Расчетные задачи и упражнения:

1. Закончите следующие уравнения окислительно-восстановительных реакций и расставьте коэффициенты методом полуреакций:

а) K₂Cr₂O₇ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + ...

б) K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → S + ...

в) K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ →

г) I₂ + KOH →

д) HI + H₂SO_4(конц.) → H₂S + ...

е) K₂Cr₂O₇ + KI + HCl →

2. Определите массу Na₂S₂O₃·5H₂O, необходимую для приготовления 2 л 0,02 н. раствора натрия тиосульфата.

Ответ: 9,92 г

3. На титрование 20 мл 0,0195 н. раствора натрия тиосульфата израсходовано 20,1 мл раствора йода. Определите нормальность и титр раствора йода.

Ответ: 0,0194 моль/л

0,00246 г/мл

4. В раствор, содержащий избыток калия иодида и подкисленный серной кислотой, добавили 25 мл 0,05 н. раствора калия дихромата. На титрование выделившегося йода пошло 22,8 мл раствора Na₂S₂O₃·5Н₂О. Вычислите нормальность и титр раствора Na₂S₂O₃·5Н₂О.

Ответ: 0,0548 моль/л

0,01359 г/м

5. Навеска руды массой 0,2 г содержащая MnO₂ была обработана избытком концентрированной соляной кислоты. Образовавшийся при этом хлор, был поглощен раствором калия иодида. Выделившийся иод был оттитрован 0,052 н. раствором натрия тиосульфата, и его израсходовано на титрование 42,5 мл. Определите массовую долю (%) MnO₂ в руде.

Ответ: 47,8%

6. К подкисленному раствору калия иодида прилили 20,0 мл 0,1133 н. раствора КMnO₄ и выделившийся иод оттитровали 25,9 мл раствора натрия тиосульфата. Вычислите нормальность раствора натрия тиосульфата.

Ответ: 0,087 моль/л

7. 0,098 г х.ч. K₂Cr₂O₇ обработали подкисленным раствором калия иодида. На титрование выделившегося иода пошло 25,5 мл раствора Na₂S₂O₃·5H₂O. Рассчитайте нормальность и титр раствора натрия тиосульфата.

Ответ: 0,0784 моль/л

8. На титрование раствора, содержащего 2,5 г технического натрия тиосульфата, пошло 81,5 мл 0,100 н. раствора иода. Вычислите массовую долю Na₂S₂O₃·5H₂O в техническом образце.

Ответ: 80,8 %

9. Како й из окислителей: КMnO₄, PbO₂, K₂Cr₂O₇, MnO₂ – является наиболее эффективным по отношению к HCl (конц.) при получении хлора в стандартных условиях? Ответ обосновать.

10. Рассчитайте нормальность раствора Na₂S₂O₃·5H₂O, если анализ выполнен по схеме:

2Cu²⁺ + 4 I‾ → 2 CuI + I₂

I₂ + 2 S₂O₃²‾ → 2 I‾ + S₄O₆²‾

Навеска Cu²⁺ равна 0,153 г, а на титрование иода израсходовано 24.18 мл раствора Na₂S₂O₃·5H₂O.

Ответ: 0,0993 моль/л

7.ЛИТЕРАТУРА

ОСНОВНАЯ:

1. Конспекты лекций;

2. Золотов Ю.А. Основы аналитической химии: Практическое руководство. / Ю.А. Золотов; под ред. Ю.А. Золотова – М.: Высшая школа, 2001. – с. 252-259;

3. Золотов, Ю.А. Основы аналитической химии. Кн. 2 / Ю.А. Золотов. – 2-е изд. перераб. и доп. – М.: Высшая школа, 2000. – с. 94-96;

4. Барковский, Е.В. Введение в химию биогенных элементов и химический анализ: учеб. пособие для мед. вузов / Е.В. Барковский; под ред. Е.В. Барковского. – Мн., 1997.– с. 152-157.

5. Селезнев, К.А. Аналитическая химия. / К.А. Селезнев. – М.: Высш. школа, 1973. – с. 206-215.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ:

1. Алексеев, В.Н.Количественный анализ. В.Н.Алексеев; под ред. П.К. Агасяна. – М.: Химия, 1972. – с. 395-411;

2. Пилипенко, А.Т., Пятницкий, И.В. Аналитическая химия, Кн. 1 /А.Т. Пилипенко, И.В. Пятницкий.– М.: Химия, 1990. – с. 411-428.

Авторы: Зав. кафедрой, доцент, к.х.н. Лысенкова А.В., доцент, к.х.н. Филиппова В.А., ст. преподаватели: Прищепова Л.В., Чернышева Л.В., Одинцова М.В., ассистенты: Короткова К.И., Перминова Е.А.

01.09.2010

8