12.3. Задачи для самостоятельного решения

331. Электролиз водного раствора К₂SО₄ проводили при силе тока 3 А в течение 1 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, вычислите объем выделяющихся на электродах веществ.

332. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора MgSO₄. В обоих случаях анод угольный. Сколько газа выделится на аноде, если пропустить 1000 Кл электричества?

333. При электролизе водного раствора CuSO₄ на аноде выделилось 300 см³ кислорода, измеренного при н.у. Сколько граммов меди выделилось на катоде?

334. Сколько граммов воды разложилось при электролизе раствора K₂SO₄ при силе тока 10 А в течение 2 ч?

335. Электролиз водного раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2А в течение 2 ч. Потом силу тока увеличили до 5 А и электролиз проводили еще в течении 1 ч. Сколько граммов серебра выделилось на катоде?

336. Составить уравнения электролиза водного раствора NaOH и расплава NaOH.

337. Электролиз водного раствора сульфата калия проводили в течение 2 ч, в результате чего выделилось 8 л газа, измеренного при н.у. Вычислите силу тока.

338. При электролизе водных растворов Mg(NO₃)₂ и ZnCl₂, соединенных последовательно с источником тока, на одном из катодов выделилось 0,5 г газа, измеренного при нормальных условиях. Сколько граммов вещества выделится на другом катоде; на анодах?

339. Сколько будет продолжаться процесс рафинирования меди при силе тока 10 А и массе анода 1 кг?

340. Вычислите массу серной кислоты, образующейся возле анода при электролизе водного раствора Na₂SO₄, если на аноде выделяется 2 л газа, измеренного при н.у.? Укажите вещество, выделяющееся на катоде, и вычислите его массу.

Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе следующих водных растворов в случае угольного анода:

341. A1₂(SO₄)₃, AgNO₃, СuBr₂;

342. КВr, КОН, NaI;

343. CdSO₄, CuSO₄, Na₂SO₄;

344. Mg(NO₃)₂; NaOH; ZnBr₂;

345. CuBr₂; H₂SO₄; K₂CO₃;

346. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе расплава LiCl. Расчитать напряжение разложения этой соли.

347. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе расплава MgCl₂. Расчитать напряжение разложения этой соли.

348. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе расплава KCl. Расчитать напряжение разложения этой соли.

349. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе расплава KOH. Расчитать напряжение разложения гидроксида.

350. При какой концентрации ионов Zn²⁺ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,02 В меньше его стандартного электродного потенциала.

351. При какой концентрации ионов Cu²⁺ (в моль/л) потенциал медного электрода будет в 2 раза меньше его стандартного электродного потенциала.

352. Марганцевый электрод в водном растворе сульфата марганца имеет потенциал –2,0 В. Вычислите концентрацию ионов Мn²⁺ в моль/л.

353. Потенциал серебряного электрода в растворе AgNO₃ оставил 20 % от величины его стандартного электродного потенциала. Чему равна концентрация ионов Ag⁺ в моль/л?

354. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых железо было бы катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.

355. Составьте схемы двух гальванических элементов в одном из которых цинк был бы катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.

356*. Медный и кобальтовый электроды опущены соответственно в растворы Сu(NO₃)₂ и Co(NO₃)₂. В каком соотношении должна быть концентрация ионов этих металлов чтобы потенциалы обоих электродов были одинаковыми?

357*. При какой концентрации ионов Сu²⁺ в моль/л значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?

358*. Составьте схему и напишите электронные уравнения электродных процессов гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, погруженных, первый в 0,001 н., а второй – в 0,01 н. растворы AgNО₃. Вычислите ЭДС данного элемента.

359*. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов гальванического элемента, состоящего из серебряного электрода, погруженного в 0,001 н. раствор AgNО₃, и второго, медного, погруженного в 0,1 н раствор CuSO₄. Вычислите ЭДС данного элемента.

360*. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М растворе, а другой такой же электрод - в 0,01 М растворе сульфата никеля. Вычислите ЭДС данного элемента.