Получение кс с катионным комплексом

ОПЫТ 1. Получите осадок медь (II) гидроксида, внеся в пробирку 2-3 капли раствора медь сульфата и такой же объем раствора натрий гидроксида. К осадку добавьте 25% раствор аммиака до растворения осадка. Сравните окраску ионов Cu²⁺ в растворе медь сульфата с окраской полученного раствора. Присутствием, каких ионов обусловлена окраска раствора?

Напишите уравнения реакций: а) образования медь (II) гидроксида; б) его взаимодействия с аммиаком; в) первичной и вторичной диссоциации образовавшегося комплексного основания. Какое основание является более сильным: простое или комплексное? Ответ обоснуйте.

ОПЫТ 2. Получите осадок никель (II) гидроксида, внеся в пробирку 3-4 капли раствора никель сульфата и такой же объем раствора едкого натрия.

К осадку добавьте 25% раствор аммиака до растворения его. Сравните окраску ионов Ni²⁺ в растворе никель сульфата с окраской полученного раствора. Присутствием каких ионов обусловлена окраска раствора?

Напишите уравнение реакций: а) образования никель (II) гидроксида; б) взаимодействия никель гидроксида с раствором аммиака; в) первичной и вторичной диссоциации образовавшегося комплексного основания (координационное число никеля принять равным 6). Какое основание является более сильным: простое или комплексное? Ответ обоснуйте.

Лабораторная работа № 2

Получение кс с анионным комплексом

ОПЫТ 1. В пробирку к 3-4 каплям раствора висмут (III) нитрата добавьте по каплям раствор калий иодида до выпадения темно-бурого осадка висмут (III) иодида. Растворите этот осадок в избытке раствора калий иодида. Каков цвет полученного раствора? Чем обусловлена окраска полученного раствора? Ответ обоснуйте.

Напишите уравнения реакций: а) образования висмут (III) иодида; б) его взаимодействия с избытком калий иодида; в) первичной и вторичной диссоциации полученного комплексного соединения. Приведите выражение для К_н полученного комплексного иона.

ОПЫТ 2. В две пробирки внесите по 2-3 капли раствора ртуть (II) нитрата. Одну пробирку оставитьте в качестве контрольной, в другую добавьте раствор калий иодида до образования оранжевого осадка ртуть (II) иодида. Затем растворите полученный осадок в избытке раствора калий иодида. Каков цвет полученного раствора? Испытайте растворы в обеих пробирках на присутствие ионов Hg²⁺, добавив в каждую пробирку по 2 капли раствора едкого натра.

Из какого раствора выпадает желтый осадок ртуть (II) оксида? Почему во второй пробирке при действии щелочи осадок не выпадает?

Напишите уравнения проведенных реакций: а) образования ртуть (II) иодида; б) его взаимодействия с избытком калий иодида (координационное число иона Hg²⁺ равно 4); г) первичной и вторичной диссоциации полученного комплексного соединения. Приведите выражение для К_н полученного комплексного иона.

ОПЫТ 3. В три пробирки поместите раздельно растворы солей цинка, хрома (III) и алюминия и в каждую из них добавляйте по каплям раствор щелочи до выпадения осадка в каждой пробирке. Затем полученные осадки растворите в избытке раствора щелочи.

Напишите уравнения проделанных реакций, учитывая, что образуются растворимые гидроксокомплексы, содержащие ионы [Zn(OH)₄]²‾, [Cr(OH)₆]³‾, [Al(OH)₆]³‾.

Лабораторная работа № 3