІІ) нітрату і поступово приливайте дистильовану воду. Що спостерігається? Чому? Складіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння реакцій гідролізу бісмут(ІІІ) нітрату (одним із продуктів реакції є бісмут(ІІІ)оксо нітрат BiONO₃). До осаду, що випав, додайте декілька крапель нітратної кислоти. Що спостерігається? Поясніть дослід, користуючись принципом Ле Шательє.

13.4 Вплив температури на гідроліз

Налийте в пробірку 1-2 мл розчину натрій ацетату і прилийте кілька крапель розчину фенолфталеїну. Нагрійте розчин в полум’ї пальника до кипіння. Що спостерігається? Охолодіть пробірку під струменем води. Поясніть результати досліду і напишіть молекулярне та йонно-молекулярне рівняння реакцій гідролізу натрій ацетату.