8. Bismuthi subnitras – висмута нитрат основной.

Описание: белый аморфный или микрокристаллический прошок. Смоченный водой окрашивает синюю лакмусовую бумагу в красный цвет.

Растворимость: практически нерастворим в воде и спирте, легко растворим в азотной и соляной кислоте.

Подлинность:

С сульфидом натрия выпадет коричнево-черный осадок, растворимый в концентрированной азотной кислоте.

2Bi³⁺ + 3Na₂S  Bi₂S₃ + 3K⁺

Bi₂S₃ + 6HNO₃  2Bi(NO₃)₃ + 3H₂S

С KI выпадет черный осадок, растворимый в избытке KI (образуется желто-оранжевый комплекс).

Bi³⁺ + 3KI  BiI₃ + 3K⁺ K[BiI₄]

При прокаливании выделяются желто-бурые пары и остаток ярко-желтого цвета.

Висмута нитрат основной 2Bi₂O₃ + H₂O + 2NO₂ + O₂

Допустимые примеси: хлориды щелочных и щелочно-земельных металлов, серебро.

Недопустимые примеси: CO3, NH4, Cu, Pb, SO4, As, Te

Количественное определение: прямая комплексонометрия. Индикатор: пирокатехиновый фиолетовый. рН=2-3 (HNO₃). Титрант – трилон Б.

Вторая и третья стадии см. Магния сульфат.

Расчет ведут по Bi₂O₃. Расчетная формула для прямого титрования без контрольного опыта.

Хранение: в хорошо упак. таре, предохр. от д-я света.

Применение: Вяжущее антисептическое при заболеваниях ЖКТ.

6. Соединения меди, серебра.

   1. Cupri sulfas – сульфат меди – CuSo4•5h2o

Описание: синие кристаллы или синий кристаллический порошок без запаха. Медленно выветривается на воздухе. Водный растворы имеют слабокислую реакцию.

Растворимость: легко растворим в воде. Очень легко в кипящей. Пр. нер-рим в 95%спирте.

Подлинность:

1) Металлическая скрепка покрывается медным налетом.

Сu²⁺ + Fe  Fe²⁺ + Cu

2) Ионы меди образуют синий комплекс с раствором аммиака.

CuSO₄ + 2NH₄OH  Cu₂(OH)₂SO₄ + (NH₄)₂SO₄

Cu₂(OH)₂SO₄ + (NH₄)₂SO₄ + 6NH₄OH  2[Cu(NH₃)₄]SO₄ синий + 8H₂O

3) Сульфаты с солями бария дают белый осадок, нерастворимый в минеральных кислотах.

SO₄^2- + Ba²⁺ BaSO₄

Допустимые примеси: хлориды, железо, соли металлов, не осаждающихся H₂S

Количественное определение: косвенная йодометрия (нефармакопейно – прямая комплексонометрия с индикатором мурексидом)

CuSO₄ + 2KI  CuI₂ + K₂SO₄

2CuI₂  2CuI + I₂ осадок цвета слоновой кости

I₂ + 2Na₂S₂O₃  2NaI + Na₂S₄O₆

f(CuSO₄) = 1/2

Хранение: список Б. В хорошо упакованной таре.

Применение: Антисептик, вяжущее, прижигающее, наружно, иногда внутрь (рвотное).

2. Argenti nitras – нитрат серебра – AgNo3

Описание: бесцв. прозрачн. кристаллы в виде пластинок или белых цилиндрич. палочек, без запаха. Под действием света темнеет.

Растворимость: очень легко растворим в воде, труднорастворим в спирте.

Подлинность:

1) С хлоридами выпадает белый творожистый осадок, нер-мый в HNO₃, р-мый в NH₄OH.

Ag⁺ + Cl^-  AgCl

2) Реакция серебряного зеркала.

2[Ag(MH₃)₂]OH + H-COH 2Ag + HCOONH₄ + 3NH₃ + H₂O

3) Реакция с дифениламином.

реакцию см. примесь нитратов в воде

Недопустимые примеси: Висмут, медь, свинец

Количественное определение: Тиоцианатметрия. Индикатор: FeNH₄(SO₄)₂•12H₂O, среда – HNO₃. Титрант – роданид амония NH₃SCN.

AgNO₃ + NH₄CNS AgCNS + NH₄NO₃

Fe³⁺ + 6CNS^-  [Fe(CNS)₆]^3- красный

f(AgNO3) = 1;

Хранение: список А. В банках с притертой пробкой в защищенном от света месте.

Применение: Антисептическое и прижигающее. Применяется наружно, иногда внутренне