Катионы d-элементов yiб группы
К d-элементам VI Б группы относятся Cr, Mo и W. Электронную конфигурацию атомов Cr, Mo можно представить формулой: ns1 (n-1)d5, а электронную конфигурацию W описывает формула 6s15d4. Элементы Cr, Mo и W имеют в своих соединениях степени окисления +2, +3 и +6.
РЕАКЦИИ КАТИОНОВ ХРОМА (Cr3+)
1. Гидроксиды щелочных металлов (NaOH,KOH) осаждают из растворов солей хрома (III) (сине-зеленый цвет) хром (III) гидроксид Cr(OH)3 серо-зеленого цвета, обладающий амфотерными свойствами:
CrCl3 + 3 NaOH → Cr(OH)3↓ + 3 NaCl
Избыток NaOH растворяет осадок с образованием изумрудно-зеленого раствора комплексной соли натриq гексагидроксохромата (III):
Cr(OH)3 + 3 NaOH → Na3[Cr(OH)6]
ОПЫТ 7. В пробирку поместите 3-5 капель раствора соли хрома (III) и 1-2 капли 2 н. раствора натрий гидроксида. Полученный осадок разделите на две части, и испытайте растворимость Cr(OH)3 в кислоте HCl и в избытке раствора NaOH. Что наблюдается?
2. Водородопероксид Н2О2 в щелочной среде окисляет ионы Cr3+ в хромат-ионы CrO42ˉ желтого цвета:
Na3[Cr(OH)6] + H2O2 → Na2CrO4 + NaOH + H2O
ОПЫТ 8. В пробирку поместите 2-3 капли раствора соли хрома (III), прибавьте столько же капель 2 н. раствора NaOH до образования осадка Cr(OH)3, а затем - избыток NaOH. К изумрудно-зеленому раствору образовавшегося Na3[Cr(OH)6] прибавьте 3-5 капель 3%-ного раствора Н2О2 до образования раствора желтого цвета. Расставить коэффициенты в уравнении реакции, используя метод ионно-электронных схем.
Катионы d-элементов yiiб группы
К d-элементам YIIБ группы относятся Mn, Tc, Re. Электронную конфигурацию атомов этих элементов можно представить формулой: ns2 (n-1)d5, где n – номер периода, в котором находится данный элемент.
Элементы подгруппы марганца проявляют в своих соединениях устойчивые степени окисления +2, +3, +4, +6 и +7.
РЕАКЦИИ КАТИОНОВ МАРГАНЦА (Mn2+)
1. Растворы гидроксидов щелочных металлов (NaOH, KOH) образуют с растворами солей марганца (II) (растворы солей Mn2+ имеют бледно-розовый цвет) белый осадок марганец (II) гидроксида Mn(OH)2, растворимый в кислотах, но нерастворимый в щелочах:
MnCl2 + 2 NaOH → Mn(OH)2↓ + 2 NaCl
Осадок Mn(OH)2 кислородом воздуха постепенно окисляется до бурого марганец (IY) оксида-гидроксида MnO(OH)2, который так же легко образуется при окислении растворов Mn2+ водородопероксидом Н2О2:
Mn(OH)2 + H2O2 → MnO(OH)2↓ + H2O
ОПЫТ 9. В пробирку поместите 3-5 капель раствора соли марганца и прибавьте несколько капель раствора NaOH до появления белого осадка. Затем прибавьте к осадку 3-5 капель 3%-ного раствора Н2О2. Перемешайте содержимое пробирки. Что наблюдается?
2. Реакция с натрий висмутатом NaBiO3. Катионы Mn2+ окисляются в кислой среде до анионов MnO4ˉ розового цвета:
MnSO4 + NaBiO3 + HNO3 → HMnO4 + Bi(NO3)3 + Na2SO4 + NaNO3 + H2O
Расставьте коэффициенты методом ионно-электронных схем.
ОПЫТ 10. В пробирку поместите 1 мл 2 н. HNO3, а затем добавьте 1-2 капли раствора соли марганца (II). Перемешайте приготовленный раствор и добавьте немного порошка NaBiO3. Что наблюдается?