3)Загальний аналіз процесів у друкарських та після друкарських операціях виготовлення друкових видань та пакувань.

Білет 10

1. Термодинаміка, основні відомості. Початки термодинаміки. Енергія, ентропія. Впорядковані та невпорядковані системи. Інформація та ентропія. Ентропійні аспекти технологій і соціальних і економічних явищ.

Термодинаміка – розділ, який вивчає енергетичні характеристики різних речовин або систем і перетворювання енергії різних процесів.

Основні поняття і визначення термодинаміки:

Термодинамічна система – тіло або сукупність тіл, що перебувають у взаємодії та відокремлені від довкілля уявною або реальною поверхнею поділу.

Параметри термодинамічної системи:

Стан системи визначається сукупністю властивостей: інтенсивність(залежить від розмірів системи), екстенсивні(не залежать від розмірів системи). Сукупність термодинамічних властивостей визначає термодинамічний стан системи.

Енергія є мірою руху.Повна енергія=Е_к+Е_п і внутрішня (U)-загальний запас енергыъ,що складається з кінетичної енергії руху її складових частин та потенціальної енергії їхньої взаємодії без урахування потенціальної енергії системи.

Ентропія – міра знеціненої енергії.

Зв'язок між теплоємністю та ентропією дається формулою

Інформаційна ентропія - міра невизначеності або непередбачуваності інформації,невизначеність появи будьякого символу первинногоалфавіту. При відсутності інформаційних втрат чисельно дорівнюєкількості інформації на символ переданого повідомлення.

2. Закон Ньютона. Рідини, що підпорядковуються цьому закону(ньютонівські рідини) та ті, що не підпорядковуються йому (неньютонівські рідини).

F=ŋ dv/dy – рівняння, що описує поведінку ньютонівської рідини.

ŋ – коефіцієнт в’язкості

Ньютонівська рідина - в'язка рідина, що підкоряється при своїй течії закону в'язкого тертя Ньютона. Прикладом ньютонівської рідини є вода, вона продовжуєдемонструвати властивості рідини незалежно від швидкостіперемішування, на противагу неньютонівських рідин, в'язкість яких змінюється в залежності від швидкості току рідини - наприклад, перемішування може залишати «дірку» позаду (яка потроху заповнюється згодом - така поведінка спостерігається в таких речовинах, як пудинг, суспензія крохмалю в холодній воді і, в менш суворих рамках пісок), а при зменшенні товщини шару рідинивідбувається стрибок в'язкості череззміну швидкості течії рідини (цеспостерігається у деяких неподтекающіх фарб , які легко наносяться,але стають більш в'язкими на стінах).

3. Хімічна кінетика. Молекулярність і порядок реації. Визначення порядку реакції.

Хімічна кінетика — розділ хімії, що вивчає швидкість хімічних процесів. Ця наука включає в себе вивчення впливу різних експериментальних умов на швидкість хімічних реакцій та досліджує їх механізми. Існує формальна (закон дії мас) і молекулярна(елементарні реакції) кінетика.

Закон діючих мас встановлює співвідношення між масами реагуючих речовин в хімічних реакціях при рівновазі, а також залежність швидкості хімічної реакції від концентрації вихідних речовин.

Молекулярність реакції — число частинок реагентів, що взаємодіють один з одним в одній елементарній (простій) реакції та перетворюються в продукти. Реакції бувають одномолекулярні і бімолекулярні (не існує 3-молекулярних реакцій)

H+O₂H₂O+O⁰ – бімолекулярна реакція

Порядок реакції – показник степеня при концентрації цієї речовини в кінетичному рівнянні реакції. Порядок реакції визначається сумою показників ступеня в речовині закону дії мас

Згідно закону мас швидкість реакціі між А і В: kC_Aⁿ_A C_Bⁿ_B.

СА і Св-концентрації реагентів А і В, k - константа швидкості р-ції, nА і nВ-порядки реакції по реагенам А і В свідповідно, П = nА + nв-загальний порядок реакції. Реакціїї можуть бути 0,1,2,3 порядку

A+BAB

4Al+3O₂ 2Al₂O₃

V= kC_AC_B

V=KC_Al¹¹C_o2³

Білет 11