- •Классы неорганических соединений
- •1. Классификация простых веществ.
- •2. Классификация сложных веществ.
- •Химические свойства оксидов
- •2. Гидроксиды
- •А. Кислоты
- •Химические свойства кислот
- •В. Основания
- •Химические свойства оснований
- •С. Амфотерные основания
- •Химические свойства амфотерных оснований
- •Способы получения кислых солей и перевод их в средние
- •Способы получения основных солей и перевод их в средние
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Свойства основных и кислотных оксидов
- •Опыт 2. Свойства оснований и кислот.
- •Опыт 3. Способы получения солей
- •Вопросы для самоконтроля
- •Лабораторная работа №2 Тепловые эффекты растворения веществ.
- •Определение энтальпии растворения соли (кислоты или основания).
- •Лабораторная работа № 3 Определение скорости химической реакции
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Влияние концентраций реагирующих веществ на скорость химической реакции в гомогенной системе.
- •Опыт 2. Влияние температуры на скорость химической реакции
- •Опыт 3. Влияние величины поверхности раздела реагирующих веществ на скорость реакции в гетерогенной системе
- •Вопросы для самоконтроля
- •Лабораторная работа №4 Определение константы химического равновесия и равновесных концентраций.
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Влияние концентрации реагирующих веществ на состояние химического равновесия
- •Результаты опыта №1
- •Опыт 2. Влияние температуры на состояние химического равновесия
- •Вопросы для самоконтроля
- •Лабораторная работа № 5 Растворы электролитов.
- •Лабораторная работа №6 Электрохимические процессы.
- •I. Гальванические элементы и коррозия металлов.
- •1.Понятие об электродном потенциале.
- •2. Стандартные электродные потенциалы металлов. Ряд напряжений.
- •II. Процессы электролиза.
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №7 Химические свойства металлов
- •Порядок выполнения работы
Экспериментальная часть Опыт 1. Свойства основных и кислотных оксидов
а) Взаимодействие основного оксида с водой.
Поместить в пробирку микрошпатель оксида кальция и добавить немного воды. Размешать стеклянной палочкой. Добавить две капли фенолфталеина. Объяснить все наблюдаемые явления, написать уравнения реакций, сделать вывод.
б) Взаимодействие основного оксида с кислотой.
В пробирку поместить микрошпатель оксида меди (II) и добавить 5-6 капель серной кислоты. Нагреть до кипения. Что наблюдается? Объяснить, написать уравнения реакции, сделать вывод.
в) Взаимодействие кислотного оксида с основанием (с получением средней и кислой соли).
Налить в пробирку 5 капель гидроксида кальция и через стеклянную трубочку (конец её протереть ватой, смоченной спиртом), опущенную в раствор, выдувать ртом выдыхаемый воздух до появления в пробирке помутнения. Объяснить это. Пропустить ещё воздух до исчезновения помутнения. Написать уравнение реакции, сделать вывод.
Опыт 2. Свойства оснований и кислот.
а) Реакция нейтрализации.
В пробирку поместить 5 капель гидроксида натрия и 2 капли фенолфталеина. Добавить по каплям разбавленный раствор хлорово-дородной кислоты, встряхнуть пробирку. Как и почему изменилась окраска фенолфталеина? Объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции, сделайте вывод.
б) Взаимодействие кислот с солями.
В пробирку налить 4-5 капель разбавленной серной кислоты и добавить туда 2-3 кристаллика ацетата натрия, встряхнуть. Осторожно понюхать. Объяснить происходящую реакцию. Написать уравнение реакции, сделать вывод.
в) Свойства амфотерных оснований.
В три пробирки поместить по 8-10 капель (порознь) раствора солей: ZnSO4, MgSO4, Al2(SO4)3. Прибавить во все пробирки по каплям раствор гидроксида натрия до образования осадков гидроксидов. Каждый из полученных осадков разделите вместе с жидкостью на две части. На одну часть подействуйте раствором хлороводородной кислоты (4-5 капель), на другую - раствором щёлочи (4-5 капель). Обратите внимание на растворимость осадков в кислоте и в щёлочи и установите, какие из полученных оснований являются амфотерными, какие основными. Результаты опыта занесите в таблицу №2.
Таблица №2
Свойства оснований
|
Основания |
Растворимость |
Характер оснований |
|
|
|
в кислотах |
в щелочах |
|
|
|
|
|
|
Напишите уравнения реакций, сделайте вывод.
Опыт 3. Способы получения солей
а) Взаимодействие солей между собой.
В пробирку поместить несколько капель нитрата свинца и добавить 3-4 капли йодида калия. Описать наблюдения. Написать уравнение реакции, сделать вывод.
б) Взаимодействие солей с металлами.
В пробирку поместить 5 капель сульфата меди и опустить в неё кусочек цинка. Через 5-6 минут, слив раствор из пробирки, достать кусочек цинка и положить на фильтровальную бумагу. Что произошло при реакции? Написать уравнение реакции, сделать вывод.