Тема 7. Растворы. Кислотно-основные равновесия.

Понятие и подразделение дисперсных систем. Общая характеристика растворов. Типы растворителей. Вода как растворитель. Термодинамика и кинетика процесса растворения веществ. Способы выражения концентрации растворов. Особенности растворения твердых, жидких и газообразных веществ в воде.

Растворы неэлектролитов, законы Рауля и определение на их основе молярной массы растворенных веществ. Осмотическое давление раствора, определение на его основе молярной массы растворенных веществ.

Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации, степень электролитической диссоциации, подразделение электролитов на сильные, слабые и средней силы. Факторы, влияющие на степень электролитической диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Понятие о сольватации ионов в растворе и их ассоциации. Основные равновесия в растворах: произведение растворимости и произведение активности, рН среды, обменные реакции электролитов. Гидролиз веществ: определение, зависимость глубины гидролиза от поляризационных свойств ионов, степень и константа гидролиза, их связь с рН и константами диссоциации кислоты и основания. Зависимость степени гидролиза солей от температуры и концентрации.

Тема 8. Основы электрохимии. Окислительно восстановительные реакции

Понятие об окислительно-восстановительных процессах. Электродный потенциал, механизм образования двойного электрического слоя на границах "металл-вода", "металл-раствор его соли". Электроды: Схема измерения электродных потенциалов. Электродвижущая сила цепи. Стандартные условия определения электродных потенциалов. Ряд стандартных электродных потенциалов металлов, его термодинамическая основа. Вычисления электродных потенциалов при нестандартных условиях - уравнение Нернста. Химические источники электрического тока - гальванические элементы и аккумуляторы. Элемент Даниэля-Якоби. Электролиз, основные понятия и законы. Примеры электролиза расплавов и растворов с активными и инертными электродами.

Тема 9. Комплексные соединения

Комплексные соединения. Номенклатура. Классификация комплексных соединений. Строение комплексных соединений. Типы изомерии. Комплексные соединения в растворах, термодинамическая и кинетическая устойчивость (константы нестойкости и устойчивости, инертные и лабильные комплексы). Реакционная способность комплексных соединений.

2. Литература и учебно-методические материалы

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2000.

2. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2000.

3. Хомченко Г.П., Цитович Н.К. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1987. – 464 с

4. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Изд. "Химия", 1988. – 702 с.

5. Практикум по неорганической химии /Бабич Л.В. и др.- М.: Просвещение, 1991. –320 с.

6. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии – Л.: «Химия», 1984.

7. Суворов А.В., Никольский А.Б Общая химия. СПб: Химия, 1995, - 624 с.

8.Коровин Н.В. Общая химия. М.: Высшая школа, 2000. – 558 с.