Расчетные задачи и упражнения:

1. Закончите следующие уравнения окислительно-восстановительных реакций и расставьте коэффициенты методом полуреакций:

а) FeSO₄ + KМnO₄ + H₂SO₄ → д) KМnO₄ + KNO₂ + KOH →

б) K₂SO₃ + KМnO₄ + KOH → е) H₂O₂ + KМnO₄ + H₂SO₄ →

в) KМnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ → ж) KМnO₄ + H₂S + H₂SO₄ →

г) KМnO₄ + KNO₂ + Н₂O → з) KМnO₄ + HCl (конц.) →

2. Рассчитайте навеску KМnO₄, необходимую для приготовления 1 л 0,1 н. раствора калия перманганата.

Ответ: 3,16 г

3. 2,5 г водородпероксида разбавили водой до 200 мл. На титрование 5,0 мл полученного раствора в кислой среде пошло 20 мл 0,05 н. раствора калия перманганата. Какова массовая доля Н₂О₂ в исходном концентрированном растворе?

Ответ: 27,2%

4. На титрование 25 мл 0,05 н. раствора KМnO₄ в кислой среде пошло 10,2 мл раствора натрия нитрита. Вычислите массу натрия нитрита, содержащегося в 100 мл раствора.

Ответ: 0,423 г

5. Определите массу FeSO₄·7H₂O, необходимую для приготовления 250 мл раствора, если на титрование 25 мл его в кислой среде пошло 20 мл раствора KМnO₄, титр которого равен 0,000632 г/мл.

Ответ: 1,112 г

6. На титрование 0,0244 г H₂C₂O₄·2H₂O израсходовано 19,5 мл раствора KМnO₄. Вычислите нормальность и титр раствора калия перманганата.

Ответ: 0,0198 моль/л

0,000627 г/мл

7. Рассчитайте массу KМnO₄, необходимую для приготовления 2 л раствора с титром 0,00351 г/мл.

Ответ: 7,02 г

8. Навеску дигидрата щавелевой кислоты массой 3,1501 г растворили в мерной колбе на 500 мл. Рассчитайте титр и нормальность раствора H₂C₂O₄·2H₂O.

Ответ: 0,0063 г/мл

0,1 моль/л

9. Для определения содержания кальция в сыворотке крови его осаждают в виде СаС₂О₄, добавляя к 0,50 мл сыворотки аммония оксалат. Осадок отфильтровывают, промывают и растворяют в серной кислоте. Полученный раствор титруют 0,01 н. раствором KМnO₄ до появления розового окрашивания. Вычислите содержание кальция в мг на 100 мл сыворотки, если на титрование израсходовано 0,25 мл раствора KМnO₄.

Ответ: 10 мг

7. ЛИТЕРАТУРА

ОСНОВНАЯ:

1. Конспект лекций.

2. Золотов Ю.А. Основы аналитической химии: Практическое руководство. / Ю.А. Золотов; под ред. Ю.А. Золотова – М.: Высшая школа, 2001. – с. 264-266;

3. Золотов, Ю.А. Основы аналитической химии. Кн. 2 / Ю.А. Золотов. – 2-е изд. перераб. и доп. – М.: Высшая школа, 2000. – с. 29-60;

4. Барковский, Е.В. Введение в химию биогенных элементов и химический анализ: учеб. пособие для мед. вузов / Е.В. Барковский; под ред. Е.В. Барковского. – Мн., 1997.– с. 135-141.

5. Селезнев, К.А. Аналитическая химия. / К.А. Селезнев. – М.: Высш. школа, 1973. – с. 199-206.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ:

1. Алексеев, В.Н.Количественный анализ. В.Н.Алексеев; под ред. П.К. Агасяна. – М.: Химия, 1972. – с. 378-390;

2. Пилипенко, А.Т., Пятницкий, И.В. Аналитическая химия, Кн. 1 /А.Т. Пилипенко, И.В. Пятницкий.– М.: Химия, 1990. – с. 398-411.

Авторы: Зав. кафедрой, доцент, к.х.н. Лысенкова А.В., доцент, к.х.н. Филиппова В.А., ст. преподаватели: Прищепова Л.В., Чернышева Л.В., Одинцова М.В., ассистенты: Короткова К.И., Перминова Е.А.

01.09.2010

10