1. Методика определения щелочности

Щелочность природной и химической воды обусловливается наличием в ней солей слабых органических кислот.

Щелочность котловой воды обусловлена присутствием в ней едких щелочей, соды. Количество кислоты, требующиеся на полную нейтрализацию щелочных соединений в присутствии метилового оранжевого, содержащихся в 100 мл воды дает щелочность воды.

Реактивы:

1)раствор HCl или H₂SO₄ (0,1H или 0,01 Н конц)

2)Индикаторы: 1% раствор фенолфталеина,

0,1% раствор метилоранжа.

Приготовление растворов:

1% раствор фенолфтолеина.

Взвешиваем навеску 1 г фенолфталеина, переносим в мерную колбу и доводим до 100 мл спиртом.

0,1% раствора метилового оранжевого

0,1 г метилоранжа переносим в колбу и растворяем в 100 мл горячей воды.

Определение щелочности химически очищенной и сырой воды.

Отмеряем 100 мл Н₂О, переливаем в колбу на 250 мл. Туда же добавляем 2 капли фенолфталеина и 2 капли метилоранжа и титруем при интенсивном помешивании раствором кислоты до перехода желтой окраски в оранжевую.

Щ = a K N 1000

V

a – объем кислоты, пошедшей на титриванние.

K – поправочный коэффициент (К=1)

N – нормальная концентрация кислоты

V – объем взятой пробы.

Определение щелочности котловой воды

Взятую пробу нужно охладить до 30⁰С.

Берем 100 мл котловой воды и помещаем в колбу на 250 мл. Добавляем 2 к фенолфталеина и при появлении малиновой окраски титруем 0,1 Н раствором кислоты до обесцвечивания. Отмечаем расход кислоты, затем в эту же воду добавляем 2к метилоранжа, получаем желтое окрашивание. Титруем 0,1 Н раствором кислоты до перехода окраски в оранжевую, затем вычитываем расход кислоты, суммируя результаты подсчетов.

Титрирование ведется при интенсивном помешивании пробы.

Щ_об = Щ_поф\ф + Щ _м.о

(по фенолфталеину) (по метилоранжу)

Общий анализ щелочности складывается из 2-х показателей щелочности: Щ поф-ф показывали содержание гидратной щелочности, Щ по м.о – наличие карбонатной и бикорбанатной щелочности.

1. Определение содержания хлоридов воде

Реактивы:

1)AgNO_{3 нитрат серебра} 4)10% раствор K₂CrO_{4 хромат калия}

2)0.1H NaOH 5)NaCl

3)0.1 H H₂SO₄ 6)1% раствор фенолфталеина

Метод основан на титрировании воды, содержащей хлориды, раствором AgNO₃ в присутствии K₂CrO₄. После того, как все ионы Cl осаждаются в виде AgCl, индикатор реагирует с избытком AgNO₃ с образованием окрашиваемого в бурый цвет хромата Ag, появление которого указывает на конец реакции.

NaCl + 2AgNO₃=AgCl + NaNО₃

K₂CrO₄ + 2AgNO₃=2KNO₃ + Ag₂CrO₄

Анализ:

берем 100 мл воды в колбу на 250 мл, добавляем 10 капель K₂CrO₄, тируем азотнокислым серебром ( AgNO₃) до перехода окраски от желтой к грязно-бурой.

Cl = a*10

Cl = a*Т*1000

V

a – объем пошедшего на титрирование AgNO₃

V – объем взятой пробы

Т – титр ( равен 1)

При определении хлоридов в котловой воде, до проведения основного анализа, пробу необходимо проверить на наличие щелочной среды по фенолфталеину и кислой – по метилоранжу ( Пробу можно проводить капельным методом). Если среда щелочная, ее нейтрализуют 0,1Н раствором H₂SO₄, если кислая 0,1 Н раствором NaOH.

При определении хлоридов в котловой воде, берут 100 мл воды, добавляют 2к феноллфталеина, тирируют 0,1 Н H₂SO₄, затем добавляют 10 капель K₂CrO₄ и титруют до изменения окраски от желтой до бурой.

Приготовление реактивов:

1. раствор AgNo₃

Навеску 4,8 г переносим в мерную колбу доводим до 1 литра дистиллированной водой.

2. 0,1Н раствор NaOH

0.1H раствор H₂SO₄ используют готовые

1. NaCl

3.10 % раствор K₂CrO_4. Хромат калия

Навеску массой 10 гр переносим в мерную колбу и доводим до 100 мл дистиллированной водой.

Определение титра AgNo₃

Поправочный коэффициент AgNo₃ (или титр) определяем по раствору NaCl, который содержит 1 мг Cl в 1 мл.

Для этого в 2-3 колбы на 250 мл отбираем точно по 10 мл раствора NaCl, прибавляем по 90 мл дистиллированной воды, добавляем по 5 капель 10 % раствора K₂CrO_4. и титруем раствором AgNo₃ до появления грязно-бурого цвета. Для расчета принимаются совпадающие результаты титрирования.

К=10

а

а – расход AgNo₃, пошедшего на титрирование

10 – количество NaCl, взятого для титрироания.

Определение солесодержания в питат. воде.

Берем 250 мл воды. В 100 мл определяем щелочность, оставшиеся 150 мл пропускают через лабораторный фильтр. Первую порцию в 100 мл сбрасывают, а в двух других по 25 мл определяем кислотность. Для этого в колбы, в обе пробы добавляют по 2 капли метилоранжа и титруют 0,1 Н раствором NaOH до появления желтого окрашивания.

К _п.в = 4а

К _п.в = a*N*1000

V

а – объем щелочи, пошедшего на титрирование

К _п.в – коэффициент питат. воды, рассчитывается по формуле:

С _п.в = (Щ _п.в+К _п.в)*700 в мг/л

Определение солесодержания в котловой воде лабораторным фильтром.

Из пробы котловой воды вначале определяем щелочность. Берем 50 мл котловой воды и разбавляем 100 мл дистиллированной воды. Разбавленную пробу котловой воды пропускают через лабораторный фильтр. Первые порции сбрасывают. Затем берем 2 пробы по 25 мл, добавляем по 2 капли метилоранжа и титруем 0,1 Н раствором NaOH до перехода окраски.

К _в.п = а*12

а- количество NaOH, пошедшего на титрирование.

Подсчитываем солесодержание котловой воды.

С _кв = (Щ _кв+К _кв)*70 мг/кг

Определение содержания О₂ в воде.

Применяемые реактивы:

1. Глицериновый раствор метиленового голубого

2. 30 % водный раствор КОН (ГИДРОКСИД КАЛИЯ)

3. Восстановленный раствор метиленового голубого

4. Стандартный раствор метиленового голубого.

Проба воды должна быть отобрана таким образом, чтобы вода не соприкасалась с воздухом.

Берется колба объёмом 250 мл и ставится на дно ведерка или кувшина. На дно колбы опускаем резиновый шланг, другой конец которого одевается на пробоотборник. В этом месте не должно быть присосов воздуха.

Открываем пробоотборный кран и вода через шланг поступает в колбу вытесняя из неё воздух, постепенно заполняя ведёрко. Как только слой воды поднимется над колбой, то не вынимая колбу из воды, добавляем пипеткой раствор метиленового голубого из расчета 2 мл. на 100 мл. воды. Затем под водой закрываем колбу пробкой и после этого достаем колбу и встряхиваем.Сравниваем цвет со шкалой стандартов. Интенсивность окрашивния от бледно-зеленоватого до ярко-синего.

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РЕАКТИВОВ